Các oxit của cacbon

I. Mục tiêu: 1.Kiến thức::

Các oxit của cacbon

I. Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Những tính chất vật lý, tính chất hóa học của các oxit của cacbon bao gồm: CO, CO2

- SO sánh đợc những điểm giống và khác nhau của các oxit phi kim đó. 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH 3. Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng. II. Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống hút, .

- Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH III. Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. IV. Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1. Nêu tính chất hóa học của cacbon. Viết PTHH minh họa? B. Bài mới: Hoạt động 1: Cacbon oxit:

GV: nêu CTPT, NTK của cacbon oxit.Thông báo tính chất vật lý của cacbon oxit.

? Nhắc lại có mấy loại oxit? ? Nh thế nào là oxit trung tính?

1. Tính chất vật lý:

- Là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nớc, nhẹ hơn không khí, rất độc.

CO khử đợc nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

? Hãy nêu ứng dụng của CO

a. CO là oxit trung tính:

- CO không phản ứng với nớc , kiềm và axit. b. CO là chất khử: CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k) CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k) 3. ứng dụng: - CO làm nguyên liệu, làm chất khử… Hoạt động 2: Cacbonđioxit:

GV: Hãy nêu CTPT, PTK của Cacbonđioxit? ? Hãy nêu những tính chất vật lý của CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với nớc ? Nêu hiện tợng quan sát đợc? ? Kết luận và viết PTHH?

GV: Đây là phản ứng thuận nghịch

? Hãy lấy VD viết PTHH?

? Hãy nêu những ứng dụng của CO2 mà em biết?

1. Tính chất vật lý:

- Không màu, không mùi, nặng hơn không khí. 2. Tính chất hóa học: a. Tác dụng với n ớc: CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) b. Tác dụng với dd bazơ: 2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c. Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

Kết luận : CO2 có những tính chất hóa học (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

của oxit axit. 3. ứng dụng:

- làm ga trong nớc giải khát… C. Củng cố - luyện tập:

1. Đọc bài đọc thêm?

2. Hãy nêu những điểm giống và khác nhau của CO và CO2

3. Làm bài tập 1,2 SGK Ngày soạn: 10/11/2010 Ngày dạy: Tiết 35: ôn tập học kỳ I I. Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức về tính chất của các loại hợ chất vô vơ, kim loại. Để học sinh thấy đợc mối liên hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai.

2.Kỹ năng:

- Thiết lập sự chuyển đổi hóa học của các kim loại thành hợp chất vô cơ và ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút ra đợc mối quan hệ giữa các chất 3. Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng. II. Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ. III. Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. IV. Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới:

GV: Nêu mục tiêu của tiết ôn tập HS thảo luận nhóm:

1. Từ kim loại có thể chuyển hóa thành những loại hợp chất vô cơ nào?

2. Viết sơ đồ chuyển hóa?

3. Viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa đó? HS Thảo luận theo nhóm:

Các nhóm báo cáo

GV: Nhận xét bài của các nhóm. Kết luận thành sơ đồ.

GV: Phát phiếu học tập số 2: Hãy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH

1. Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô cơ:

Muối

Bazơ muối 1 muối 2 KL Oxit bazơ bazơ M1 M2 Oxit bazơ Muối 1 bazơ Muối 3 muối 2

2. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại:

Hoạt động 2: Bài tập:

Hớng dẫn HS làm các bài tập trong SGK. 1. Bài tập3: Nhận biết Al, Ag, Fe- Lấy mỗi kim loại một ít làm mẩu thử

- Cho các mẩu thử tác dụng với NaOH. Mẩu thử nào có bọt khí bay ra là Al

Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k)

- Hai mẩu thử còn lại cho tác dụng với HCl . Chất thử nào tan ra và có khí thoát ra là Fe Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

- Chất còn lại là Ag 2. Bài tập 5:

- Dùng AgNO3 d cho vào hỗn hợp. Đồng và nhôm hoạt động hóa học mạnh hơn nên đẩy bạc ra khỏi dd AgNO3 . Thu đợc bạc . Lọc dd thu đợc bạc nguyên chất. 3. Bài tập 3: a. PTHH Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2(k)(1) ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2) nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol Theo PT 1 : nZn = nH2 = 0,02mol mZn = 0,02 . 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3 % Zn = . 100% = 28,6% 4,54 3,24 % ZnO = . 100% = 71,4% 4,54 C. Dặn dò:

- Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra.

Kim loại Muối Bazơ Bazơ Muối Oxit bazơ Muối Kim loại

Tiết 36: Kiểm tra học kỳ

(Đề của phòng giáo dục)

Học kỳ II

Tiết 37: