Rợu etyltc I Mục tiêu bài hoc:

I. Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức:

Rợu etyltc I Mục tiêu bài hoc:

I. Mục tiêu bài hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học và ứng dụng của rợu etylic. - Biết nhóm – OH là nhóm nguyên tử gây ra tính chất hóa học đặc trng của rợu.

- Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu. 2. Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH của rợu với Na, biết cách giải quyết một số bài tập về rợu. 3. Thái độ tình cảm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận. II. Chuẩn bị của thầy và trò:

- Bảng nhóm, mô hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng.

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( 2 cái ), đèn cồn, panh, diêm.

- Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O. III. Tiến trình giờ dạy

A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

? Thế nào là dẫn xuất hiđrocacbon?

GV: Giới thiệu các hợp chất chứa O nh rợu etylic, axit axetic, glucozơ…

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (còn gọi là cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý của rợu etylic? GV: yêu cầu một HS đọc khái niệm về độ rợu ? Rợu 450 có nghĩa là gì?

Bài tập: Khoanh tròn vào chữ cái trớc câu trả lời đúng:Rợu 900 có nghĩa là:

A.DD đợc tạo thành khi hòa tan 90g rợu nguyên chất với 100 ml nớc.

B. DD đợc tạo thành khi hòa tan 90ml rợu nguyên chất với 100 g nớc.

C. DD đợc tạo thành khi hòa tan 90g rợu nguyên chất với 10 g nớc.

D.Trong 100 ml dd có 90ml rợu nguyên chất.

- Là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nớc tan vô hạn trong nớc.

- Sôi ở 78,30C

- Hòa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen - Số ml rợu etylic có trong 100ml hỗn hợp rợu.

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mô hình phân tử r- ợu etylic dạng đặc và dạng rỗng.

? Hãy viết công thức cấu tạo của rợu etylic? ? Nhận xết về đặc điểm cấu tạo của etylic?

GV: Giới thiệu chính nhóm – OH làm cho rợu có tính chất đặc trng - CTCT: H H H – C – C – O – H H H Hay CH3 – CH2 – OH

- Trong phân tử rợu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo ra nhóm - OH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cồn.

? Quan sát màu của ngọn lửa? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

1. Rợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh toả nhiều nhiệt.

? Nêu hiện tợng và viết PTHH?

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho một mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic. - Cho một mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh?

? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc? ? Nhận xét và viết PTHH?

GV: Nêu cơ chế của phản ứng bằng cách viết phấn màu.

GV: Giới thiệu phản ứng của rợu etylic và axit axetic sẽ học ở bài sau.

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l)

2.Rợu etylic có phản ứng với Na không? - Rợu etylic phản ứng với Na giải phóng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

3. Phản ứng với axit axetic sẽ học ở bài sau:

Hoạt động 4: ứng dụng:

? Quan sát hình vẽ trong SGK? Hãy nêu ứng dụng của rợu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho sức khỏe.

- Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, dợc phẩm…

Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

? Rợu etylic điều chế bằng cách nào?

GV: Ngoài ra còn có thể diều chế bằng cách cho etilen tác dụng với nớc.

- Tinh bột lên men Rợu etylic ( hoặc đờng)

- Cho etilen tác dụng với nớc: C2H4 + H2O axit C2H5OH C. Củng cố - luyện tập:

1. Nhắc lại tính chất hóa học của rợu etylic?

2. Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 . Viết PTHH xảy ra? 3. Bài tập về nhà 1,2, 3, 4, 5 ( SGK trang 139)

Tiết 55: Ngày tháng