bay lín lăm vẩn đục nước vôi trong Ca(OH)2 dư:
2 -3 3 CO + 2H+ → CO2 ↑ + H2O - 3 HCO + H+ → CO2 ↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 6. Nhận biết câc chất khí:
• Nhận biết Khí CO2 : dùng thuốc thử Ba(OH)2 dư sẽ có kết tủa trắng : CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O
• Nhận biết khí SO2 ( mùi hắc): dùng thuốc thủ lă dung dịch brom sẽ thấy hiện tượng mất mău nước brom :
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
• Nhận biết khí clo ( mùi sốc , mău văng): dùng dung dịch KI + hồ tinh bột sẽ thấy hiện tượng chuyển mău xanh tím :
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
• Nhận biết khí H2S ( mùi trứng thối) : dùng dung dịch muối Cu2+
hoặc muối Pb2+ sẽ thấy kết tủa đen H2S + Cu2+ → CuS↓ + H+
Trắc nghiệm hoâ 12 Trang 78
• Nhận biết khí NH3 ( mùi khai) ; dùng quỳ tím ẩm sẽ thấy giấy quỳ chuyển sang mău xanh vì dung dịch NH3 có tính baz.
7. Phđn tích khối lượng
Người ta định lượng câc chất với độ chính xâc cao (tối thiểu lă 0,1 hoặc 0,2 mg) khối lượng của chúng hoặc câc hợp phần của chúng được tâch ra dưới dạng tinh khiết có thănh phần hóa học biết trước. Những phản ứng dùng trong phđn tích khối lượng thường lă phản ứng tạo kết tủa vă đều xảy ra hoăn toăn. Phương phâp phđn tích khối.
Sau đđy lă dạng kết tủa vă dạng cđn khi xâc định một số nguyín tố (chất): Chất cần xâc định Dạng kết tủa Dạng cđn Fe (Fe2+, Fe3+) Fe(OH)3 Fe2O3 Al (Al3+) Al(OH)3 Al2O3 Mg (Mg2+, MgCO3) MgNH4PO4 Mg2P2O7 Cl – AgCl AgCl Si SiO2.nH2O SiO2
8. Phđn tích thể tích (phương phâp phđn tích chuẩn độ)
● Cho một thể tích chính xâc dung dịch cần xâc định (để dưới bình nón, được lấy chính xâc bằng pipet) phản ứng vừa đủ với một dung dịch thuốc thử đê biết chính xâc nồng độ (gọi lă dung dịch chuẩn, được để trín buret).
Dựa văo thể tích dung dịch chuẩn đê tiíu tốn, nồng độ của nó vă thể tích dung dịch chất cần chuẩn độ, ta dễ dăng tính được nồng độ hoặc lượng của nó.
● Một số phương phâp chuẩn độ: