Đâp ân chương VII:
1.A ; 2. C ; 3.C ; 4. B ; 5.B ; 6.C ; 7.C ; 8.D ; 8.B ; 9.B ; 10.C ; 11.C ; 12.B ; 13.A ; 14.D ; 15.B ; 16.A ; 17.D ; 18.D ; 19.B ; 20.B ; 21.C ; 12.B ; 13.A ; 14.D ; 15.B ; 16.A ; 17.D ; 18.D ; 19.B ; 20.B ; 21.C ; 22.C ; 23.D ; 24.B ; 25.B ; 26. B ; 27.C ; 28.C ; 29.D ; 30.D ; 31.C ; 32.C ; 33. D ; 34.C ; 35.C ; 36.D ; 37.C ; 38.D ; 39.B ; 40.D ; 41.C ; 42.C ; 43.B ; 44.D ; 45.C ; 46.D ; 47.C ; 48.C ; 49.A ; 50.B ; 51.B ; 52.B ; 53.C ; 54.D ; 55.D ; 56.D ; 57.B ; 58.B ; 59.C ; 60.C ; 61.B ;62.A ; 63.D ; 64.C ; 65.B ; 66.B ; 67.D ; 68.B ; 69.C ; 70.B ; 71.B ; 72.B ; 73.A ; 74.C ; 75.A ; 76.B ; 77.A ; 78.A ; 79.C ; 80.D; 81.B ; 82.B ; 83.C ; 84.A ; 85.A ; 86.D ; 87.C ; 88.B ; 89.C ; 90.C ; 91.C ; 92.D ; 93.D ; 94.C ; 95.C ; 96.D ; 97.C ; 98.B ; 99.C ; 100.C ;101.A ; 102.A ; 103.C ; 104.B ; 105.B ; 106.C ; 107.B ; 108.B ;109.C ;110.C ;111.A ;112.C ; 113.C ; 114.C ; 115.B ; 116.D ; 117.D ; 118.A ; 119.A ; 120.D ; 121.D ; 122.D ;123.D ; 124.B ;125.B ; 126.B ; 127.C ; 128.B ; 129.D ; 130.C ; 131.D ; 132.C ; 133.A ; 134.B ; 135.D ; 136.A ; 137.A ; 138.A ; 139.B ; 140.C ; 11.C ; 142.B ; 143.A ; 144.B ; 145.C ; 146.D ; 147.B ; 148.C ; 149.C ; 150.C ; 151.C ; 152.D ; 153.A ; 154.D ; 155.A ; 156.C ; 157.C ; 158.B ; 159.D ; 160.D ; 161.C ; 162.B ; 163.A ; 164.B ; 165.C ; 166.D ; 167.B ; 168.C ; 169.B.
CHƯƠNG VIII : NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ. CHẤT VÔ CƠ.
Trường THPT Phan Đăng Lưu Trang 75
1. Nhận biết câc cation kim loại kiềm Na+, K+ vă NH+4 ● Nhận biết cation Na+ ● Nhận biết cation Na+
Đốt muối natri rắn hoặc câc dung dịch muối bằng ngọn lửa không mău thì ngọn lửa nhuốm mău văng tươi.
● Nhận biết cation K+
Đốt muối kali rắn hoặc câc dung dịch muối kali, ta được ngọn lửa mău tím. ● Nhận biết ion + 4 NH + 4 NH + OH- →t0 NH3 ↑ + H2O
2. Nhận biết câc cation Ca2+ vă Ba2+
● Nhận biết cation Ba2+: Dùng dung dịch thuốc thử K2CrO4 hoặc K2Cr2O7:
Ba2+ + 2- 4
CrO → BaCrO4↓ (mău văng tươi) Ba2+ + Cr O + H2 72- 2O → 2BaCrO4↓ + 2H+
BaCrO4 không tan trong dung dịch CH3COOH loêng, nín trong môi trường axit axetic có thể phđn biệt được Ba2+ trong dung dịch có chứa Ca2+.
● Nhận biết cation Ca2+: Trong môi trường axit yếu (pH = 4 – 5), dung dịch chứa ion 2-
4
CrO tạo kết tủa với ion Ca2+ khó tan trong dung dịch CH3COOH loêng. Chú ý: câc ion Ba2+ vă Pb2+ cũng phản ứng tương tự, nín cần tâch chúng trước khi nhận biết Ca2+ nếu trong dung dịch có chúng.
3. Nhận biết câc cation Al3+, Cr3+