KOH hoặc NaOH dư có mặt chất oxi hóa lă H2O2 để oxi hóa [Cr(OH)4]-
thănh ion cromat (CrO ) có mău văng:2-4
2[Cr(OH)4]- + 3H2O2 + 2OH- → 2- 4
2CrO + 8H2O
4. Nhận biết câc cation Fe2+, Fe3+, Cu2+, Mg2+
● Nhận biết cation Fe2+: dùng dung dịch thioxianua SCN-, hoặc dung dịch kiềm NaOH, KOH hoặc NH3.
Trắc nghiệm hoâ 12 Trang 76 Fe3+ + nSCN- → [Fe(SCN)n](3 – n) (mău đỏ mâu; với n = 1 – 4)
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ (mău nđu đỏ)
● Nhận biết cation Fe2+: Dùng dung dịch kiềm (OH- hoặc NH3) hoặc dùng hỗn hợp dung dịch thuốc tím trong môi trường axit (Fe2+ lăm mất mău dung dịch thuốc tím):
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓ (trắng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 (không khí) + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ (nđu đỏ) 5Fe2+ + MnO + 8H-4 + → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
● Nhận biết cation Cu2+: dùng dung dịch NH3, đầu tiín tạo kết tủa Cu(OH)2 mău xanh lục sau đó kết tủa tan trong NH3 dư tạo thănh ion phức mău xanh lam đậm:
Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 ↓ + 2NH+4
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
● Nhận biết cation Mg2+: Dùng dung dịch kiềm KOH hoặc NaOH tạo kết tủa Mg(OH)2, Mg(OH)2 có thể tan trong dung dịch muối amoni (dung dịch axit yếu):
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓
Mg(OH)2 + 2NH+4 → Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
Do đó có thể dùng dung dịch NH4Cl để tâch Mg(OH)2 ra khỏi hỗn hợp với Fe(OH)3, Fe(OH)2 vă Al(OH)3. Mg2+ có thể nhận biết bằng dung dịch Na2HPO4 có mặt NH3 loêng: Mg2+ + 2- 4 HPO + NH3 → MgNH4PO4 ↓ 5. Nhận biết một số anion NO3−, Cl-, SO24−, SO23−, CO23− ● Nhận biết anion - 3
NO : dùng Cu trong môi trường axit (dung dịchH2SO4 loêng): H2SO4 loêng):
3Cu + 2NO-3 + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O
Cu tan ra tạo dung dịch mău xanh. Khí NO không mău bay lín gặp oxi trong không khí tạo thănh NO2 mău nđu:
2NO + O2 → 2NO2 ↑ (mău nđu)
● Nhận biết anion SO2-4 : dùng dung dịch BaCl2 trong môi trường axit
Trường THPT Phan Đăng Lưu Trang 77 Ba2+ + SO2-4 → BaSO4 ↓ (trắng, không tan trong dung dịch axit loêng).
● Nhận biết anion SO32-: ion sunfit lăm mất mău dung dịch I2 (mău nđu đỏ): 2- 3 SO + I2 + H2O → 2- 4 SO + 2H+ + 2I-
● Nhận biết aniion Cl –: ion clorua phản ứng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa AgCl mău trắng không tan trong môi trường axit:
Ag+ + Cl – → AgCl ↓
Câc anion halogenua Br– vă I– có phản ứng tương tự tạo thănh kết tủa AgBr vă AgI không tan cùng với AgCl. Nhưng AgCl tan được trong dung dịch NH3 loêng:
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl –
Kết tủa AgCl sẽ xuất hiện trở lại trong dung dịch HNO3:
[Ag(NH3)2]+ + Cl – + 2H+ → AgCl ↓ + + 4
2NH
● Nhận biết anion 2 - 3
CO : Khi thím dung dịch HCl hoặc H2SO4 văodung dịch chứa anion cacbonat hoặc hiđrocacbonat sẽ có bọt khí CO2