PTK: 60
I.Mục tiíu 1.Kiến thức
-HS nắm đợc CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoâ học vă ứng dụng của axit axític
-Nhóm – COOH lă nhóm nguyín tử gđy ra tính axit. -Khâi niệm về este vă phản ứng este hoâ
2.Kĩ năng
Viết đợc câc PTHH của axit axític với câc chất, rỉn luyện kĩ năng quan sât tranh hình
Củng cố kĩ năng giải băi tập hoâ hữu cơ
II.Chuẩn bị
Mô hình phđn tử axit axític
Dung dịch phenolphtalein, CuO, quỳ tím, Zn, Na2CO3, rợu ítylic, CH3COOH, NaOH, H2SO4 đặc
III.Ph ơng phâp
Níu vấn đề, đăm thoại vấn đâp Thí nghiệm biểu diễn, khâi quât hoâ
lín men
1.Kiểm tra băi cũ
Cđu hỏi
1. Níu đặc điểm cấu tạo vă tính chất vật lí của rợu ítylic?
2. Viết câc PTHH thể hiện tính chất hoâ học của rợu ítylic? Rợu có những ứng dụng quan trọng năo?
2.Băi mới
*Giới thiệu băi học *Câc hoạt động
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1: Tìm hiểu một số tính chất vật lí của rợu ítylic
GV: Cho nhóm HS quan sât ống nghiệm đựng dung dịch axit axític cho biết:
-Trạng thâi, mău sắc, mùi vị? -Thử tính tan của axit axític?
GV: yíu cầu HS kết luận tính chất vật lí của axit axític.
I.Tính chất vật lí
HS: hoạt động nhóm HS: đại diện phât biểu HS: câc nhóm nhận xĩt
Kết luận
-Chất lỏng, không mău, vị chua -Tan vô hạn trong nớc
Hoạt động 2: Tìm hiểu về đặc điểm cấu tạo của axit axític
GV: Yíu cầu HS quan sât mô hình phđn tử axit axític:
-Biểu diễn cấu tạo phđn tử axit axític -Nhận xĩt về đặc điểm cấu tạo của axit axític?
(HS yếu – kộm)
GV: Kết luận đặc điểm cấu tạo của axit axític II.Cấu tạo phđn tử HS: hoạt động câ nhđn 1HS: phât biểu HS: nhận xĩt Kết luận CTCT: C C O O H H H H Viết gọn: CH3 – COOH
Đặc điểm: nhóm – OH liín kết với
nhóm
– C = O tạo nhóm – COOH lăm phđn
tử có tính axit
Hoạt động 3: Tìm hiểu câc tính chất hoâ học của axit axític
GV: Níu vấn đề – Axit axític có tính chất của một axit không?
GV: yíu cầu HS lăm TN chứng minh tính axit của axit axític vă hoăn thănh thông tin
( hiện tợng, PTHH ) văo PHT GV: hoăn thiện nội dung
III.Tính chất hoâ học
HS: dự đoân
1.Axit có tính chất của axit
HS: hoạt động nhóm
HS: đại diện nhóm bâo câo kết quả HS: câc nhóm nhận xĩt, bổ sung
kết quả thí nghiệm
TN Hiện tợng, PTHH, nhận xĩt
1.Phản ứng với quỳ tím Quỳ tím chuyển thănh mău đỏ 2.Phản ứng với NaOH
(có phenolphtalein)
Mău hồng chuyển sang không mău
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Natri axítat
xanh lam
2CH3COOH + CuO (CH3COO)2Cu + H2O 4.Phản ứng với Na2CO3
……….
sủi bọt khí
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O
….. GV: Bổ sung – Axit axític lă axit yếu nhng mạnh hơn axit cacbonic GV: Ngoăi ra, axit axític thể hiện tính chất hoâ học năo khâc ( đê học băi 44)?
GV: Biểu diễn TN: CH3COOH + C2H5OH
Yíu cầu HS quan sât, nhận xĩt trạng thâi, mùi của sản phẩm tạo thănh GV: Hớng dẫn HS câch viết PTHH vă giới
thiệu sản phẩm vă loại phản ứng
HS: phât biểu
2.Phản ứng với rợu ítylic
HS: quan sât vă nhận xĩt sản phẩm tạo thănh
Nhận xĩt
-Sản phẩm lă chất lỏng, mùi thơm
(este) – ítyl axítat, không tan trong n- ớc -PTHH: CH3COOH + C2H5OH 2 4 ( ) 0 d H SO t → ơ CH3COOC2H5 + H2O (ítyl axítat)
-Phản ứng của rợu vă axit gọi lă phản ứng este hoâ.
Hoạt động 4: Tìm hiểu một số ứng dụng của axit axític
GV: Treo tranh hình ứng dụng của axit axític
Yíu cầu HS quan sât vă níu câc ứng dụng chính của axit axític. Câc ứng dụng của axit axític dựa văo tính chất năo?
(hs yếu kộm)
HS: quan sât tranh hình, phât biểu HS: nhận xĩt, bổ sung
Hoạt động 5: Tìm hiểu phơng phâp điều chế axit axític
GV: yíu cầu HS đọc SGK cho biết câc phơng phâp điều chế axit axític? GV: bổ sung, hoăn thiện
V.Điều chế HS: đọc SGK phât biểu Nhận xĩt -Từ butan 2C2H4 + 5O2 0 xt t → 4CH3COOH + 2H2O -Từ rợu ítylic C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O Hoạt động 6: Củng cố – Dặn dò
GV: Tóm lợc nội dung chính của băi dặn dò
BTVN: 1,2,3,4,5,6,7 SGK
HS: đọc ghi nhớ SGK
HS: chuẩn bị nội dung băi 46
ítylic
Ngăy soạn: 1/4/2010 Ngăy dạy: 5/4/2010 Lớp dạy: 9A
Tiết 56
Băi 46 : MỐI LIấN HỆ GIỮA EETYLEN, RƯỢU EETYLIC VĂ AXIT AXấTIC
I.Mục tiíu 1.Kiến thức
Giúp HS nắm đợc mối liín hệ giữa hiđocacbon vă rợu, axit, este 2.Kĩ năng
-Viết đợc câc PTHH thể hiện sơ đồ mối liín hệ giữa câc chất
-Rỉn luyện kĩ năng lăm BT hoâ học: xâc định CTPT của hợp chất hữu cơ
II.Chuẩn bị
bảng phụ, PHT
III.Ph ơng phâp
đăm thoại gợi mở, đăm thoại vấn đâp Hoạt động nhóm.
IV.Tiến trình
1.Kiểm tra băi cũ
Cđu hỏi:
a).Níu tính chất vật lí vă đặc điểm cấu tạo của axit axític? b).Viết câc PTHH thể hiện tính chất hoâ học của axit axític?
c).Trình băy câc ứng dụng quan trọng vă câc phơng phâp điều chế axit axític? 2.Băi mới
*Giới thiệu băi học *Câc hoạt động
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1: Tìm hiểu về mối liín hệ giữa ítilen, rợu ítylic vă axit axític
GV: Níu vấn đề – trong câc băi trớc câc em đê tìm hiểu câc phơng phâp điều chế rợu từ ítilen, axit từ rợu, phản ứng este hoâ. Trín cơ sở đó hêy thiết lập sơ đồ chuyển hoâ câc chất trín. GV: Treo sơ đồ chuyển hoâ câc chất trín vă yíu cầu HS viết câc PTHH minh họa theo PHT.
GV: nhận xĩt, hoăn thiện nội dung
I.Sơ đồ mối liín hệ giữa ítilen, r ợu ítylic vă axit axític.
HS: thảo luận xđy dựng sơ đồ chuyển hoâ
HS: phât biểu
HS: nhận xĩt, bổ sung
HS: thảo luận nhóm phât biểu HS: bổ sung
Nhận xĩt
axítat
Câc PTHH:
C2H4 + H2O →H SO2 4d C2H5OH
C2H5OH + O2 mengiam→ CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH ơ →H SO2 4d CH3COOC2H5 + H2O
Hoạt động 2: II.Băi tập
GV: Phât PHT
Hoăn thănh câc PTHH trong câc sơ đồ chuyển hoâ sau:
a).A H O2 xt + → CH3CH2OH B b).CH2 = CH2 D trùng hợp E GV: Treo băi tập 4 (SGK ) trín bảng Đốt chây hết 23 g HCHC A thu đợc sản phẩm gồm 44g CO2 vă 27g H2O.
a).Hỏi trong A có những nguyín tố năo?
b).Xâc định CTPT của A, biết tỉ khối của A so với hiđro lă 23.
GV: Hớng dẫn
-Xâc định khối lợng của câc nguyín tố C, H, so sânh với khối lợng của A -Vận dụng công thức tính tỉ khối với hiđro, xâc định khối lợng mol phđn tử của A
-Lập CTPT tổng quât lập tỉ lệ x, y, z GV: theo dõi, hớng dẫn
GV: Hớng dẫn HS lăm 1 số BTVN: 2,3,5 SGK
Dặn dò: HS ôn tập câc nội dung trọng tđm chuẩn bị kiểm tra 1 tiết
HS: thảo luận nhóm
2HS: đại diện 2 nhóm trình băy HS: câc nhóm nhận xĩt, bổ sung Giải a): A : C2H4 B: CH3COOH Câc PTHH: C2H4 + H2O →H SO2 4d C2H5OH
C2H5OH + O2 mengiam→ CH3COOH +
H2O b): D: CH2Br – CH2Br E: (- CH2 – CH2 - )n Câc PTHH: CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br n CH2 = CH2 t p0, xt → (- CH2 – CH2 - )n HS: hoạt động câ nhđn 1HS: trình băy câch giải HS: bổ sung Giải a).mC = 44 12 44ì = 12g mH = 27 2 18ì = 3g mC + mH = 12 + 3 = 15 g < mA. A có chứa oxi mO = mA – (mC + mH) = 23 – 15 = 8 g b).Gọi CTPT của A: CxHyOz MA = 2.23 = 46 g Ta có tỉ lệ 12 12 x= 3 y = 16 16 z= 46 23
Giải câc phơng trình: x= 2, y = 6, z= 1 CTPT A: C2H6O
+ oxi men giấm dd Br2
Ngăy soạn: 4/4/2010 Ngăy dạy: 6/42010 Lớp : 9A
Tiết 57: Kiểm tra 1 tiết I.Mục tiíu
1.Kiến thức
-Kiểm tra đânh giâ kiến thức của HS về +Hiđrocacbon, nhiín liệu
+Tính chất hoâ học của rợu ítylic, axit axític, cấu tạo phđn tử +Mối liín hệ giữa rợu ítylic, axit axític vă ítilen
2.Kĩ năng
Kiểm tra câc kĩ năng: viết PTHH, tính toân, nhận xĩt hiện tợng vă câch trình băy băi kiểm tra của HS
II.Ma trận
Nội dung Mức độ kiến thức, kĩ năng Trọng
số
Biết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Cấu tạo của rợu vă
axit (1đ)2 (1đ)2
Nhiín liệu, dầu mỏ (1đ)1 (1đ)1
Mối liín hệ giữa rợu ítylic, axit axític vă ítilen
1
(1đ) (1đ)1
Tính chất hoâ học
của rợu vă axit (1,5đ)1 (3đ)1 (2,5đ)1 (7đ)3
Tổng (3,5đ)4 (4đ)2 (2,5đ)1 (10đ)7
III.Đề băi
Phần I . Trắc nghiệm khâch quan ( 5đ)
Khoanh tròn văo câc chữ câi A, B, C, trớc câc cđu trả lời đúng: Cđu 1(0,5đ): Axit axític có tính axit vì:
A.Có 2 nguyín tử oxi
B.Có nhóm – OH vă nhóm >C = O
C.Có nhóm – OH kết hợp với nhóm > C = O tạo nhóm – COOH
Cđu 2(0,5đ): Trong câc CTCT sau, công thức năo viết đúng CTCT của rợu ítylic
A.CH3 – O – CH3 B.CH3 – CH2 – OH C.CH2 – CH3 – OH
Cđu 3 (1đ): Điền câc từ, cụm từ thích hợp văo chỗ trống:
a)…………(1)……lă những chất chây đợc. Khi chây…(2)…………vă……… (3)……..
b).Để tăng lợng xăng ngời ta dùng phơng phâp………(4)…………dầu nặng
Cđu 4(3đ): Cho biết câc cặp chất sau, cặp chất năo có phản ứng, cặp năo không có phản ứng. Đânh dấu X văo ô trống trong bảng cho phù hợp.
Số TT Câc cặp chất Có phản ứng Không có phản
1 CH3COOH + C2H5OH( H2SO4đ,t0) 2 C2H5OH + NaOH 3 C2H5OH + Na 4 CH3COOH + NaOH 5 CH3COOH + Cu 6 CH3COOH + CuO Phần II: Tự luận (5đ)
Cđu 5(1,5đ): Hoăn thănh sơ đồ phản ứng hoâ học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5
Cđu 6(1đ): Bằng phơng phâp hoâ học trình băy câch nhận biết câc dung dịch không mău đựng trong câc lọ mất nhên sau: NaCl, C2H5OH, CH3COOH
Cđu 7 (2,5đ): Cho 60g CH3COOH tâc dụng vơis 100 g CH3– CH2– OH thu đợc 55 g CH3COOC2H5.
a).Viết PTHH, gọi tín sản phẩm. b).Tính hiệu suất của phản ứng.
IV.Đâp ân vă biểu điểm
Phần I: Trắc nghiệm khâch quan (5đ) Cđu 1: C (0,5đ)
Cđu 2: B (0,5đ)
Cđu 3: mỗi từ điền đúng (0,25 đ)
(1): Nhiín liệu (2): toả nhiệt (3): phât sâng (4): crăcking
Cđu 4: Mỗi dấu X đúng đợc (0,5đ) Số
TT Câc cặp chất Có phản ứng Không có phảnứng
1 CH3COOH + C2H5OH( H2SO4đ,t0) X
2 C2H5OH + NaOH X 3 C2H5OH + Na X 4 CH3COOH + NaOH X 5 CH3COOH + Cu X 6 CH3COOH + CuO X Phần II: Tự luận (5đ)
Cđu 5: Mỗi PTHH đúng đợc 0,5đ ( thiếu điều kiện, cđn bằng hoâ học trừ 0,25đ)
C2H4 + H2O →H SO2 4d C2H5OH
C2H5OH + O2 mengiam→ CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH ơ →H SO2 4d CH3COOC2H5 + H2O
Cđu 6 (1đ)
-Cho quỳ tím văo cả 3 lọ dung dịch không mău
+quỳ tím chuyển sang mău đỏ lă CH3COOH (0,25đ) +quỳ không đổi mău lă NaCl, C2H5OH (0,25đ)
Cho kim loại Na văo 2 lọ, lọ năo cú sủi bọt khớ lă C2H5OH, khụng cú hiện tượng lă NaCl (0,25đ)
PTHH: 2C2H5OH + 2Na →2C2H5ONa + H2 (0,25đ) (HS lăm câch khâc đúng vẫn có điểm)
a).PTHH: CH3COOH + C2H5OH ơ →H SO2 4d CH3COOC2H5 + H2O (0,25đ) Tín sản phẩm: ítyl axítat (0,25đ) b) CH3COOH + C2H5OH ơ →H SO2 4d CH3COOC2H5 + H2O Theo PTHH 60g 46g 88g
Theo băi ra 60 100g xg (0,5đ) Sau phản ứng C2H5OH d, lợng CH3COOC2H5 tính theo CH3COOH (0,5đ) mCH COOC H3 2 5 = 8860ì60= 88 g (0,5đ) Thực tế mCH COOC H3 2 5 = 55g Hp = tt 100% lt m m ì = 55 100% 88ì = 62,5 % (0,5đ) Ngăy soạn:09/04/2010 Ngăy dạy: 12/04/2010 Lớp: 9A Tiết 58: Băi 47: CHẤT BẫO I.Mục tiíu 1.Kiến thức HS nắm đợc: - Định nghĩa chất bĩo
-Nắm đợc trạng thâi tự nhiín, tính chất vật lí, hoâ học, ứng dụng của chất bĩo. -Viết CTPT của glixerol, CTTQ của chất bĩo
2.Kĩ năng
-Viết câc PTHH thuỷ phđn của chất bĩo ( dạng tổng quât) -Liín hệ thực tế, quan sât tranh hình, nhận xĩt
II.Chuẩn bị
Tranh hình, mẫu dầu ăn, benzen, nớc ống nghiệm, ống nhỏ giọt
III.Ph ơng phâp
Đăm thoại phât hiện
TN biểu diễn, gợi mở, khâi quât hoâ Hoạt động nhóm, thuyết trình
IV.Tiến trình
1.Giới thiệu băi học
2.Câc hoạt động
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1: Tìm hiểu trạng thâi tự nhiín của chất bĩo
GV: Treo tranh hình một số loại thực phẩm. Yíu cầu HS quan sât cho biết: -Những loại thực phẩm năo chứa chất bĩo?
-Loại thực phẩm năo chứa nhiều chất
I.Chất bĩo có ở đđu?
HS: quan sât tranh hình, phât biểu HS: bổ sung
bĩo? ít chất bĩo?
GV: củng cố, bổ sung bĩo
Kết luận
Chất bĩo có trong cơ thể động vật ,
thực vật ( quả , hạt…)
Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí của chất bĩo
GV: Biểu diễn TN
ống nghiệm 1: Chovăi giọt dầu ăn văo ống đựng nớc, lắc đều.
ống nghiệm 2: Cho dầu ăn văo ống đựng benzen, lắc đều. Nhận xĩt
GV: yíu cầu HS kết luận tính chất vật lí của chất bĩo.
II.Tính chất vật lí
HS: quan sât TN
HS: níu hiện tợng quan sât đợc
Kết luận
Chất bĩo nhẹ hơn nớc, không tan
trong nớc, tan trong benzen, xăng…
Họat động 3: Tìm hiểu về thănh phần của chất bĩo
GV: yíu cầu HS đọc SGK
GV: Dùng phơng phâp thuyết giới thiệu : Bằng thực nghiệm - Đun chất bĩo với nớc ở nhiệt độ cao, âp suất cao ngời ta thu đợc glixerol (glixerin) – Rợu đa chức C3H5(OH)3, vă câc axit bĩo R – COOH
( R – gốc hiđrocacbon)
R - : C17H35 - , C17H33 - , C15H31 – GV: Em có nhận xĩt gì về thănh phần GV: Em có nhận xĩt gì về thănh phần của chất bĩo?
GV: bổ sung, kết luận về thănh phần của chất bĩo
III.Thănh phần của chất bĩo
HS: đọc SGK HS: nghe
HS: phât biểu
Kết luận
Chất bĩo lă hỗn hợp nhiều este của glixerol với câc axit bĩo
CTTQ: (R – COO)3C3H5
Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hoâ học của chất bĩo
GV: đặt vấn đề- Cơ thể ngời hấp thụ chất bĩo nh thế năo?
GV: bổ sung – chất bĩo không tan trong nớc cơ thể không hấp thụ trực tiếp mă nhờ men của dịch tuỵ, dịch trăng bị thuỷ phđn tạp glixerol vă câc axit bĩo. Glixerol đợc hấp thụ trực tiếp, câc axit bĩo tâc dụng với mật vă tan đợc hấp thụ qua mao trạng ruột văo thănh ruột. Tại đđy câc glixerol vă câc axit bĩo lại kết hợp với nhau taoh chất bĩo mới tổng hợp đi văo mâu, mô, câc cơ quan khâc. Chất bĩo bị oxi hoâ chậm tạo CO2, H2O vă năng lợng cung cấp cho cơ thể.
GV: Nh vậy, chất bĩo có phản ứng thuỷ phđn vă hớng dẫn HS câc viết PTHH
GV: trong thực tế để sản xuất xă phòng, chất tẩy rửa ngời ta đun nóng
IV.Chất bĩo có những tính chất hóa học quan trọng năo?
HS: liín hệ môn sinh, phât biểu
chất bĩo với NaOH tạo muối axit bĩo vă glixerol. Phản ứng đó gọi lă phản ứng xă phòng hoâ. 1.Phản ứng thuỷ phđn (R – COO)3C3H5 + 3H2O t0 axit → C3H5(OH)3 + 3R – COOH 2.Phản ứng xă phòng hoâ (R – COO)3C3H5 + 3NaOH 0 t → C3H5(OH)3 + 3R – COONa
Hoạt động 5: Tìm hiểu một số ứng dụng quan trọng của chất bĩo
GV: yíu cầu HS đọc thông tin SGK, quan sât hình 5.8 SGK cho biết:
-ứng dụng của chất bĩo
-Năng lợng do chất bĩo cung cấp -Câch bảo quản chất bĩo
GV: hoăn chỉnh nội dung
V.ứng dụng
HS: đọc SGK HS:phât biểu HS: bổ sung
Hoạt động 6: Củng cố - Dặn dò
GV: hệ thống nội dung băi học GV: Phât PHT
Hoăn thănh câc PTHH sau:
a.(C17H35COO)3 C3 H5 + H2O t0 axit → b. .(C17H35COO)3 C3 H5 + NaOH →t0 c.(C17H33COO)3 C3H5 + H2O t0 axit → d.(C15H31COO)3C3H5 + NaOH →t0 GV: Dặn dò BTVN: câc BT SGK
chuẩn bị ôn tập rợu, axit, chất bĩo ( cấu tạo phđn tử, tính chất hoâ học..)
HS: đọc ghi nhớ SGK HS: thảo luận nhóm
HS: đại diện nhóm phât biểu HS: bổ sung Giải a.(C17H35COO)3 C3 H5 + 3H2O t0 axit → 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 b. .(C17H35COO)3 C3 H5 + 3NaOH 0 t → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 c.(C17H33COO)3 C3H5 + 3H2O t0 axit → 3C17H33COOH + C3H5(OH)3 d.(C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH →t0 3C15H31COONa + C3H5(OH)3