Bài tập 1: Hãy trình bày cách đơn giản để phát hiện một mẩu xăng cĩ lẫn
nước
Trả lời
Cho CuSO4 khan (màu trắng) vào mẩu xăng cần thử, lắc đều. Nếu CuSO4
chuyển sang màu xanh chứng tỏ cĩ nước lẫn trong xăng. CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O
trắng xanh
Bài tập 2: Cĩ một hỗn hợp bột gồm Cu, Al, Fe. Hãy trình bày cách xác
Trả lời
- Cân chính xác a gam hỗn hợp cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đến khi phản ứng hồn tồn. Lọc lấy chất rắn khơng tan (Fe, Cu), rửa sạch, để khơ cân lại sẽ xác định được khối lượng Al trong hỗn hợp → tính được % mAl.
- Đem chất rắn khơng tan (Fe, Cu) hồ tan bằng lượng dư dung dịch HCl. Lọc lấy chất rắn khơng tan, rửa sạch, để khơ, cân lại → tính được %mFe và %mCu.
Bài tập 3: Hãy lập bảng thống kê cách nhận biết các anion, cation và các
chất khí thơng dụng trong chương trình.
Bảng 2.1. Nhận biết các ion trong dung dịch
Ion Thuốc thử Hiện tƣợng
Na+; K+ Đốt trên ngọn lửa khơng màu Na+: cho màu vàng rực; K+
: cho màu tím hoa cà
NH4+ Dd NaOH Khí mùi khai, làm quỳ ẩm hố xanh
Mg2+; Ca2+; Ba2+
Dd Na2CO3 Kết tủa trắng tan trong nước cĩ CO2
Ba2+ Dd chứa SO42-
trong mơi trường axit
Hoặc dd K2CrO4 hoặc K2Cr2O7
Kết tủa trắng khơng tan trong axit mạnh
Kết tủa vàng tươi BaCrO4
Al3+ Dd NaOH dư (cho từ từ) Kết tủa trắng, sau đĩ tan
Fe2+ dd NaOH Kết tủa trắng xanh, hố nâu đỏ trong
hoặc dd KMnO4/H2SO4 Mất màu dd thuốc tím
Fe3+ Dd NaOH
Hoặc dd KSCN
Kết tủa nâu đỏ
Phức Fe(SCN)3 màu đỏ máu
Cu2+, Ni2+ Dd NaOH Kết tủa xanh Cu(OH)2 (Ni(OH)2 màu xanh lục)
Cu2+, Ni2+ Dd NH3 dư Kết tủa xanh, sau đĩ tan tạo dd xanh thẫm
Zn2+ Dd NaOH dư (cho từ từ) Kết tủa trắng, sau đĩ tan
Zn2+ Dd NH3 dư (cho từ từ) Kết tủa trắng, sau đĩ tan (khác với Al3+)
Ag+ Dd chứa Cl-
trong HNO3 Kết tủa trắng, khơng tan trong HNO3, hố đen khi cĩ ánh sáng
Cr3+ Dd NaOH dư (cho từ từ) Kết tủa lục xám, sau đĩ tan tạo dung dịch màu lục đậm
F-; Cl-; Br ; I-
Dd AgNO3 F-: khơng hiện tượng; Cl-: kết tủa trắng; Br--: kết tủa vàng nhạt; I-: kết tủa vàng
S2-; dd H2S
Dd Pb(NO3)2 hoặc dd CuSO4
hoặc dd AgNO3
Kết tủa đen
SO32- Dd BaCl2 hoặc dd Ca(OH)2 Kết tủa trắng; tan, sủi bọt khí khi cho dd HCl
SO42- Dd BaCl2/HCl Kết tủa trắng khơng tan trong axit mạnh
NO3
- Bột Cu + H2SO4 lỗng, to Dd màu xanh, khí khơng màu hố nâu trong khơng khí
PO4 3-
Dd AgNO3 Kết tủa vàng
CO32- Dd HCl hoặc H2SO4 lỗng (từ từ)
Ban đầu khơng hiện tượng, sau đĩ sủi bọt khí khơng màu khi axit dư
SiO32- Dd HCl hoặc H2SO4 lỗng hoặc CO2 Kết tủa trắng (H2SiO3) AlO2 - hay Al(OH)4-
Dd HCl Kết tủa trắng, sau đĩ tan
Bảng 2.2. Nhận biết các chất khí
Khí Thuốc thử Hiện tƣợng
CO2 Dd Ca(OH)2 dư Kết tủa trắng
SO2 Dd Ca(OH)2 dư Kết tủa trắng (giống với CO2)
SO2 Nước brom Mất màu nước brom (khác với CO2)
H2S Giống như dd H2S Giống dd H2S NH3 Quỳ tím ẩm hoặc
phenolphthalein hoặc HCl đặc
Quỳ hố xanh, pp hố hồng, tạo khĩi trắng với HCl
Cl2, O3 Dd KI + hồ tinh bột Hồ tinh bột hố xanh dương
O3 Dây Ag Dây bạc hố đen
O2 Que đĩm cịn tàn đỏ Tàn đỏ cháy bùng