Bài tập 1: Hãy cho biết các phát biểu sau đúng hay sai ?
a. Các bazơ tan trong nước gọi là kiềm.
b. Các bazơ tan trong nước đều là bazơ mạnh.
c. KMnO4, Fe(NO3)3 chỉ thể hiện tính oxi hố khi tham gia phản ứng oxi hố-khử.
d. NaCl chỉ cĩ tính khử do Cl-
thể hiện.
e. Chất vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ thì cĩ tính lưỡng tính. f.Axit yếu khơng thể đẩy axit mạnh ra khỏi dung dịch muối.
g. Axit mạnh khơng thể đẩy axit mạnh khác ra khỏi muối.
Nhận xét
Bài tập này đề cập đến nhiều vấn đề của hố học mà mọi người hay bị nhầm lẫn. Bài tập giúp làm chính xác các khái niệm, tính chất của chất.
a. Các bazơ tan trong nước gọi là kiềm. [Đ]
b. Các bazơ tan trong nước đều là bazơ mạnh. [S] vì NH3 và các amin tan trong nước nhưng lại là bazơ yếu.
c. KMnO4, Fe(NO3)3 chỉ thể hiện tính oxi hố khi tham gia phản ứng oxi hố-khử. [S] vì O-2 trong hợp chất cĩ thể tăng số oxi hố thành O2 khi nhiệt phân, thể hiện tính khử.
d. NaCl chỉ cĩ tính khử do Cl-
thể hiện. [S] vì Na+ thể hiện tính oxi hố khi điện phân NaCl nĩng chảy.
e. Chất vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh thì cĩ tính lưỡng tính. [S] vì Al tác dụng với cả axit và kiềm nhưng Al khơng cĩ tính lưỡng tính. Phát biểu ngược lại “Chất lưỡng tính tác dụng được với cả axit mạnh và bazơ mạnh” thì đúng.
f. Axit yếu khơng thể đẩy axit mạnh ra khỏi dung dịch muối. [S] vì H2S đẩy H2SO4 khỏi dung dịch CuSO4.
g. Axit mạnh khơng thể đẩy axit mạnh khác ra khỏi muối. [S] vì H2SO4
đẩy được HNO3, HCl, HClO4 ra khỏi muối tương ứng của chúng.
Bài tập 2: Cho các chất và ion sau: Cu(OH)2, Fe(NO3)2, HCl, S, Cl-, NH3, Cr3+, H2O2. Số chất và ion vừa cĩ tính oxi hố, vừa cĩ tính khử là
A. 6. B. 5. C. 4. D. 7.
Xét tất cả các nguyên tố trong hợp chất, xem xét khả năng tăng hoặc giảm số oxi hố của các nguyên tố khi tham gia phản ứng hố học mà quyết định chọn câu trả lời cho chính xác. Đáp án đúng là A. Các chất (hoặc ion) cĩ thể gây ra sự nhầm lẫn là : NH3, H2O2, Cr3+.
Bài tập 3: Cho m gam hỗn hợp Mg, Fe vào 500 ml dung dịch chứa đồng
thời HCl 0,5M và H2SO4 0,2M, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và 500 ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 1,0. B. 1,3. C. 3,0. D. 2,0. Nhận xét + H n = (0,5 + 0,4).0,5 = 0,45 mol; 2 H n = 0,2 mol Theo định luật bảo tồn nguyên tố:
2 H n < 2.nH+ → Kim loại phản ứng hết, H+ dư (0,05 mol) + [H ] = 0,1M → pHX = 1,0 (đáp án A).
gam dung dịch HCl cĩ dư, thu được 511,4 gam dung dịch X. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp M là
A. 40%. B. 50%. C. 70%. D. 30%.
Nhận xét
Theo định luật bảo tồn khối lượng,
2 H m = (12 + 500) – 511,4 = 0,6g (0,3 mol) Sử dụng sơ đồ phản ứng Fe H2 Mg H2 Ta cĩ hệ phương trình 56x + 24y = 12 x = y = 0,15 x + y = 0,3 → %mMg= 0,15. 24. 100% = 30% 12 (Đáp án D)
Bài tập 5: Cho dung dịch chứa a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b
mol NaOH. Để cĩ kết tủa sau phản ứng thì mối quan hệ của a, b là A. a : b = 1 : 4. B. a : b < 1 : 4.
C. a : b > 1 : 4. D. a : b = 1 : 5.
Nhận xét
Đây là bài tốn dạng tổng quát với mức độ tương đối dễ nhưng cũng cần cĩ hướng đi đúng nếu khơng sẽ loay hoay mãi khơng tìm ra đáp án
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Bài này nên giải theo cách phản chứng, nghĩa là giả sử kết tủa tan vừa hết thì mối liên hệ giữa a, b là: b = 4a
Theo đề, kết tủa vẫn cịn, vậy b < 4a, tức a : b > 1 : 4 (Đáp án C).
chứa b mol natri aluminat. Để cĩ kết tủa sau phản ứng thì mối quan hệ của a, b là A. a : b = 4 : 1. B. a : b < 4 : 1.
C. a : b > 4 : 1. D. a : b = 1 : 5. Đáp án đúng là B.
Bài tập 7: Cho rất từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b
mol Na2CO3. Khí CO2 sẽ thốt ra sau phản ứng khi và chỉ khi
A. a = 2b. B. a > b. C. a ≥ 2b. D. a = b.
Nhận xét
Bài này yêu cầu tìm điều kiện cần và đủ để cĩ khí thốt ra sau phản ứng
2 3
CO + H+ HCO3 (1) HCO3 + H+ CO2↑ + H2O (2) b → b b
Khí CO2 thốt ra xảy ra phản ứng (2) H+ dư sau phản ứng (1) a > b. Đáp án A. a = 2b; C. a ≥ 2b gây nhầm lẫn đối với học sinh do học sinh quên đi dữ kiện “cho rất từ từ…”.
Bài tập 8: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm a mol CuSO4 và b mol NaCl. Tìm mối quan hệ giữa a, b nếu dung dịch sau điện phân
a. hồ tan được bột CuO,
b. hồ tan được bột Al, giải phĩng H2,
Nhận xét
Do khi bắt đầu điện phân, ion Cu2+ và Cl- tham gia điện phân cùng lúc tại catot và anot nên ta cĩ phương trình điện phân là
CuSO4 + 2NaCl đpdd
Cu + Na2SO4 + Cl2
a. Dung dịch sau điện phân hồ tan được CuO → dung dịch chứa axit, chỉ cĩ thể là H2SO4. Vậy CuSO4 phải dư và tham gia điện phân tiếp, tức là
a > b
2 b < 2a.
CuSO4 + H2O đpdd Cu + H2SO4 + ½ O2
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
b. Dung dịch sau phản ứng hồ tan Al, giải phĩng H2 → dung dịch chứa bazơ, chỉ cĩ thể là NaOH. Vậy NaCl dư và tham gia điện phân tiếp, tức là b > 2a.
2NaCl + 2H2O đpdd 2NaOH + H2 + Cl2
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3 2H2
Bài tập 9: Hấp thụ hồn tồn một lượng khí CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2, thu được b mol kết tủa. Tính thể tích khí CO2 (đktc).
Nhận xét
Bài tốn cĩ 2 trường hợp khi b < a
- Trường hợp 1: Phản ứng tạo kết tủa CaCO3
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O b ← b
2
CO
V = 22,4.b (lít)
- Trường hợp 2: Phản ứng tạo kết tủa CaCO3, sau đĩ CaCO3 tan một phần CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O a → a a CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (a – b) → (a – b) 2 CO V = 22,4.(2a – b) (lít)
Bài tập 10: Cho hỗn hợp bột gồm 0,3 mol Cu và 0,06 mol Fe2O3 vào 200 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng hồn tồn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 17,92. B. 19,20. C. 15,36. D. 3,84.
Nhận xét
Bài tập này nhằm nhấn mạnh phản ứng của Fe3+
với Cu, vốn là phản ứng mà học sinh hay bỏ sĩt khi giải bài tập
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 0,06 → 0,36 0,12 mol 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2
0,12 → 0,06
Chất rắn sau phản ứng là Cu: m = (0,3 – 0,06). 64 = 15,36 (đáp án C) Học sinh dễ nhầm Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl nên cịn lại 0,3 mol Cu.
Bài tập 11: Cho hỗn hợp bột Fe và Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, thu được dung dịch chứa 1 chất tan duy nhất. Chất tan đĩ là
A. HNO3 dư. B. Fe(NO3)2. C. Fe(NO3)3. D. Cu(NO3)2.
Nhận xét
Sau phản ứng, dung dịch chỉ chứa 1 chất tan. Vậy Cu chưa tham gia phản ứng → loại đáp án A, D. Do kim loại Cu chưa phản ứng nên chất tan đĩ khơng thể là Fe(NO3)3. Chọn đáp án B.
Bài tập 12: Cho 5 gam hỗn hợp bột Zn, Fe vào 50 ml dung dịch CuSO4
2M, lắc mạnh cho đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch X chứa
Nhận xét
hh
5 5
= 0,077 < n < = 0,089
65 56 ; nCuSO4= 2. 0,05 = 0,1 mol > 0,089 Vậy CuSO4 dư, hai kim loại tan hết, dung dịch sau phản ứng chứa 3 chất tan là ZnSO4, FeSO4 và CuSO4 dư (Đáp án C)
Bài tập 13: Hồ tan bột Al vào dung dịch HNO3 lỗng, thu được dung dịch X và hỗn hợp khí chứa NO và N2O. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thì khơng cĩ khí thốt ra. Viết phương trình hố học của phản ứng đã xảy ra.
Nhận xét
Trong dung dịch X khơng cĩ NH4NO3. Vậy phản ứng chỉ cĩ 2 sản phẩm khử là NO và N2O.
Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Do đề bài khơng cho tỷ lệ mol 2 khí này nên nếu muốn cộng 2 phương trình lại thì phải gọi tỷ lệ mol 2 khí NO và N2O là a : b, ta cĩ
3aAl + 4.3aHNO3 → 3aAl(NO3)3 + 3aNO + 2.3aH2O 8bAl + 30bHNO3 → 8bAl(NO3)3 + 3bN2O + 15bH2O
(3a + 8b)Al + (12a + 30b) →(3a + 8b)Al(NO3)3+3aNO+3bN2O+(6a + 15b)H2O
Bài tập 14: Hồ tan một mẩu Mg trong dung dịch HNO3 lỗng, thu được
một chất khí là NO. Viết các phương trình hố học của phản ứng cĩ thể xảy ra.
Nhận xét
Sản phẩm khử thu được khi cho kim loại tác dụng với HNO3 tuỳ thuộc vào tính khử của kim loại và nồng độ của dung dịch HNO3. Mg là kim loại mạnh, cĩ thể khử HNO3 lỗng thành NO, N2O, N2, NH4NO3. Theo đề, chỉ cĩ một chất khí thốt ra là NO nhưng chưa khẳng định NO là sản phẩm khử duy nhất nên cịn cĩ thể tạo ra NH NO trong dung dịch
3Mg + 8HNO3 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O 4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O
Bài tập 15: Đun nĩng 2,72 gam phenyl axetat trong 50 gam dung dịch
NaOH 4% đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn. Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 4,36. B. 4,72. C. 3,96. D. 3,52.
Nhận xét
Este phenyl axetat là este của phenol nên khi thuỷ phân cĩ thể tạo ra dung dịch chứa 2 muối nên phải lưu ý khi giải tốn
CH3COOC6H5 + 2NaOH to CH3COONa + C6H5ONa + H2O 0,02 → 0,04 0,02 0,02
(dư 0,01 mol)
m = 82. 0,02 + 116. 0,02 + 0,01.40 = 4,36 (Đáp án A)
Bài tập 16: Xà phịng hố hồn tồn m gam một este no cĩ cơng thức
phân tử C5H8O2, thu được a gam một muối hữu cơ X mạch hở. Cơng thức phân tử của X là
A. C4H5O2Na. B. C4H3O2Na. C. C5H9O2Na. D. C5H9O3Na.
Nhận xét
Ta cĩ π + v = 2. Mà este no → chỉ cĩ 1 liên kết π trong nhĩm –COO- → phân tử este cĩ 1 vịng. Do sản phẩm muối mạch hở nên ta cĩ sản phẩm thuỷ phân là sản phẩm duy nhất: C5H8O2 + NaOH X
Theo định luật bảo tồn nguyên tố, số nguyên tử trong phân tử X phải bằng tổng số nguyên tử của este và NaOH, tức là C5H9O3Na (Đáp án D).
Bài tập 17: X là este cĩ hai nhĩm chức -COO-. Tỷ khối hơi của X so với
được 13,4 gam muối M. Tên gọi của muối M là
A. natri fomat. B. natri axetat. C. natri oxalat. D. natri metylat.
Nhận xét
Meste = 118 g/mol → neste = 0,1 mol
Ta cĩ sơ đồ phản ứng: X + 2NaOH to ? M + ? ancol 0,1→ 0,2
Theo định luật bảo tồn khối lượng mancol = 11,8 + 40. 0,2 – 13,4 = 6,4 g
- Nếu nancol = 0,1 mol → Mancol = 64; MMuối = 67 (vơ lý)
- Nếu nancol = 0,2 mol → Mancol = 32 (CH3OH); MMuối = 134 (NaOOC-COONa) Đáp án D.
Bài tập 18: Trung hồ hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic cần
vừa đủ 0,17 mol KOH (trong dung dịch), tạo ra 15,12 gam muối. Mặt khác, đốt cháy hết 0,1 mol hỗn hợp hai axit này, thu được 5,376 lít CO2 (đktc). Hai axit đĩ là
A. HOOC-COOH và HCOOH.
B. HOOC-CH2-COOH và CH3COOH. C. HOOC-CH2-COOH và HCOOH. D. CH3COOH và C2H5COOH. Nhận xét Số nhĩm chức trung bình: x = 0,17 0,1 = 1,7 → loại đáp án D Số nguyên tử C trung bình: n = 0,24 0,1 = 2,4 → loại đáp án A Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp muối: 15,12
Khối lượng mol trung bình của gốc hiđrocacbon: R= 151,2 – 83. 1,7 = 10,1 → chọn đáp án C.
Bài 19: Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu
được m1 gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được m2 gam muối Z. Biết m2- m1 =7,5. Cơng thức phân tử của X là
A. C4H10O2N2 B. C5H9O4N C. C4H8O4N2 D. C5H11O2N
Nhận xét
(H2N)nR(COOH)m + nHCl → (ClH2N)nR(COOH)m
(H2N)nR(COOH)m + mNaOH → (H2N)nR(COONa)m + mH2O
Khối lượng muối (m1) tăng 36,5n gam so với khối lượng X ban đầu. Khối lượng muối (m2) tăng (23-1)m gam so với khối lượng X ban đầu => 22m – 36,5n = 7,5 => m=2 (4 nguyên tử O) và n=1 (1 nguyên tử N) Chọn đáp án B
Bài 20: Xà phịng hĩa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5
và CH3COOH bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp X gồm 2 ancol. Đun nĩng hỗn hợp X với H2SO4 đặc ở 140°C, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được m gam nước. Giá trị của m là
A. 18 B. 8,1 C. 16,2 D. 4,05
Nhận xét
HCOOC2H5 và CH3COOCH3 cĩ cùng cơng thức phân tử C3H6O2 → nhỗn hợp = 0,9 (mol). RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH
0,9 0,9 (mol) 2R’OH R’2O + H2O
0,9 0,45 (mol)
Vậy nH O = 0,45 mol → mH O = 0,45.18 = 8,1 gam → m = 8,1 → Đáp án B.
140°C