1. Tớnh chất:
- NaOH là chất rắn khụng màu, dễ hỳt ẩm, dễ núng chảy, tan nhiều trong nước.
- NaOH là một bazơ mạnh, phõn li hồn tồn thành ion khi tan trong nước. NaOH Na+ + OH-
- Tỏc dụng với dung dịch axit, oxit axit, muối. VD1: - NaOH + HCl VD2: - CO2 + NaOH Nếu 1 2 ≤ CO NaOH n n
ta cú muối NaHCO3. pthh. NaOH + CO2 → NaHCO3 (1)
Nếu 2 2 ≥ CO NaOH n n
Ta cú muối Na2CO3. pthh. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 +H2O (2)
Nếu 1 2 2 < < CO NaOH n n
Ta cú 2 muối NaHCO3 và Na2CO3. pthh. (1) và (2) Áp dụng: - Cho 0,2mol NaOH tỏc dụng với 0,1mol CO2 ta thu được muối nào ?
- Cho 0,2mol NaOH tỏc dụng với 0,15mol CO2 ta thu được muối nào ? - Cho 0,2mol NaOH tỏc dụng với 0,3mol CO2 ta thu được muối nào ? VD3: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 +Na2SO4
2OH- + Cu2+ → Cu(OH)2
2. Ứng dụng và điều chế:
a) ứng dụng: cú nhiều ứng dụng quan trọng trong cụng nghiệp: sx nhụm , xà phũng... b) Điều chế: điện phõn dung dịch NaCl cú màng ngăn
sơ đồ: d2 NaCl (NaCl, H2O)
Catot(+) anot(-) Na+, H2O Cl-, H2O 2H2O + 2e H2 + 2OH- 2Cl- Cl2 + 2e Ptđp: 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2
III.Natrihidro cacbonat và natricacbonat: 1. Muối natrihidrocacbonat: NaHCO3
- là chất rắn màu trắng ớt tan trong nước, bị phõn huỷ ở nhiệt độ cao. 2NaHCO3 →t0 Na2CO3 + CO2 + H2O
- Là muối của axit yếu, khụng bền, tỏc dụng với axit mạnh. VD: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (1)
- Là muối axit nờn pư được với dung dịch bazơ VD: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2)
=> Phản ứng (1) và (2) chứng minh NaHCO3 lưỡng tớnh.
2. Natricacbonat: Na2CO3 (Xụ đa)
- Là chất rắn màu trắng dễ tan trong nước, khụng phõn huỷ ở nhiệt độ cao.
- Là muối của axit yếu nờn pư với axit mạnh. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 +H2O - dd Na2CO3 cú mụi trường kiềm ( pH>7 ).