1. Cú thể nhận biết như sau:
Cho 3 chất rắn vào 3 ống nghiệm đựng dung dịch NaOH riờng biệt. Nếu cú khớ bay lờn, đú là Al. Nếu chất rắn tan, đú là Al2O3. Nếu khụng cú hiện tượng gỡ, đú là Mg.
HS tự viết PTHH.
2. HS tự viết PTHH. Riờng đối với phản ứng (3) cú thể dựng chất tỏc dụng là dungdịch bazơ như NaOH, dung dịch NH3. dịch bazơ như NaOH, dung dịch NH3.
Khối lượng Al2O3 là 20,4 gam (0,2 mol) c) Số mol NaOH = 0,4 +0,4 =0,8 (mol)
Thể tớch dung dịch NaOH 4M là 0,2 (lớt)
Thể tớch thực dựng là 200cm3 + 10cm3 = 210cm3
5. Số mol NaOH là 1,05.Số mol Al2(SO4)3 là 0,1 M Số mol Al2(SO4)3 là 0,1 M
6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,6 mol 0,1 mol 0,2 mol Vớ dụ NaOH nờn cú tiếp phản ứng:
2Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol
Sau phản ứng cú 0,2 mol Na[Al(OH)4] và 0,25 mol NaOH dư. Nồng độ Na[Al(OH)4] : 0,8 mol/ l; nồng độ NaOH : 1 mol/l
Bài 34. HỢP KIM CỦA SẮT
A. MỤC TIấU BÀI HỌC
1. Về kiến thức
Biết được:
- Khỏi niệm và phõn loại gang, sản xuất gang (nguyờn tắc, nguyờn liệu, cấu tạo và chuyển vận của lũ cao, biện phỏp kĩ thuật).
- Khỏi niệm và phõn loại thộp, sản xuất thộp (nguyờn tắc chung, phương phỏp Mỏc - tanh, Bet- xơ - me, lũ điện: ưu điểm và hạn chế).
- Ứng dụng của gang, thộp.
2. Kĩ năng
- Quan sỏt mụ hỡnh, hỡnh vẽ, sơ đồ... rỳt ra được nhận xột về nguyờn tắc và quỏ trỡnh sản xuất gang, thộp.
- Viết cỏc PTHH của phản ứng oxi hoỏ - khử xảy ra trong lũ luyện gang, luyện thộp. - Phõn biệt được một số đồ dựng bằng gang, bằng thộp.
- Sử dụng và bảo quản hợp lớ được một số hợp kim của sắt.
- Tớnh khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất một lượng gang xỏc định theo hiệu suất.
B.PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC
Mụ hỡnh (hỡnh vẽ) lũ cao trong sản xuất gang.
Mụ hỡnh (hỡnh vẽ) lũ cao trong sản xuất thộp (lũ Mactanh và Betxơme).