1. Tính chất vật lý
Zn, Cd, Hg là những kim loại trắng bạc.
− Hg là chất lỏng, Zn, Cd là chất rắn tương đối dễ nóng chảy. − Hg rất dễ tạo hợp kim với nhiều kim loại khác gọi là hỗn hống. − Zn và Cd đứng trước H, Hg đứng sau H trong dãy thế điện hoá.
2. Kẽm
2.1. Tính chất hoá học của Zn
Zn là kim loại khá hoạt động: Zn – 2e -> Zn2+
a) Phản ứng với nhiều phi kim:
Zn + Cl2 →t0
ZnCl2 Zn + O2 →t0
ZnO
b) Phản ứng với H2O:
− Ở nhiệt độ thường tạo thành lớp Zn(OH)2 bảo vệ. − Khi nung nóng Zn phản ứng với hơi nước:
Zn + H2O →t0
ZnO + H2
c) Phản ứng với axit và kiềm:
− Zn phản ứng dễ dàng với axit thường và axit oxi hoá. Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
4Zn + 10HNO3 loãng →t0
4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O − Zn phản ứng với dung dịch kiềm:
Zn + 2NaOH + H2O -> Na2ZnO2 + H2↑
d) Zn tan được trong dung dịch NH3 (khác Al)
Zn + 4NH3 + 2H2O -> [Zn(NH3)4](OH)2 + H2↑
2.2. Hợp chất của Zna) Oxit ZnO: a) Oxit ZnO:
Là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, nhưng tan trong dung dịch axit và dung dịch kiềm
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O
b) Hiđroxit Zn(OH)2:
Là chất kết tủa trắng, có tính lưỡng tính (tan trong axit và kiềm). Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2ZnO2 + 2H2O Dễ tạo phức chất với dung dịch NH3:
Zn(OH)2 + 4NH3 -> [Zn(NH3)4](OH)2
c) Muối Zn: Zn(NO3)2, ZnSO4, ZnCl2, ZnBr2 đều tan nhiều trong nước. ZnS kết tủa trắng.
2.3. Điều chế Zn
Nung quặng (ZnS hay ZnCO3) tạo thành oxit, sau đó: ZnO + C →t0 Zn + CO
2.4. Trạng thái tự nhiên
Sphalerit(ZnS), ganmay (ZnCO3), ZnO và ZnO. Al2O3, Zn2SiO4. H2O
3. Thuỷ ngân
3.1. Tính chất hoá học:
a) Phản ứng với oxi: Khi đun nóngHg + O2 →t0 HgO Hg + O2 →t0 HgO
Hg phản ứng với Cl2 và S ngay ở nhiệt độ thường. Hg + Cl2 →HgCl2
b) Phản ứng với axit oxi hóa:
3Hg + 10HNO3 loãng → 3Hg(NO3)2 + 2NO +5H2O
c) Phản ứng với muối Hg2+ tạo thành Hg+:
Hg2+ + Hg -> Hg22+
3.2. Hợp chất
Hợp chất của thuỷ ngân tồn tại ở 2 số oxi hoá : +2, +1.
a) Oxit HgO: chất rắn, màu đỏ hoặc vàng, không tan và không tác dụng với nước. Tan trong axit, khi nung nóng bị phân tích thành Hg và O2. trong axit, khi nung nóng bị phân tích thành Hg và O2.
2HgO →t0 2Hg + O2
b) Hiđroxit: không bền, bị phân tích ngay khi vừa tạo thành:Hg(OH)2 -> HgO + H2O Hg(OH)2 -> HgO + H2O
c) Muối: Các muối Hg(NO3)2, Hg2SO4, HgCl2 đều tan nhiều trong nước.