1. Với phi kim
a. O2 : 4M + O2 (kk) → 2M2O; 2M + O2 (nc) → M2O2 (peroxit) b. Cl2 : 2M + Cl2 → 2MCl
2. Với H2O : đặc trưng: M + H2O → MOH + 2 2 1
H2
3. Với axit : tác dụng mãnh liệt: M + 2H+ → M+ + H2
IV. ĐIỀU CHẾ
Điện phân nĩng chảy muối halogenua hoặc hidroxit của kim loại kiềm . catot (-) anot (+)
2NaCl → Na + Cl2 4NaOH → 4Na + O2 + H2O
V. HỢP CHẤT QUANG TRỌNG CỦA NATRI1. NaOH : xút ăn da. 1. NaOH : xút ăn da.
2. Muối hiđrocacbonat- cacbonat
B. KIM LOẠ I KI Ề M THỔ
I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ : Cĩ 2e ở lớp ngồi cùng ns2, mạng tinh thể của chúng khơng giống nhau
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
_ Khối lượng riêng tương đối nhỏ, nhẹ hơn Al, trừ Ba.
_ to sơi, to nĩng chảy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp trừ Be. _ Độ cứng tuy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp.
III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC
Khử mạnh (dễ bị oxi hố) : M → M2+ + 2e
1. Với phi kim
2M + O2 → 2MO; M + Cl2 → MCl2
2. Với axít
a. HCl, H2SO4 (l) : kim loại này khử ion H+ thành H2 Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
b. HNO3, H2SO4 đđ : khử
N
+5 , +S
6thành các hợp chất mức oxi hố thấp hơn.4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Mg + 4HNO3 đđ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3. Tác dụng với nước : Be khơng tác dụng.
Mg khử chậm : Mg +2H2O → Mg(OH)2↓ + H2 ngăn cản phản ứng
Ca, Sr, Ba tác dụng với nước mạnh mẽ Ca +2H2O → Ca(OH)2 + H2
IV. ĐIỀU CHẾ : điện phân nĩng chảy muối halogenua.
CaCl2 → Ca + Cl2 catot (–) anot (+)
V. HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI1. CaO - Canxi oxit : Vơi sống.
