HD:
Ạ H ỗn hợp FeS và CuS tan ự ược hết trong dung dịch HCl dư => Sai vì CuS không tan trong H Cl
B. Thổ i k hông k hắ qua than nung ựỏ , thu ựược kh ắ than ướt
=> Sai phải thổi hơi n ước qua than nung ựỏ mới thu ựược k hắ than ướt C. Phốtpho ựỏ d ễ bốc chá y trong không k hắ ở ựiều kiện thường
=> Sai vì phải trên 250oC mới bốc cháy
D . Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO3 hòa tan ựược bộ t ựồng => ựúng vì có phản ứng: 3Cư 2NO3- + 8H+ →3Cu2+ => ựúng vì có phản ứng: 3Cư 2NO3- + 8H+ →3Cu2+
+NO +4H2O
Câu 18: đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khắ X gồm Clo và Oxi, sau phản ứng chỉ thu ựược hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khắ dư) hòa tan Y bằng một lượng vừa ựủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu ựược dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu ựược 56,69 gam kết tủạ Phần trăm thể tắch của Clo trong hỗn hợp X là
Ạ 51,72% B. 76,70% C. 53,85% D. 56,36%
HD:
Mol O2 = 1/4 mol HCl = 0,06; ựặt x là số mol Cl2 ban ựầu; y là số mol bạc k ết tủạ Kết tủa gồm AgCl và Ag: (0,24+2x)*143,5 + 108y = 56,69.
Bảo toàn e ta có: 0,08*2 + 0,08*3 = 0,06*4 + 2x + y Giải vra ựược x= 0,07.
Vậy %V(Cl2) = 0,07/(0,06+0,07) = 53,85%
Câu 19: Oxi hóa 0,08 mol một ancol ựơn chức, thu ựược hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một anựehit, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhaụ Phần một cho tác dụng hết với Na dư, thu ựược 0,504 lắt khắ H2 (ựktc). Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu ựược 9,72 gam Ag. P hần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là
Ạ 50,00% B. 62,50% C. 31,25% D. 40,00%
HD:
Mol Ag = 0,09 >2n ancolban ựầu . Nên ancol này là metylic.
23 2 3 2 3 HCOOH H O xmol CH OH O HCHO H O ymol CH OH + + → + Ta có hê pt: 2x + 4y = 0,09 và 2x + y + (0,04-x-y) = 2*0,225 Suy ra x = 0,005, y = 0,02
Vậy hiệu suất là: H% = 0,025/0,04 = 62,5%
Câu 20: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO3. Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong ựó M chiếm 63,64% về khối lượng. K im loại M là
Ạ Zn B. Cu C. Mg D. Fe
HD:
Y th uộ c nhó m VIA và chu kì 3 => Y là S. => MS có M chiếm 63,64% M = 32 : (100 -63,64). 63,64 = 56 => M là Fe M = 32 : (100 -63,64). 63,64 = 56 => M là Fe
Câu 21: đốt cháy hoàn toàn 20 ml hơi hợp chất hữu cơ X (chỉ gồm C, H, O ) cần vừa ựủ 110 ml khắ O2 thu ựược 160 ml hỗn hợp Y gồm khắ và hơị D ẫn Y qua dung dịch H2SO4 ựặc (dư), còn lạ i 80 ml khắ Z. Biết các thể tắch khắ và hơi ựo ở cùng ựiều kiện. Công thức phân tử của X là
Ạ C4H8O2 B. C4H10O C. C3H8O D. C4H8O
HD:
Dễ thấy V CO2 = V H2O = 80 ml => B và C
A và D ự ều có dạng C4H8Ox , có VO trong X = 80 .3 Ờ 110.2 = 20 => x.20 = 20 => x = 1 X là C4H8O X là C4H8O
Câu 22: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3− và a mol ion X (bỏ qua sự ự iện li của nước). Ion X và giá trị của a là
Ạ NO3- và 0,03 B. Cl− và 0,01 C. CO32−và 0,03 D. OH− và 0,03
HD:
Du ng d ịch X không th ể có CO32- hoặc O H- ựược (vì có phản ứng) => Loại C và D
Bảo toàn ự iện tắch d ễ thắch n ự iện tắch â m còn lại = 0 ,01 + 0 ,02.2 Ờ 0,02 = 0,03 mol => loại B
Câu 23: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); ∆H= -92 kJ. Hai biện pháp ựều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
Ạ giảm nhiệt ựộ và giảm áp suất. B. tăng nhiệt ựộ và tăng áp suất.