1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Khođng kieơm tra.
3. Bài mới:
Hốt đoơng cụa thaăy và trò Noơi dung Hốt đoơng 1
GV: dùng bạng tuaăn hoàn và cho HS
xác định vị trí cụa Ag trong bạng tuaăn hoàn.
GV: Cho HS quan sát mău Ag và
nghieđn cứu theđm các tính chât vaơt lí khác ở SGK.
HS: viêt PTHH cụa các phạn ứng cụa
Ag
HS: nghieđn cứu ứng dúng cụa Ag trong
SGK.
I – BÁC: Ag
1. Vị trí trong bạng tuaăn hoàn
OĐ sô 47, nhóm IB, chu kì 5.
2. Tính chât và ứng dúng
Tính chât vaơt lí: Là kim lối màu traĩng , meăm, khôi lượng rieđng lớn (d = 10,5g/cm3). Dăn đieơn, dăn nhieơt tôt nhât
Tính chât hoá hĩc: Có tính khử yêu:
- Khođng bị oxh trong kk, dù ở nhieơt đoơ cao - Khođng tác dúng với axit HCl, H2SO4 loãng - Tác dúng với axit có tính oxh mánh như axit H2SO4 đaịc, HNO3:
Ag + 2HNO3 đ AgNO3 + NO2 + H2O - Ag có màu đen khi tiêp xúc với kk hoaịc nước có maịt H2S:
4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S+ 2H2O
Ứng dúng:
- Chê táo đoă trang sức, vaơt trang trí.. - Chê táo hợp kim
- Ion Ag+ có khạ naíng sát trùng, dieơt khuaơn
Hốt đoơng 2
GV: dùng bạng tuaăn hoàn và cho HS
xác định vị trí cụa Au trong bạng tuaăn hoàn.
GV: Cho HS quan sát mău Au và
nghieđn cứu theđm các tính chât vaơt lí khác ở SGK.
HS: viêt PTHH cụa các phạn ứng cụa
Au
II – VAØNG: Au
1. Vị trí trong bạng tuaăn hoàn
OĐ sô 79, nhóm IB, chu kì 6.
2. Tính chât và ứng dúng
Tính chât vaơt lí: Là kim lối màu vàng , meăm, khôi lượng rieđng lớn (d = 19,3g/cm3). Dăn đieơn, dăn nhieơt tôt nhât
Tính chât hoá hĩc: Có tính khử rât yêu:
- Khođng bị oxh trong kk, dù ở nhieơt đoơ cao - Khođng bị hòa tan trong axit
- Bị hòa tan trong nước cường toan (hoên hợp goăm 1VHNO3+ 3VHCl)
Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O
HS: nghieđn cứu ứng dúng cụa Au trong
SGK.
- Có k/n táo phức với dd muôi xianua cụa kim lối kieăm.
- Táo hoên hông với Hg
4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S+ 2H2O
Ứng dúng:
- Chê táo đoă trang sức, vaơt trang trí.. - Chê táo hợp kim
Hốt đoơng 3
GV: dùng bạng tuaăn hoàn và cho HS
xác định vị trí cụa Ni trong bạng tuaăn hoàn.
GV: Cho HS quan sát mău Ni và
nghieđn cứu theđm các tính chât vaơt lí khác ở SGK.
HS: viêt PTHH cụa các phạn ứng Ni
tác dúng với O2 và Cl2.
HS: nghieđn cứu ứng dúng cụa Ni trong
SGK.
III – NIKEN
1. Vị trí trong bạng tuaăn hoàn
OĐ sô 28, nhóm VIIIB, chu kì 4.
2. Tính chât và ứng dúng
Tính chât vaơt lí: Là kim lối màu traĩng bác, rât cứng, khôi lượng rieđng lớn (d = 8,9g/cm3).
Tính chât hoá hĩc: Có tính khử yêu hơn
Fe, tác dúng được với nhieău đơn chât và hợp chât, khođng tác dúng với H2.
2Ni + O2 5000C 2NiO Ni + Cl2 t0 NiCl2
Beăn với khođng khí và nước ở nhieơt đoơ thường.
Ứng dúng:
- Dùng trong ngành luyeơn kim. Thép chứa Ni có đoơ beăn cao veă maịt cơ hĩc và hoá hĩc. - Má leđn saĩt đeơ chông gư cho saĩt. Trong cođng nghieơp hoá chât, Ni được dùng làm chât xúc tác.
Hốt đoơng 4
GV: dùng bạng tuaăn hoàn và cho HS
xác định vị trí cụa Zn trong bạng tuaăn hoàn.
GV: Cho HS quan sát mău Zn và
nghieđn cứu theđm các tính chât vaơt lí khác ở SGK.
IV – KẼM
1. Vị trí trong bạng tuaăn hoàn
OĐ sô 30, nhóm IIB, chu kì 4.
2. Tính chât và ứng dúng
Tính chât vaơt lí: Là kim lối có màu lam nhát. Trong khođng khí aơm, kẽm bị phụ moơt lớp oxit mỏng neđn có màu xám. Khôi lượng rieđng lớn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C.
Ở tráng thái raĩn và các hợp chât cụa Zn khođng đoơc. Rieđng hơi cụa ZnO thì rât đoơc.
Tính chât hoá hĩc: Là kim lối hốt đoơng,
HS: viêt PTHH cụa các phạn ứng Zn
tác dúng với O2 và S.
HS: nghieđn cứu ứng dúng cụa Zn trong
SGK.
có tính khử mánh hơn Fe.
2Zn + O2 t0 2ZnO Zn + S t0 ZnS
Ứng dúng: Dùng đeơ má (hoaịc tráng) leđn saĩt đeơ bạo veơ saĩt khỏi bị gư. Dùng đeơ chê táo hợp kim như hợp kim với Cu. Dùng đeơ sạn xuât pin khođ.
Moơt sô hợp chât cụa kẽm dùng trong y hĩc như ZnO dùng làm thuôc giạm đau dađy thaăn kinh, chữa beơnh eczema, beơnh ngứa,…
Hốt đoơng 5
GV: dùng bạng tuaăn hoàn và cho HS
xác định vị trí cụa Pb trong bạng tuaăn hoàn.
GV: Cho HS quan sát mău Zn và
nghieđn cứu theđm các tính chât vaơt lí khác ở SGK.
HS: viêt PTHH cụa các phạn ứng Pb
tác dúng với O2 và S.
HS: nghieđn cứu ứng dúng cụa Pb trong
SGK.
V – CHÌ
1. Vị trí trong bạng tuaăn hoàn
OĐ sô 82, nhóm IVA, chu kì 6.
2. Tính chât và ứng dúng
Tính chât vaơt lí: Là kim lối màu traĩng hơi xanh, khôi lượng rieđng lớn (d = 11,34g/cm3), tnc = 327,40C, meăm.
Tính chât hoá hĩc:
2Pb + O2 t0 2PbO Pb + S t0 PbS Ứng dúng:
- Chì và các hợp chât cụa chì đeău rât đoơc. - Chê táo các bạn cực aícquy, vỏ dađy cáp, đaău đán và dùng đeơ chê táo thiêt bị bạo veơ khỏi tia phóng xá.
Hốt đoơng 6
GV: dùng bạng tuaăn hoàn và cho HS
xác định vị trí cụa Sn trong bạng tuaăn hoàn.
GV: Cho HS quan sát mău Sn và
nghieđn cứu theđm các tính chât vaơt lí khác ở SGK.
HS: viêt PTHH cụa các phạn ứng Sn
tác dúng với HCl và O2.
VI – THIÊC
1. Vị trí trong bạng tuaăn hoàn
OĐ sô 50, nhóm IVA, chu kì 5.
2. Tính chât và ứng dúng
Tính chât vaơt lí:
- Là kim lối màu traĩng bác, khôi lượng rieđng lớn (d = 7,92g/cm3), meăm, deê dát mỏng, tnc = 2320C.
- Toăn tái dưới 2 dáng thù hình là thiêc traĩng và thiêc xám.
Tính chât hoá hĩc:
Sn + 2HCl SnCl2 + H2↑ Sn + O2 t0 SnO2
Ứng dúng: Phụ leđn beă maịt cụa saĩt đeơ chông gư (saĩt tađy) dùng trong cođng nghieơp
HS: nghieđn cứu ứng dúng cụa Sn trong
SGK.
thực phaơm. Lá thiêc mỏng (giây thiêc) dùng trong tú đieơn. Hợp kim Sn – Pb (tnc = 1800C) dùng đeơ hàn. SnO2 được dùng làm men trong cođng nghieơp gôm sứ và làm thuỷ tinh mờ
Hốt đoơng 7: Cụng cô
1. Dày kim lối nào sau đađy saĩp xêp các kim lối đúng theo thứ tự tính khử taíng daăn ?A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn 2. Saĩt tađy là saĩt được phụ leđn beă maịt bởi kim lối nào sau đađy ?
A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr
* BTVN: 5, 6, 7, 8, 9/ 219.
Ngày sốn:.../...
I. MÚC TIEĐU: 1. Kiên thức: 1. Kiên thức:
- Cụng cô kiên thức veă tính chât hoá hĩc quan trĩng cụa saĩt, crom, đoăng và moơt sô hợp chât cụa chúng.
- Tiên hành moơt sô thí nghieơm cú theơ: + Đieău chê FeCl2, Fe(OH)2.
+ Thử tính oxi hoá cụa K2Cr2O7
+ Cu tác dúng với dung dịch H2SO4 đaịc, nóng.
2. Kĩ naíng: Tiêp túc rèn luyeơn kĩ naíng làm thí nghieơm hoá hĩc như kĩ naíng làm vieơc với
các hoá chât (raĩn, lỏng), với dúng cú thí nghieơm, đun nóng dung dịch, kĩ naíng quan sát, giại thích các hieơn tượng hoá hĩc,…
3. Thái đoơ: Caơn thaơn và nghieđm túc.II. CHUAƠN BỊ: II. CHUAƠN BỊ:
Tiêt 61
THỰC HAØNH: TÍNH CHÂT HOÁ HĨC CỤA SAĨT, CROM, ĐOĂNG VAØ NHỮNG HỢP CHÂT CỤA CHÚNG ĐOĂNG VAØ NHỮNG HỢP CHÂT CỤA CHÚNG
1. Dúng cú: Ông nghieơm, giá đeơ ông nghieơm, đèn coăn.
2. Hoá chât: Kim lối: Cu, đinh saĩt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đaịc.