II. CHUAƠN BỊ: Đinh saĩt, maơu dađy đoăng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch
a. Tính chât vaơt lí: (SGK) b Tính chât hoá hĩc
b. Tính chât hoá hĩc
3FeO + 10HNO+2 +5 3 (loãng) t0 3Fe(NO+3 3)3 + NO+2 + 5H2O
3FeO + 10H+ + − 3
NO → 3Fe3+ + NO↑ + 5H2O
c. Đieău chê
Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO2
- HS nghieđn cứu tính chât vaơt lí cụa saĩt (II) hiđroxit.
- GV bieơu dieên thí nghieơm đieău chê Fe(OH)2.
- HS quan sát hieơn tượng xạy ra và giại thích vì sao kêt tụa thu được có màu traĩng xanh roăi chuyeơn daăn sang màu nađu đỏ.
- HS quan sát hieơn tượng xạy ra và giại thích vì sao kêt tụa thu được có màu traĩng xanh roăi chuyeơn daăn sang màu nađu đỏ. b. Tính chât hoá hĩc
Thí nghieơm: Cho dung dịch FeCl2 + dung dịch NaOH
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
c. Đieău chê: Đieău chê trong đieău kieơn khođng có khođng khí.
- HS nghieđn cứu tính chât vaơt lí cụa muôi saĩt (II).
3. Muôi saĩt (II)
a. Tính chât vaơt lí : Đa sô các muôi saĩt (II) tan trong nước, khi kêt tinh thường ở dáng tan trong nước, khi kêt tinh thường ở dáng ngaơm nước.
Thí dú: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O - HS lây thí dú đeơ minh hố cho tính chât
hoá hĩc cụa hợp chât saĩt (II).
- GV giới thieơu phương pháp đieău chê muôi saĩt (II).
- GV ?: Vì sao dung dịch muôi saĩt (II) đieău chê được phại dùng ngay ?
b. Tính chât hoá hĩc
2FeCl+2 2 + Cl0 2 2FeCl+3-1 3
c. Đieău chê: Cho Fe (hoaịc FeO; Fe(OH)2) tác dúng với HCl hoaịc H2SO4 loãng.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
FeO + H2SO4 →FeSO4 + H2O
Dung dịch muôi saĩt (II) đieău chê được phại dùng ngay vì trong khođng khí sẽ chuyeơn daăn thành muôi saĩt (III).
Hốt đoơng 2 II – HỢP CHÂT SAĨT (III)Tính chât hoá hĩc đaịc trưng cụa hợp chât