#Đỏp ỏn B.
Để giải quyết chớnh xỏc cõu hỏi này cần nhớđược 2 yếu tố: - Cấu hỡnh đầy đủ của Cu và Cr.
(bằng cỏch cộng vào số electron đó mất hoặc ghi nhớ vị trớ của Cu và Cr trong bảng hệ thống tuần hoàn lần lượt là 29 và 24.)
- Khi cỏc nguyờn tử kim loại chuyển tiếp cho electron để tạo thành ion dương, electron sẽ mất đi từ phõn lớp ns trước (n-1)d.
Tuy nhiờn, để nhớ được cả 2 yếu tố này là điều mà khụng phải học sinh nào cũng cú thể làm
được. Ta vẫn cú thể tỡm ra đỏp ỏn đỳng của cõu hỏi, thậm chớ cũn nhanh hơn, bằng cỏch sử dụng cỏc suy luận logic về tớnh hợp lý và thống nhất như sau:
- Khụng cần quan tõm tới việc Cu và Cr nằm ở ụ bao nhiờu, chỉ cần nhỡn vào 4 đỏp ỏn ta cũng hiểu chỳng là cỏc kim loại chuyển tiếp (nguyờn tố d).
- Khi nguyờn tử kim loại chuyển tiếp mất electron, electron đú cú thể từ phõn lớp d hoặc phõn lớp s, ta chưa biết nhưng chắc chắn là chỉ cú thể hoặc từ d hoặc từ s chứ khụng thể “nửa nạc, nửa mỡ” (núi cỏch khỏc: nếu mất ở d thỡ cả 2 cựng mất ở d, nếu mất ở s thỡ cả 2 cựng mất ở s), do đú, A và D khụng thể thỏa món.
* Đến đõy ta cú thể chọn 50 : 50 giữa B và C.
Nhận xột:
Như thầy vừa phõn tớch ở trờn, đõy là cõu hỏi “khụng đến nỗi quỏ khú” bởi nếu biết cỏch suy luận logic, cỏc em khụng cần quan tõm tới vị trớ của Cu và Cr trong bảng tuần hoàn mà vẫn cú thể giới hạn rất nhanh đỏp ỏn cú khả năng đỳng.
Ngoài ra, Cu và Cr là 2 trường hợp khỏ đặc biệt, liờn quan tới hiện tượng “bóo hũa” và “bỏn bóo hũa” mà thầy đó từng nhấn mạnh khi ụn tập về cấu hỡnh electron của nguyờn tử. Thầy cũng đó từng nhấn mạnh quy luật “mất electron ở phõn lớp s trước phõn lớp d” và minh họa bằng việc so sỏnh độ
nhớ cỏc kiến thức này.
Cõu 50: Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương phỏp lờn men với hiệu suất toàn bộ quỏ trỡnh là 90%. Hấp thụ toàn bộ lượng CO2 sinh ra khi lờn men m gam tinh bột vào nước vụi trong, thu được 330 gam kết tủa và dung dịch X. Biết khối lượng X giảm đi so với khối lượng nước vụi trong ban đầu là 132 gam. Giỏ trị của m là
A. 405. B. 486. C. 324. D. 297.
#Đỏp ỏn A.
Phõn tớch đề bài:
- Bài toỏn về phản ứng lờn men tinh bột kốm theo hiệu suất kết hợp với bài tập về phản ứng hấp thụ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 cú khai thỏc yếu tố tăng – giảm về khối lượng của dung dịch.
- Chỳ ý đề bài khụng cho Ca(OH)2 dư.
Hướng dẫn giải:
Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng CO2 + dung dịch Ca(OH)2, ta cú:
2 2
3
dd giảm CaCO CO CO
m = m ↓ - m → m = 330 - 132 = 198 gam hay 4,5 mol
Sơđồ húa phản ứng, ta dễ dàng cú: 2 + nH O, H% = 90% 6 10 5 n 2 2 5 (C H O ) ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2nCO ↑ + 2nC H OH 4,5 100 2 90 m = 162 = 405 gam → ì ì Nhận xột:
Tương tự như cõu 37, phản ứng lờn men này khỏ quen thuộc trong đề thi Đại học, hầu như năm nào cũng cú và cỏc em học sinh nhỡn chung đều cú sự chuẩn bị khỏ kỹ. Ởđõy, chỉ cần lưu ý một chỳt về kỹ năng xử lý số liệu trong bài toỏn CO2 + dung dịch Ca(OH)2 – một dạng bài cũng rất quen thuộc khỏc.
B. Theo chương trỡnh Nõng cao (10 cõu, từ cõu 51 đến cõu 60)
Cõu 51: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là:
A. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang khụng màu.
B. Dung dịch chuyển từ khụng màu sang màu da cam.