2.3. Giáo án phần phi kim Hóa 10 nâng cao
2.3.7. Bài 46: Luyện tập chương 6 (tiết 2)
Căn cứ vào chuẩn kiến thức, kỹ năng chúng tôi xác định những kiến thức, kỹ năng HS đã biết, những kiến thức, kỹ năng cần hình thành cho HS trong bài dạy và phần này được trình bày ở bảng dưới đây:
Những kiến thức/kỹ năng HS đã biết Những kiến thức/kỹ năng mới cần hình thành
* Kiến thức:
- Tính chất hoá học của các đơn chất:
O2, O3, S.
- Tính chất hoá học của các hợp chất:
H2O2, H2S, SO2, SO3, H2SO4
* Kỹ năng:
*Kiến thức:
- Tính chất hoá học của các đơn chất:
O2, O3, S.
- Tính chất hoá học của các hợp chất:
H2O2, H2S, SO2, SO3, H2SO4
- Biết cách dùng sơ đồ tư duy để tóm tắt các kiến thức về tính chất hóa học của O2, O3, S.
* Kỹ năng:
- Tính chất hoá học của oxi và lưu huỳnh dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện của chúng.
- Dùng số oxi hoá để giải thích tính oxi hoá của oxi, tính oxi hoá và tính khử của lưu huỳnh.
- Viết PTHH chứng minh tính chất của đơn chất và hợp chất của oxi và lưu huỳnh.
- Giải quyết được một số bài toán thực tế liên quan đến kiến thức bài học.
- So sánh tính chất hoá học của oxi và lưu huỳnh dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện của chúng.
- Dùng số oxi hoá để giải thích tính oxi hoá của oxi, tính oxi hoá và tính khử của lưu huỳnh.
- Viết PTHH chứng minh tính chất của đơn chất và hợp chất của oxi và lưu huỳnh.
- Giải quyết được một số bài toán thực tế liên quan đến kiến thức bài học.
I. Mục tiêu.
1. Kiến thức:
- Tính chất hoá học của các đơn chất: O2, O3, S
- Tính chất hoá học của các hợp chất: H2O2, H2S, SO2, SO3, H2SO4 - Biết cách dùng sơ đồ tư duy để tóm tắt các kiến thức về tính chất hóa học của O2, O3, S.
2. Kỹ năng:
- So sánh tính chất hoá học của oxi và lưu huỳnh dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện của chúng.
- Dùng số oxi hoá để giải thích tính oxi hoá của oxi, tính oxi hoá và tính khử của lưu huỳnh.
- Viết PTHH chứng minh tính chất của đơn chất và hợp chất của oxi và lưu huỳnh. Giải quyết được một số bài toán thực tế liên quan đến kiến thức bài học.
3. Thái độ:
- Hợp tác, tích cực tham gia các hoạt động học tập.
- Hiểu rõ vai trò của O2, O3, S trong đời sống.
II. Chuẩn bị.
- Hợp đồng, bảng phụ, phiếu học tập, các thẻ giấy.
- Máy chiếu Projector, bìa màu, băng dính, giấy A0, kéo...
III. phương pháp dạy học:
- Dạy học theo hợp đồng, thuyết trình, vấn đáp.
IV. Các hoạt động dạy học.
1. Ổn định lớp.
2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS
Hoạt động 1: Tính chất các hợp chất của oxi, lưu huỳnh.
- Để hệ thống các kiến thức về tính chất các hợp chất của oxi và lưu huỳnh, chúng ta phải hoàn thành các yêu cầu sau:
1. Xác định hợp chất của oxi đại diện;
Số oxi hóa của nguyên tố oxi trong hợp chất; các số oxi hóa có thể có của oxi; khả năng tham gia phản ứng của hợp chất đó; lấy ví dụ minh họa cho tính chất đặc trưng đó.
2. Xác định hợp chất của lưu huỳnh đại diện; cấu tạo phân tử; Số oxi hóa của nguyên tố S trong hợp chất; các số oxi
A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I. Tính chất của oxi và lưu huỳnh.
II. Tính chất các hợp chất của oxi, lưu huỳnh
hóa có thể có của S; khả năng tham gia phản ứng của hợp chất đó; lấy ví dụ minh họa cho tính chất đặc trưng đó.
GV: Bây giờ chúng ta cùng thực hiện nhiệm vụ sau nhằm hệ thống hóa các kiến thức về tính chất các hợp chất của O, S đã học.
GV: Chia lớp thành 4 nhóm:
GV có các thẻ giấy ghi hợp chất của oxi, lưu huỳnh đại diện; Số oxi hóa của nguyên tố O, S trong hợp chất; công thức cấu tạo của các chất; các số oxi hóa có thể có của O, S; khả năng tham gia phản ứng hóa học của hợp chất đó; các ví dụ minh họa cho tính chất đặc trưng đó (được cắt ra làm nhiều phần).
GV: Hãy dán các thẻ giấy vào chỗ chấm (…) tương ứng trên bảng A0 để có được các kiến thức đúng.
Lưu ý: Các thẻ giấy có thể chưa đủ thông tin cần thiết, hãy bổ sung cho chính xác.
GV gợi ý: Hãy quan sát kỹ các tấm thẻ, dán vào vị trí thích hợp sau đó mới thảo luận bổ sung thông tin cho đầy đủ.
HS: Chia nhóm, cử nhóm trưởng, thư ký.
HS: Thực hiện nhiệm vụ.
HS: Quan sát, nhận xét, bổ sung.
HS: Tổng kết kiến thức Nhiệm vụ 1:
1. Hợp chất của oxi: H2O2
Số oxi hoá của oxi trong H2O2 là -1 (trạng thái số oxi hoá trung gian) nên H2O2 vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử:
- Khi tác dụng với chất khử mạnh H2O2 thể hiện tính oxi hoá.
H2O2 + KNO2 H2O + KNO3 - Khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh H2O2 là chất khử.
H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2
GV: Tổ chức theo kiểu trò chơi tiếp sức để các nhóm nhận xét, đánh giá, bổ sung, tổng kết kiến thức.
Hoạt động 2: Nghiên cứu, kí kết hợp đồng.
GV: Giao hợp đồng cho từng cá nhân HS.
Phổ biến nội dung và yêu cầu của từng nhiệm vụ:
- Hợp đồng gồm 7 nhiệm vụ; trong đó có 5 nhiệm vụ bắt buộc (từ nhiệm vụ 1-5); và 2 nhiệm vụ tự chọn (nhiệm vụ 6 và 7, là nhiệm vụ không bắt buộc phải thực hiện).
- Nhiệm vụ 1, 2, 4, 5 làm việc theo cá nhân, HS có thể tùy chọn nhiệm vụ nào làm trước, nhiệm vụ nào làm sau.
- Nhiệm vụ 4 có một phiếu hỗ trợ:
phiếu màu xanh.
- Nhiệm vụ 5 có hai phiếu hỗ trợ:
phiếu màu đỏ và vàng.
GV: Trong quá trình thực hiện nhiệm vụ, HS có thể lựa chọn sử dụng các phiếu hỗ trợ tùy theo năng lực, nhịp độ của mỗi cá nhân.
2. Hợp chất của lưu huỳnh: H2S, SO2, SO3, H2SO4
Các trạng thái oxi hoá và những tính chất hoá học đặc trưng của các hợp chất lưu huỳnh (Bảng 1: được trình bày sau giáo án).
NGHIÊN CỨU, KÍ KẾT HỢP ĐỒNG 1. Kí hợp đồng.
HS: Từng cá nhân nhận hợp đồng.
HS: Quan sát, theo dõi, ghi nhận nội dung của từng nhiệm vụ.
Nhiệm vụ 2: Áp dụng làm bài tập Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí clo bằng những phản ứng sau:
a, Dùng MnO2 oxi hóa dung dịch HCl đặc.
b, Dùng KMnO4 oxi hóa dung dịch HCl đặc.
Hãy viết các PTHH?
Nhiệm vụ 3: Áp dụng làm bài tập Thực hiện chuỗi phản ứng sau : a) FeO2 SO2 SO3 H2SO4 SO2 K2SO3 K2SO4 BaSO4 b) H2 H2S SO2 CaSO3 CaCl2
S H2S S FeS.
Nhiệm vụ 4: Áp dụng làm bài tập
GV: Nhiệm vụ 3 làm theo nhóm.
GV: Sau khi hoàn thành 5 nhiệm vụ bắt buộc; HS có thể tự chọn làm thêm nhiệm vụ 6 hoặc 7; có thể làm theo cá nhân hoặc theo nhóm.
GV: Chia sẻ các thắc mắc của HS về hợp đồng (nếu có).
PHIẾU HỖ TRỢ CÁ NHÂN Phiếu hỗ trợ nhiệm vụ 4:
Cách nhận biết các cation trong các muối trên.
Phiếu hỗ trợ nhiệm vụ 5: (Phiếu hỗ trợ màu đỏ và màu vàng)
Phiếu hỗ trợ màu đỏ:
- Từ tỷ lệ số mol của chất tham gia đưa ra sản phẩm của phản ứng.
- Lập và giải hệ 2 phương trình ta tìm được số mol sản phẩm.
Phiếu hỗ trợ màu vàng:
- Tính số mol của NaOH, SO2 trong dung dịch
- Từ tỷ lệ số mol của chất tham gia đưa ra sản phẩm của phản ứng.
- Lập và giải hệ hai phương trình ta tìm được số mol sản phẩm.
- Từ đó tính khối lượng hai muối.
Bằng phương pháp hoá học phân biệt các chất sau :
Dung dịch: H2SO4, NaCl, Na2SO4, KOH, HCl
Nhiệm vụ 5: Áp dụng làm bài tập.
Cho 0,08 mol SO2 hấp thụ hết vào 280ml dung dịch NaOH 0,5M. Khối lượng muối thu được là bao nhiêu?
Nhiệm vụ 6: Thử tài của bạn.
Hãy sử dụng sơ đồ tư duy để tóm tắt phần tính chất hóa học hợp chất của oxi, lưu huỳnh.
Trình bày trên giấy A3
Nhiệm vụ 7: Sưu tầm và giải quyết các bài tập thực tiễn.
Thành lập nhóm 6 người.
Thảo luận tìm các bài tập thực tiễn liên quan đến bài học.
Thực hiện giải bài tập vừa sưu tầm và rút ra một vài nhận xét.
Kết quả trình bày trên giấy A0.
HS: Nêu câu hỏi về hợp đồng (nếu có)
HS: Lựa chọn nhiệm vụ và kí hợp
GV: Ký kết hợp đồng.
Hoạt động 3: Thực hiện hợp đồng.
GV: Giao các phiếu giao nhiệm vụ.
Các phiếu hỗ trợ. Giấy A0, bút viết, kéo. Keo dán…
GV: Trợ giúp cho cá nhân hoặc nhóm HS gặp khó khăn và yêu cầu trợ giúp.
Hoạt động 4: Thanh lý hợp đồng.
GV: Dành ít phút cho HS quan sát sản phẩm.
GV: Khai thác các sản phẩm có được từ hợp đồng.
- Nhiệm vụ 1:
GV: Chiếu đáp án, yêu cầu HS so sánh, đối chiếu, tự đánh giá.
- Nhiệm vụ 2, 4, 5:
GV: Tổ chức cho HS chỉnh sửa trên một số bài tự làm.
GV: Chiếu đáp án (nếu cần) - Nhiệm vụ 3:
GV: Tổ chức đại diện một vài nhóm báo cáo kết quả.
GV: Nhận xét, đánh giá.
- Nhiệm vụ 6:
GV: Tổ chức HS chia sẻ kết quả.
- Nhiệm vụ 7:
đồng.
2. Thực hiện hợp đồng.
HS: Thực hiện các nhiệm vụ trong hợp đồng đã kí kết.
3. Khai thác và chính xác hóa kiến thức.
HS: Trưng bày sản phẩm học tập.
Quan sát sản phẩm của các nhóm.
HS: Ghi nhận, đối chiếu với kết quả của bản thân, của nhóm mình và có phản hồi tích cực.
- Nhiệm vụ 1:
HS: Quan sát, so sánh, đối chiếu, tự đánh giá nhiệm vụ 1 trên phiếu học tập.
- Nhiệm vụ 2, 4, 5:
HS: Nhận xét, góp ý, bổ sung cho nhiệm vụ 2, 4, 5.
- Nhiệm vụ 3:
HS: Đại diện nhóm báo cáo kết quả nhiệm vụ 3.
HS: Lắng nghe, nhận xét, đánh giá.
- Nhiệm vụ 6:
HS: Quan sát, so sánh, nhận xét.
GV: Yêu cầu đại diện một vài nhóm nêu bài tập thực nghiệm và cách làm.
GV: Đánh giá, nhận xét.
GV: Yêu cầu HS tự đánh giá theo các nội dung trên bản hợp đồng.
Hoạt động 5: Tổng kết bài học.
GV: Yêu cầu HS tự rút ra những kết quả đạt được? (về kiến thức, kỹ năng, PP học tập).
Hoạt động 6: Hướng dẫn tự học.
GV: Lớp chia 4 nhóm: Hãy sưu tầm những vấn đề liên quan đến kiến thức bài học (VD:….); Tìm ra những nguyên nhân và đề xuất cách giải quyết; Nộp báo cáo sau 1 tuần thực hiện.
- Nhiệm vụ 7:
HS: Nhận xét.
HS: Tự đánh giá quá trình và kết quả thực hiện hợp đồng.
HS: Tự nhận xét, đánh giá, tổng kết bài học.
HS: Lắng nghe, ghi nhớ.
Bảng 1 Trạng thái oxi hoá
-2 0 +4 +6
Hợp chất
H2S S SO2, H2SO3 SO3, H2SO4
Tính chất
Tính khử Tính oxi hoá Tính khử
Tính oxi hoá Tính khử
Tính oxi hoá
Cấu tạo phân tử
S H H
S O O
H – O O S H – O O
ĐÁP ÁN CHO CÁC NHIỆM VỤ TRONG HỢP ĐỒNG Nhiệm vụ 2: Áp dụng làm bài tập. Các PTHH:
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Nhiệm vụ 3: Áp dụng làm bài tập: Thực hiện chuỗi phản ứng : 4 FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2 2 SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
2 H2SO4 đặc + S 3 SO2 + 2 H2O SO2 + K2O K2SO3
K2SO3 + O2 -> K2SO4
K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 KCl
Nhiệm vụ 4: Áp dụng làm bài tập: Trích mẫu thử.
Nhúng quỳ tím vào các dd mất nhãn + Quỳ tím đỏ : dd H2SO4, HCl (1) + Quỳ tím xanh: dd KOH
+ Quỳ tím không đổi màu : NaCl, Na2SO4. (2)
- Cho dd Ba(OH)2 vào nhóm (1) có hiện tượng trắng là dd H2SO4. còn lại là dd HCl: H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 H2O
- Cho dd BaCl2 vào nhóm (2), có hiện tượng trắng là dd Na2SO4 , còn lại là dd NaCl: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
Nhiệm vụ 5:
nNaOH = 0,5 x 0,28 = 0,14(mol), nSO2 = 0,08(mol)
Ta có: => tạo ra sản phẩm gồm 2 muối NaOH a (mol) và NaHSO3 b(mol). Viết PTHH và đặt số mol ta có hệ phương trình: