- Khi pha loóng, nồng độ dung dịch giảm. Cũn cụ dặc, nồng độ dung dịch tăng.
- Dự pha loóng hay cụ đặc, khối lượng chất tan luụn luụn khụng thay đổi.
b) Cỏch làm:
Cú thể ỏp dụng cụng thức pha loóng hay cụ đặc
TH1: Vỡ khối lượng chất tan khụng đổi dự pha loóng hay cụ đặc nờn. mdd(1).C%(1) = mdd(2).C%(2)
TH2: Vỡ số mol chất tan khụng đổi dự pha loóng hay cụ dặc nờn. Vdd(1). CM (1) = Vdd(2). CM (2)
Nếu gặp bài toỏn bài toỏn: Cho thờm H2O hay chất tan nguyờn chất (A) vào 1 dung dịch (A) cú nồng độ % cho trước, cú thể ỏp dụng quy tắc đường chộo để giải. Khi đú cú thể xem:
- H2O là dung dịch cú nồng độ O%
- Chất tan (A) nguyờn chất cho thờm là dung dịch nồng độ 100% + TH1: Thờm H2O Dung dịch đầu C1(%) C2(%) - O C2(%) = O H dau dd m m 2 . H2O O(%) C1(%) – C2(%)
+ TH1: Thờm chất tan (A) nguyờn chất Dung dịch đầu C1(%) 100 - C2(%) C2(%) = ctA dau dd m m . Chất tan (A) 100(%) C1(%) – C2(%)
Lưu ý: Tỉ lệ hiệu số nồng độ nhận được đỳng bằng số phần khối lượng dung dịch đầu( hay H2O, hoặc chất tan A nguyờn chất) cần lấy đặt cựng hàng ngang.
Bài toỏn ỏp dụng:
Bài 1: Phải thờm bao nhiờu gam H2O vào 200g dung dịch KOH 20% để được dung dịch
KOH 16%.
Đỏp số: mH2O(cần thờm) = 50g
Bài 2: Cú 30g dung dịch NaCl 20%. Tớnh nồng độ % dung dịch thu được khi:
- Pha thờm 20g H2O
- Cụ đặc dung dịch để chỉ cũn 25g.
Đỏp số: 12% và 24%
Bài 3: Tớnh số ml H2O cần thờm vào 2 lit dung dịch NaOH 1M để thu được dung dịch mới cú nồng độ 0,1M.
Đỏp số: 18 lit
Bài 4: Tớnh số ml H2O cần thờm vào 250ml dung dịch NaOH1,25M để tạo thành dung dịch 0,5M. Giả sử sự hoà tan khụng làm thay đổi đỏng kể thể tớch dung dịch.
Đỏp số: 375ml
Bài 5: Tớnh số ml dung dịch NaOH 2,5%(D = 1,03g/ml) điều chế được từ 80ml dung dịch NaOH 35%(D = 1,38g/ml).
Đỏp số: 1500ml
Bài 6: Làm bay hơi 500ml dung dịch HNO3 20%(D = 1,20g/ml) để chỉ cũn 300g dung dịch. Tớnh nồng độ % của dung dịch này.
Đỏp số: C% = 40%
Loại 2:Bài toỏn hoà tan một hoỏ chất vào nước hay vào một dung dịch cho sẵn. a/ Đặc điểm bài toỏn:
- Sự hoà tan cú thể gõy ra hay khụng gõy ra phản ứng hoỏ học giữa chất đem hoà tan với H2O hoặc chất tan trong dung dịch cho sẵn.
b/ Cỏch làm:
- Bước 1: Xỏc định dung dịch sau cựng (sau khi hoà tan hoỏ chất) cú chứa chất nào:
Cần lưu ý xem cú phản ứng giữa chất đem hoà tan với H2O hay chất tan trong
dung dịch cho sẵn khụng? Sản phẩm phản ứng(nếu cú) gồm những chất tan nào? Nhớ rằng: cú bao nhiờu loại chất tan trong dung dịch thỡ cú bấy nhiờu nồng độ. . Nếu chất tan cú phản ứng hoỏ học với dung mụi, ta phải tớnh nồng độ của sản phẩm phản ứng chứ khụng được tớnh nồng độ của chất tan đú.
- Bước 2: Xỏc định lượng chất tan(khối lượng hay số mol) cú chứa trong dung
dịch sau cựng.
. Lượng chất tan(sau phản ứng nếu cú) gồm: sản phẩm phản ứng và cỏc chất tỏc dụng cũn dư.
. Lượng sản phẩm phản ứng(nếu cú) tớnh theo pttư phải dựa vào chất tỏc dụng hết(lượng cho đủ), tuyệt đối khụng được dựa vào lượng chất tỏc dụng cho dư (cũn thừa sau phản ứng)
- Bước 3: Xỏc định lượng dung dịch mới (khối lượng hay thể tớch) . Để tớnh thể tớch dung dịch mới cú 2 trường hợp (tuỳ theo đề bài)