Bài 139. Khi đốt cháy lu huỳnh, cacbon, phot pho trong khí oxi
đợc các oxit axit. Công thức của các axit tơng ứng với các oxit axit đó lần lợt là:
a. H2S, H2CO3, H3PO4. b. H2SO3, H2CO3, H3PO4. c. H2SO4, H2CO3, H3PO4. d. H2SO4, H2SO3, H3PO4. H
ớng dẫn Đáp án b.
Bài 140. Trong hợp chất với hiđro, nguyên tố phi kim X có hóa trị III. Thành phần % khối lợng của hiđro trong hợp chất đó là 17,65%. Xác định X.
H
íng dÉn . XH3
%mH = .100 = 17,65
=> X = 14 : N.
CTPT của nitơ với hiđro: NH3
Bài 141. Khí X có tỉ khối hơi so với khí hiđro là 17. Đốt 3,4 gam khí X thu đợc 2,24 lít SO2 (đktc) và 1,8(g) H2O. Tìm công thức phân tử của khí X.
H
íng dÉn . MX = 2.17 = 34
nS = 0,1 mol. nH = 0,2 mol. Trong X không chứa oxi. H2S Bài 142. Đốt hỗn hợp 8,4(g)sắt và 3,2(g) lu huỳnh trong bình kín
đến khi kết thúc phản ứng. Sản phẩm thu đợc cho phản ứng với dung dịch HCl d. Tính thể tích khí thoát ra (đktc).
H
íng dÉn . nFe = 8,4:56 = 0,15 mol ; nS = 3,2:32=0,1 mol Fe + S → FeS (1)
0,1<--- 0,1 ----> 0,1 mol
Sản phẩm thu đợc gồm 0,1 mol FeS, (0,15-0,1) = 0,05 mol Fe.
FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S ↑ (2) Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 ↑ (3) Từ (2) và (3) => số mol H2S = 0,1 mol , số mol H2 = 0,05 mol.
ThÓ tÝch khÝ thoat ra (®ktc): V = (0,1+0,05).22,4 = 3,36 lit Bài 143. Đốt cháy hoàn toàn 6,2g P ngoài không khí thu đợc hợp chất X. Cho X vào bình chứa 286ml H2O thu đợc dung dịch Y.
Tính nồng độ % của dung dịch Y. Biết khối lợng riêng của H2O là 1g/ml
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY– 3
X + 3
H
íng dÉn . nP =
31 2 ,
6 = 0,2 mol
2P + 5O2 → P2O5 (X) 0,2 mol ---> 0,1mol P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (Y) 0,1 mol ---> 0,2mol
n = 0,1 mol => m = 142.0,1 = 14,2 gam m = V.D = 286.1 =286gam.
mdd = 14,2 + 286 = 200,2 gam mctan = m = 98.0,2 = 19,6 gam.
%m = 20019,6,2.100% = 9,79%
Bài 144. Dẫn 2,24 lit CO2(đktc) vào dung dịch có hoà tan 6,4 gam NaOH thu đợc dung dịch X gồm 2 muối. Tính khối lợng mỗi muối thu đợc trong X.
H
íng dÉn . n = 2,24:22,4 = 0,1 mol nNaOH = 6,4:40 = 0,16 mol.
Phơng trình phản ứng : CO2 + NaOH → NaHCO3
x x x CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O y 2y y
Theo phản ứng ta có: x + y = 0,1 => x = 0,04 x + 2y = 0,16 y = 0,06 m = 0,04.84 = 3,36 g
m = 0,06.106 = 6,36g
Bài 145. Khí N2 bị lẫn tạp nhất là khí H2. Chọn cách nào sau đây
để loại bỏ một phần khí H2.
a. Cho hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 đặc b. Cho hỗn hợp đi qua dd kiềm
c. Cho hỗn hợp đi qua CaO, đun nóng d. Cho hỗn hợp đi qua CuO, đun nóng H
íng dÉn Đáp án: d
H2 phản ứng với CuO tạo ra Cu và hơi nớc, hơi nớc ngng tụ lại còn N2 không phản ứng.
H2 + CuO →t0 Cu + H2O
Bài 146. Chọn phơng án đúng trong các phơng án sau, trong đó tất cả các chất đều tác dụng đợc với oxi:
P2O5 P2O5
H2O
H3PO4
H3PO4
CO2
NaHCO3
Na2CO3
a. P, Fe, CH4, CaO b. P, KCl, Fe, CH4
c. CH4, SO2, S, C
d. Tất cả các phơng án trên Đáp án đúng: c.
Bài 147. Hãy tính thể tích khí O2 chiếm bởi 320g oxi ở đktc.
H
íng dÉn nO2 =
32
320 = 10 (mol) VO2 = 22,4 . 10 = 224 (lÝt)
Bài 148. Xác định số phân tử H2 trong 1 ml khí hiđro ở đktc . H íng dÉn
Số phân tử H2 = 22,41.10006,02.1023= 2,69.1019
Bài 149. Một phân tử chứa nguyên tố lu huỳnh và oxi trong đó mỗi nguyên tố đều chiếm 50% khối lợng.
Tỉ lệ số nguyên tử S và O trong phân tử là:
a. 1:1 b. 1: 2 c. 2: 1 d. 1: 3 H
íng dÉn
Đáp án: b.
Vì S = 32 và O = 16
Để khối lợng của 2 nguyên tố bằng nhau thì trong phân tử nếu có 1 nguyên tử S thì phải có 2 nguyên tố O.
Bài 150. Ngời ta phân tích một hỗn hợp gồm khí SO2 và SO3 đợc 2,4g lu huỳnh và 2,8g oxi.
Tỉ lệ mol SO2 và SO3 trong hỗn hợp là:
a. 1: 1 b. 1: 2 c. 1: 3
d. 2: 1 H
íng dÉn
Đáp án: d.
Đặt a, b là số mol SO2 và SO3
Ta cã: (a+b).32 = 2,4 (2a + ab).16 = 28
Giải hệ phơng trình đợc a = 0,05; b = 0,025
b a =
025 , 0
05 , 0 =
1 2.
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY–
Bài 151. Một dung dịch H2SO4 có số mol H2SO4 bằng số mol H2O. Xác định nồng độ % của H2SO4 trong dung dịch trên.
H
íng dÉn
Giả sử trong dung dịch H2SO4 có: số mol H2SO4 = số mol H2O
= 1mol.
% H2SO4 =
18 98
98
+ .100% = 84,48%
Bài 152. Hãy chỉ ra trong các chất: SO2, SO3, CuO, CuSO4. Chất nào có hàm lợng oxi nhỏ nhất?
H
íng dÉn
Suy luËn: O = 16; S = 32; Cu = 64
Qui Cu sang S (1 nguyên tử Cu thay bằng 2 nguyên tử S).
Tính trung bình 1 nguyên tử S kết hợp với bao nhiêu nguyên tử O SO2 SO3 CuO CuSO4
1: 2 1: 3 1:
2
1 1:
3 4
So sánh: 3 > 2 >
3 4 >
2 1
Kết luận: Chất có hàm lợng oxi nhỏ nhất là CuO.
Bài 153. Tỉ khối của khí A so với khí B là 0,5, tỉ khối của khí B so với khí C là 1,75, Hãy xác định tỉ khối của khí A so với khí C.
H
íng dÉn
Gọi khối lợng mol của các khí A, B, C lần lợt là: A, B, C.
B 5 , 0 A 5 , B 0
A = → = → CB =1,75→C=1,B75
75 , 1
B B 5 , 0 C A =
= 0,875
B 75 , 1 . B 5 ,
0 =
Bài 154. Đốt hỗn hợp 8,4(g)sắt và 3,2(g) lu huỳnh trong bình kín
đến khi kết thúc phản ứng. Sản phẩm thu đợc cho phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc khí nào?.
H
ớng dẫn Khí thu đợc là H2 và H2S.
Fe + S →t0 FeS
Theo phơng trình: n (phản ứng) = n (phản ứng)
Ta có: n > n => Hỗn hợp rắn ( Fed , FeS ) + HCl → H2
và H S
Fe S
Fe S
Bài 155. Hãy chọn chất khí ở cột các chất để ghép với cột cách
điều chế cho phù hợp.
Cách điều chế Các chất a. Nung CaCO3 đến khoảng 1000o C để điều chế
khÝ... 1. H2
b. Cho axit HCl đặc tác dụng với MnO2 để điều chế
khÝ... 2. O2
c. Cho Zn tác dụng với axit H2SO4 loãng để điều
chÕ khÝ……… 3. Cl2
d. Nhiệt phân KClO3 với xúc tác là MnO2 để điều chÕ khÝ……..
4. CO2
Bài 156 . Một loại muối sắt clorua chứa 34,46% sắt và 65,54%
clo. Xác định công thức phân tử của muối sắt clorua.
H
ớng dẫn Đặt công thức của muối là FexCly
Ta cã: x: y = 1:3
5 , 35
54 , :65 56
46 ,
34 =
Công thức là FeCl3.
Bài 157. Cần dùng chất nào trong những chất (KMnO4, MnO2, KClO3, PbO2) tác dụng với axit HCl để điều chế khí Cl2 sao cho l- ợng HCl ít nhất?
H
íng dÉn
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2
+ 8H2O (1)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)
KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O (3)
PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (4)
Để thu đợc 1mol Cl2 thì số mol HCl cần ở các trờng hợp trên là:
ở (1): 3,2
5 16 =
ở (2): 4 ở (3): 2
3 6 =
ở (4): 4 mol
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY–
So sánh: 2 < 3,2 < 4 = 4 Vậy dùng KClO3 thì tiết kiệm
đựơc HCl nhất.
Bài 158. Cho kim loại Ca tác dụng với khí clo thu đợc 22,2(g) muối clorua. Xác định thể tích khí clo đã tham gia phản ứng ở (®ktc).
H
íng dÉn Ca + Cl2 → CaCl2 n = n =
111 2 ,
22 = 0,2mol => V = 0,2 .22,4 = 4,48 lit.
Bài 159. Hai mẫu kim loại sắt có khối lợng bằng nhau và bằng 2,8g. Một mẫu cho tác dụng với Cl2 và một mẫu cho tác dụng với dung dịch HCl.
Xác định khối lợng muối clorua thu đợc.
H íng dÉn
nFe = 0,05(mol)
56 8 , 2 =
mFeCl2= 127.0,05 = 6,35g mFeCl3= 162,5 .0,05 = 8,125
Tổng khối lợng 2 muối: 6,35 +8,125 = 14,475g
Bài 160. Hấp thụ hoàn toàn 0,448 lit khí clo (đktc) vào bởi 50 ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ CM của các chất trong dung dịch thu đợc .
H
íng dÉn .
Sè mol Cl2: n = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol Sè mol NaOH : n = 0,05 .1 = 0,05 mol.
Phơng trình phản ứng : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
0,02 0,04 0,02 0,02 CM = CM = 0,02 : 0,05 = 0,4M
Sè mol NaOH d: n = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol CM(NaOH) = 0,01: 0,05 = 0,2M
Bài 161. Trong phòng thí nghiệm clo còn đợc điều chế bằng ph-
ơng trình phản ứng : KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
a. Hãy cân bằng phơng trình phản ứng .
b. Tính lợng KMnO4 để điều chế đợc 11,2 lit Cl2(đktc).
(NaCl) (NaClO)
Cl2 CaCl2 Cl2
c. Nếu thay KMnO4 bằng MnO2 thì cần bao nhiêu gam MnO2 để
điều chế đợc lợng Cl2 ở trên.
H
íng dÉn .
a. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O b. 0,2 < --- 0,5 mol m = 0,2.158 = 31,6 gam
c. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,5 < --- 0,5
m = 0,5.87 = 43,5 gam
Bài 162. Ngời ta cho HCl tác dụng với KMnO4 (hoặc MnO2) để
điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm. Biết phản ứng giữa HCl và KMnO4 diễn ra nh sau:
16 HCl + 2 KMnO4 → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑ + 8 H2O.
Nếu lấy cùng số mol KMnO4 hoặc MnO2 thì chất nào cho lợng khí clo nhiều hơn?
H
íng dÉn
Viết 2 phơng trình điều chế Cl2 từ MnO2 và KMnO4 với HCl.
sau đó so sánh tỉ lệ số mol.
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2 H2O (1)
a mol ---> a mol
2 KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑ + 8 H2O (2)
a mol --->
2 5 a mol
So sánh số mol Cl2 thoát ra ở 2 trờng hợp trên Ta có
2
5a > a Từ (1) và (2) =>Nếu lấy cùng số mol MnO2 hoặc KMnO4 thì l- ợng clo tạo thành nhiều hơn nếu dùng KMnO4 .
Bài 163. Đun nóng 16,8 gam bột Fe với 6,4gam bột S trong điều kiện không có không khí, thu đợc chất rắn A. Hoà tan A bằng dung dịch HCl d thu đợc khí B. Cho B đi chậm qua dung dịch Pb(NO3)2 tách ra kết tủa D màu đen.
a. Tính thể tích khí B(đktc) và khối lợng kết tủa D.
b. Cần bao nhiêu lit O2(đktc) để đốt cháy hoàn toàn khí B.
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY–
KMnO4
MnO2
H
íng dÉn .
a. nFe = 16,8 : 56 = 0,3 mol nS = 6,4 : 32 = 0,2 mol.
Phơng trình phản ứng : Fe + S → FeS 0,2 mol --> 0,2 ----> 0,2 mol.
Chất rắn A gồm: 0,2 mol FeS và (0,3-0,2) = 0,1 mol Fe d.
Tác dụng với dung dịch HCl:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
0,2 mol ----> 0,2 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,1 mol ----> 0,1 mol Khí B gồm H2S và H2 dẫn vào dung dịch Pb(NO3)2:
Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3
0,2 mol --> 0,2 mol VB = ( 0,2 + 0,1 ).22,4 = 6,72 (l)
mD = mPbS = 0,2 . 239 = 47,8 gam
b. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 0,2 --> 0,3 mol
2H2 + O2 → 2H2O 0,1 --> 0,05 mol
VO2 = ( 0,3 + 0,05).22,4 = 7,84 lit.
Bài 164. Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với HCl đặc d thu đợc một lợng khí X. Khí X hấp thụ hoàn toàn vào 500ml dung dịch NaOH 0,4M ở nhiệt độ thờng thu đợc dung dịch A. Các chất có trong dung dịch A là:
a. NaOH, NaCl.
b. NaOH , NaClO.
c. NaCl, NaClO, NaOH.
d. NaCl, NaClO.
H íng dÉn MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O (1)
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O (2)
Ta cã n =n = 8,7: 87 = 0,1 mol n = 0,5x0,4 = 0,2 mol = 2n
Vậy theo phơng trình phản ứng (2) Cl2 phản ứng vừa hết với NaOH, dung dịch A gồm NaCl, NaClO (đáp án d).
Cl2 MnCl2
NaOH Cl2
Bài 165. Một hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là C và O. Biết tỉ lệ về khối lợng của C và O là
o c
m m =
8
3. Xác định công thức phân tử của hợp chất trên.
H
íng dÉn
Vì C = 12 và O = 16 để đợc một nguyên tử C trong phân tử thì tỉ sè 8
3 cần nhân cả tử và mẫu số với 4 đợc
32
12 . Suy ra phân tử có 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O Công thức phân tử của hợp chất là:
CO2
Bài 166. Một chất khí có tỉ khối so với H2 là 14. Phân tử có 85,7%C về khối lợng còn lại là H. Xác định công thức phân tử của chất khí trên.
H
ớng dẫn: Gọi công thức phân tử của chất khí là: CxHy Khối lợng phân tử CxHy = 2.14 = 28.
Số nguyên tử C: x =
12 . 100
7 , 85 .
28 = 2 Số nguyên tử H: y =
1 . 100
) 7 , 85 100 .(
28 − = 4
=> Công thức phân tử của chất khí là: C2H4
Bài 167. Cho bột than d vào hỗn hợp 2 oxit Fe2O3 và CuO đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 2g hỗn hợp kim loại và 2,24 lit khí CO2 duy nhất (đktc). Viết phơng trình phản ứng, xác dịnh khối lợng hỗn hợp 2 oxit ban đầu.
H íng dÉn.
2 Fe2O3 + 3 C → 4Fe + 3CO2 2 CuO + C → 2 Cu + CO2
C chiếm oxi của oxit tạo ra CO2. nCO2 = (2,24:22,4) = 0,1 mol
=> nO = 2. 0,1 = 0,2 mol ; mO = 16. 0,2 = 3,2g mhhoxit= mkimloại + mO = 2 + 3,2= 5,2g
Bài 168. Khi luyện quặng sắt thành gang ngời ta dùng khí CO làm chất khử. Khí CO đợc tạo thành từ 1 tấn than chứa 96%
cacbon. Hiệu suất chuyển cacbon thành CO là 80%. Thể tích thu khí CO tạo thành ( đktc) là bao nhiêu?.
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY–
H
íng dÉn : m = 1000.103 . 96% = 960.103 gam Phơng trình: 2C + O2 → 2 CO 12 (g)---> 28 (g) 960.103 gam---> ? gam
m = (960.103.28:12) gam .
V = (960.103.28:12):28.22,4.80% = 1433,6.103 (l) Bài 169. Ngời ta cho hơi nớc d đi qua 12,5 (g) than nóng đỏ chứa 96% cacbon thu đợc 35,84 (l) hỗn hợp khí CO và H2 (đktc).
Tính hiệu suất của phản ứng trên.
H íng dÉn m = 12,5 . 96% = 12 gam => n =12:12 = 1mol
Phơng trình: C + H2O →t0 CO + H2
1mol 1mol 1mol
Hiệu suất phản ứng: H =
2 . 4 , 22
84 ,
35 = 80%
Bài 170. Dẫn khí CO2 vào nớc cất có pha vài giọt quỳ tím đợc dung dịch A. Sau đó đun nóng dung dịch A một thời gian. Các hiện tợng xãy ra là:
A) Dung dịch có mầu xanh sau đó không mầu B) Dung dịch có mầu đỏ sau đó đổi mầu xanh C) Dung dịch có mầu đỏ sau đó không mầu
D) Dung dịch không mầu sau đó xuất hiện mầu đỏ
Đáp án C H2O + CO2 → H2CO3 ( axit cacbonic - quỳ tím hóa đỏ)
Đun nóng CO2 thoát khỏi dung dịch
Bài 171. Để phân biệt khí CO2 và khí SO2 có thể dùng:
A) Dung dịch Ca(OH)2
B) Dung dịch Br2
C) Dung dịch NaOH D) Dung dịch NaCl H
ớng dẫn Phơng án B
SO2 + Br2 + 2 H2O → 2HBr + H2SO4
(nâu đỏ) (không màu) CO
CO
C
C C
Bài 172. Hỗn hợp A gồm sắt và oxit sắt có khối lợng 5,92gam.
Cho khí CO d đi qua hỗn hợp A nung nóng, sau phản ứng khí thoát ra cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 d đợc 9 gam kết tủa.
Xác định khối lợng sắt trong hỗn hợp ban đầu.
H
ơng dẫn
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
0,09 <---
100
9 = 0,09 Khi phản ứng CO lấy oxi của sắt oxit thành CO2. (CO + O → CO2)
Ta có số mol CO2 = số mol CO = số mol nguyên tử oxi có trong oxit sắt
mO = 0,09 . 16 = 1,44 (gam) mFe = 5,92 - 1,44 = 4,48 (gam)
Bài 173. Khi khử hoàn toàn hỗn hợp gồm (FeO, Fe2O3, Fe3O4) bằng khí CO thấy có 4,48 lít CO2 ( đktc) thoát ra. Xác định thể tích CO ( đktc) đã tham gia phản ứng.
H
íng dÉn:
CO lấy O có trong các oxit (FeO, Fe2O3, Fe3O4) tạo ra CO2 : ( CO + O → CO2)
nCO = nCO2 → VCO = VCO2= 4,48 lÝt
Bài 174. Dẫn 10 lit hỗn hợp khí gồm N2, CO, CO2 (đktc) lần lợt qua ống chứa CuO nung nóng d, và bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thấy trong ống xuất hiện 16g Cu và trong bình có 37,5g kết tủa. Tính thể tích khí trong hỗn hợp.
H
ớng dẫn . Gọi số mol của CO và CO2 lần lợt là x,y.
Phơng trình phản ứng
CO + CuO →to CO2 + Cu
x mol x mol x mol CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O x+y (x+y) mol
mCu = 64.x = 16 => x = 0,25 mol
Khối lợng CaCO3: m = 100.(x + y) = 37,5 => y = 0,125 mol.
nCO = x = 0,25 mol =>
%VCO = .100 = 56%
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY– 0,25.22,4
10
%VCO2 = .100 = 28%
%VN2 = 100% - (56 + 28)% = 16%.
Bài 175. Dùng khí CO khử hoàn toàn 4 g hỗn hợp CuO và PbO ở nhiệt độ cao. Khí sinh ra sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 10g kết tủa. Viết phơng trình phản ứng, tính khối lợng hỗn hợp Cu và Pb thu đợc.
H
íng dÉn . CuO + CO → Cu + CO2 (1)
PbO + CO → Pb + CO2 (2)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (3)
Từ(1), (2) ta thấy CO lấy oxi của oxit tạo thành CO2 : ( CO +O → CO2 )
nO của oxit = nCO = nCO2= nCaCO3 = 10010 = 0,1
mO = 16 . 0,1 = 1,6g; mCu + Pb = 4 – 1,6 = 2,4g
Bài 176. Chỉ dùng thêm H2O và CO2 hãy nhận biết 4 chất rắn
đựng trong 4 lọ riêng biệt : NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4. H
íng dÉn .
- Hòa vào nớc đợc 2 nhóm chất + Tan là: NaCl, Na2CO3 ( nhóm1)
+ Không tan là: CaCO3, BaSO4 ( nhóm 2)
- Lấy ít bột 2 chất không tna là CaCO3 và BaSO4 cho vào ống nghiệm chứa nớc rồi sục CO2 vào tan đợc CaCO3 và BaSO4
không tan.
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
- Lấy dung dịch Ca(HCO3)2 đổ các dung dịch nhóm 1 có kết tủa là dung dịch Na2CO3
Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3
Bài 177. Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO và Fe2O3 có tỉ lệ mol 1 : 1 cần 8,96 lít CO (đktc). Xác định phần trăm khối lợng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu.
H
ớng dẫn . Gọi số mol CuO = Fe2O3 = x mol
0,125.22,4 10
CuO + CO → Cu + CO2 (1)
x x
Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2 (2)
x 3x và từ (1) và (2) suy ra
nCO (1) = nCuO = x =228,,964.4 =0,1mol %CuO = .100% 33,33%
24 1 , 0 .
80 = → %Fe2O3 = (100 – 33,33)%
= 67,67%
Bài 178. Cho hỗn hợp khí gồm (CO và CO2) qua dung dịch nớc vôi trong d thấy có 25(g) kết tủa, khí thoát ra khử hoàn toàn vừa
đủ với 40(g) CuO ở nhiệt độ cao. Tính thể tích hỗn hợp khí ban
đầu ở đktc.
H
íng dÉn CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O CO + CuO →t0 Cu + CO2
n = n = 25:100 = 0,25 mol n = n = 40 : 80 = 0,5 mol => Thể tích hỗn hợp = (0,25+0,5) . 22,4= 16,8 lit
Bài 179. Một hỗn hợp khí có chứa (CO và CO2) ngời ta sục hỗn hợp khí này vào dung dịch nớc vôi trong d thấy có 25(g) kết tủa và có 2,8(l) khí (đktc) thoát ra. Xác định thể tích hỗn hợp (CO và CO2) ban đầu ở đktc.
H íng dÉn
CO2 tác dụng với dung dịch nớc vôi trong, khí thoát ra là 2,8 (l) CO
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
n = n = 0,25mol
=> Thể tích hỗn hợp = V + V = 0,25.22,4 + 2,8 = 8,4 (l)
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY– CO2 Ca(OH)2
CO2 CO
CO2 CaCO3
CO CuO
Bài 180 Ngời ta dùng Na2CO3 để loại bỏ các muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 có trong nớc tự nhiên. Hãy viết các phơng trình phản ứng.
H
íng dÉn
Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 ↓ + 2NaNO3
Na2CO3 + Mg(NO3)2 → MgCO3 ↓ + 2NaNO3 Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3
Na2CO3 + Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + 2NaHCO3
Bài 181. Có 3 dung dịch hỗn hợp (NaHCO3, Na2CO3), (NaHCO3, Na2SO4) và (Na2CO3, Na2SO4). Chỉ dùng thêm cặp dung dịch nào sau đây để nhận biết?
a. Ba(NO3)2 và HNO3 b. KCl và HCl c. K2SO4 và H2SO4 d. KCl và NaOH H
íng dÉn
Đáp án: a. Ba(NO3)2 và HNO3
Cho Ba(NO3)2 vào từng dung dịch. Lọc tách lấy kết tủa cho tác dụng với HNO3, nớc lọc cũng cho tác dụng với HNO3
1) Na2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3
Kết tủa: BaCO3 + 2HNO3→ Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ Nớc lọc: NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2 ↑ 2) Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NaNO3
Kết tủa: BaSO4 + HNO3 → không tác dụng Nớc lọc: NaHCO3 + HNO3 → CO2 ↑
3) Na2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NaNO3
Kết tủa: ( BaCO3 và BaSO4) + HNO3→ Chỉ tan một phần.
Nớc lọc: ( NaNO3, Ba(NO3)2 d) + HNO3→ Không tác dụng Bài 182. Hãy chọn một trong các chất: Qùy tím, phenolphtalein, AgNO3, BaCl2 để nhận biết 4 dung dịch riêng biệt: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3.
H
ớng dẫn : Dùng thuốc thử là: BaCl2
Cho BaCl2 vào 4 dung dịch trên dung dịch có kết tủa là H2SO4
và Na2CO3
BaCl2 + H2SO4→BaSO4 ↓ + 2HCl BaCl2 + Na2CO3 →BaCO3↓ + 2NaCl
Lấy một trong các dung dịch còn lại lần lợt tác dụng với 2 kết tủa trên, nếu kết tủa tan là BaCO3 và dung dịch đã lấy là HCl.
Kết tủa không tan là BaSO4 và dung dịch đã lấy là NaOH.
Bài 183. Một loại thủy tinh có thành phần nh sau: 18,43% K2O;
10,98% CaO; 70,59% SiO2 (theo khối lợng). Xác định công thức hóa học của loại thủy tinh trên.
H ớng dẫn Đặt công thức của thủy tinh là: x (K2O). y (CaO).
z (SiO2)
x : y : z = MKK OO 2
% 2
:
CaO CaO
M
% :
2
% 2
SiO SiO
M = 1 : 1 : 6 Công thức của thủy tinh là: K2O. 2CaO. 6SiO2.
Bài 184. Trong hợp chất với hiđro nguyên tố R có hóa trị IV trong đó hiđro chiếm 25% về khối lợng. Công thức của hợp chất
đó là:
a. PH3 b. CH4 c. SiH4. d.
NH3. H
íng dÉn
Nhận thấy trong các lựa chọn chỉ có cacbon và silic có hóa tri IV trong hợp chất với hiđro: ( CH4 ) . Kiểm tra:
CH4
H
M m
= 164.1 .100% = 25% đúng
Bài 185. Cho các nguyên tố P,O, F, Cl, Br, S. Hãy sắp xếp theo thứ tự mức độ hoạt động của phi kim giảm dần.
H
íng dÉn
Thứ tự mức độ hoạt động của phi kim giảm dần: F > O > Cl >
Br > S > P.
Bài 186. Cho 1,11 gam một kim loại tác dụng với nớc, thu đợc 1,792 lít H2 ở đktc. Xác định tên kim loại kiềm trên.
H íng dÉn
Gọi kim loại kiềm là M, theo đề bài: Số mol H2=
08 , 4 0 , 22
792 ,
1 =
2M + 2H2O → 2 MOH + H2 ↑ 0,16 <--- 0,08 mol
→ M = 01,,1116 =6,94 đvC (tra bảng HTTH) ta có kim loại kiềm là: Li
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY–