Bài 201. Hãy so sánh % khối lợng của cacbon trong các chất sau:
C2H6, C2H5Cl, C2H4Cl2, C2H3Cl3. H
ớng dẫn . % về khối lợng :
%C(C2H6) = .100 = 80%
%C(C2H5Cl) = .100 = 37,2%
%C(C2H4Cl2) = .100 = 28,23%
%C(C2H3Cl3) = .100 = 20,08%
VËy %C(C2H6) > %C(C2H5Cl) > %C(C2H4Cl2)> %C(C2H3Cl3) Nhận xét: Khối lợng C trong các hợp chất là không đổi. Khối l- ợng phân tử càng lớn thì %C trong phân tử càng nhỏ.Khi thay thế
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY– 24
2430 64,524
8524 119,5
Cách xác định CTPT hợp chất hữu cơ:
Tìm CTPT hợp chất hữu cơ, tức là ta phải tìm số nguyên tử của từng nguyên tố có trong một phân tử.
- Chẳng hạn tìm x, y, z trong phân tử CxHyOz.
- Phân tích m gam chất hữu cơ A thấy có mC gam C, mH gam H và mO gam O. Biết khối lợng mol của hợp chất là M, ta có tỉ lệ:
m M m 16z m
y m 12x
O H C
=
=
=
nguyên tử H trong phân tử bằng các nguyên tử Cl, khối lợng phân tử tăng lên vì vậy %C càng nhỏ.
Bài 202 Rợu etylic có công thức C2H6O. Hãy tính thành phần phần trăm khối lợng của các nguyên tố trong axit axetic.
H
íng dÉn : MC2H6O = 46
%C = x100 = 52,17%
%O = 100 = 34,78%
%H = (100 - 52,17 - 34,78)% = 13,05%
Bài 203. Phân tử hợp chất hữu cơ A chỉ chứa C và H. Khi đốt cháy 9 gam chất A thu đợc 16,2 gam H2O. Hãy xác định công thức phân tử của A, tỉ khối hơi của A so với H2 là 15.
H
ớng dẫn Khối lợng của H trong 16,2 g H2O là mH = 2x16,2/18= 1,8 g
Khối lợng C trong A là : mC = 9 - 1,8 = 7,2g CTPT A có dạng CxHy: M = 15.2 = 30
Ta cã 12xm my 30m
H C
=
=
=> x = = 2 ; y = = 6 Vậy CTPT của A là C2H6.
Bài 204. Khi phân tích 2,3 gam một hợp chất hữu cơ A, thấy có 1,2g C, 0,3 g H và 0,8(g)O. Hãy xác định:
a) Tính % khối lợng các nguyên tố trong hữu cơ A b) CTPT của A biết tỉ khối của A đối với H2 là 23.
c) CTCT của A.
H
íng dÉn a) %C=1,22,3×100≈52,17%
%H=2,30,3×100≈13,04%
%O=0,82,3×100≈34,79%
b) Khối lợng mol của A: M = 23. 2 = 46(g)
Đặt công thức của A là CxHyOz , ta có tỉ lệ:
24 46 16 46
7,2.30
12.9 1,8.30
1.9
3 , 2
46 8 , 0 16 3 , 0 2 , 1
12x = y = z =
Giải ra, ta đợc: x = 2, y = 6, z = 1. Vậy CTPT của A là:
C2H6O
c) A có 2 cấu tạo:
H H
H C C O H
H H (Rợu etylic)
H H H C O C H
H H (®i metyl ete).
Bài 205 Một hợp chất hữu cơ A có chứa 40%C; 6,67%H và 53,33% O về khối lợng. Hãy xác định
a) CTPT của A biết tỉ khối hơi của A so với H2 là 15.
b) CTCT của A.
H
ớng dẫn a) 100g A có mC = 40; mh = 6,67 và mO = 53,33 - Khối lợng mol của A: M = 15.2 = 30
- Đặt CT của A: CxHyOz, ta có tỉ lệ:
100 30 33 , 53
16 67 , 6 40
12x = y = z =
Giải ra ta đợc x = 1, y = 2, z = 1. Vậy CTPT của A là:
CH2O
b) A có cấu tạo:
H C H
O (Andehit fomic).
Bài 206 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam một hợp chất A chứa (C, H, N); thu đợc nớc, 8,8 gam CO2 và 2,24 lít N2 (đktc) . Hãy xác
định:
a) CTPT của A biết M = 31
b) CTCT của A biết trong hợp chất Nitơ có hoá trị (III).
H
ớng dẫn : a) Lợng C, H, N trong 6,2 gam A + 44g CO2 cã 12g C
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY–
8,8g CO2 cã mC → mC 2,4 44
12 8 ,
8 =
= x
+ 22,4 lÝt N2 cã 28g N
2,24 lÝt N2 cã mN → mN =2,24x2822,4 =2,8 + mH = 6,2 - mC - mN = 1,0 (gam)
- Đặt CT của A là CxHyNz ta có tỉ lệ:
2 , 6
31 8 , 2 16 1 4 , 2
12x = y = z =
Giải ra ta đợc x= 1; y= 5; z= 1. Vậy CTPT của A là: CH5N.
b) A có cấu tạo:
H H H C N H
H (metyl amin)
Bài 207. Đốt cháy hoàn toàn 100ml hợp chất hữu cơ chứa 2 nguyên tố, cần 350ml O2 và thu đợc 200ml CO2. Xác định CTPT và CTCT của hợp chất biết các thể tích đều đợc đo ở cùng điều kiện
H
íng dÉn
- Hợp chất hữu cơ chứa 2 nguyên tố phải có Cacbon, nguyên tố thứ hai chỉ có thể là hidrô. Công thức có dạng CxHy
- Phơng trình phản ứng cháy:
O 2H xCO y 4)O
(x y H
Cx y+ + 2→ 2+ 2
1 ...(x+ 4y) ... x (ml) 100 ... 350 ...200 (ml) ta có tỉ lệ:
200 350
4 100
1 x
x y + =
=
Giải ra, ta đợc x= 2, y= 6. CTPT: C2H6. Có cấu tạo:
H H
H C C H (Etan)
H H
Bài 208. Một hợp chất hữu cơ 2 nguyên tố có khối lợng mol bằng 30. Biết trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử của nguyên tố Cacbon luôn có hoá trị (IV). Biện luận tìm công thức.
H
íng dÉn
- CTPT của hợp chất hữu cơ có dạng CxHy
- Ta có khối lợng mol của hợp chất:
M = 12x + y = 30 Hay: y = 30 - 12x x, y nguyên dơng:
x= 1 → y= 18: không có CT phù hợp x= 2 → y= 6: C2H6: phù hợp
x≥ 3 → y < 0 loại. Vậy CTPT của hợp chất là C2H6. Bài 209. Để đốt cháy 4,48 lít khí metan cần phải dùng:
a) Bao nhiêu lít oxi?
b) Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích khí oxi?
Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
H
íng dÉn .
Sè mol metan: n = 4,48:22,4 = 0,2mol Ptp: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
0,2 .... 0,4 mol
a. ThÓ tÝch oxi cÇn : V = 0,4.22,4 = 8,96 (l)
b. Thể tích không khí : V = 8,96.100:20 = 44,8(l)
Bài 210. Biết rằng 0,224 lít khí etilen(đktc) làm mất màu 50ml dung dịch brom.
a. Tính nồng độ CM của dung dịch brom.
b. Nếu cũng dùng dung dịch brom trên thì làm mất màu bao nhiêu ml axetilen(đktc).
H
íng dÉn :
a. C2H4 + Br2 C2H4Br2
0,01 ... 0,01 mol
Nồng độ dung dịch Br2 : CM = 0,01:0,05 = 0,2M
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY–
b. Axetilen tác dụng với Br2, cần gấp đôi lợng Br2 so với etilen. Vì
vậy cùng thể tích Br2 thì làn mất màu hết 0,224:2 = 0,112 lit axetilen.
Bài 211. Viết phơng trình hóa học( có ghi rõ điều kiện phản ứng) khi cho benzen tác dụng dung dịch Br2. Tính khối lợng benzen cần dùng để điều chế 31,4 gam brombenzen. Biết hiệu suất phản ứng đạt 60%.
H
íng dÉn .
a. Phơng trình hoá học
b. 78 ... 157 g m ... 31,4 g
Vì H = 80% nên khối lợng benzen cần: m = = 26 g Bài 212. . Hãy cho biết chất nào trong các chất sau đây có thể làm mất màu dung dịch brom. Giải thích và viết phơng trình hóa học (nếu có).
CH2= CH2 ; CH3 - CH = CH2 ; CH CH ; CH3 - CH3 ; CH4
A B C D E
H
ớng dẫn . Các chất làm mất màu dung dịch Br2 là: A, B và C Các phơng trình phản ứng :
a. CH2= CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br
b. CH3 - CH = CH2 + Br2 CH3 - CH -CH2 c.
CH CH + 2Br2 CH - CH
Bài 213. Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp khí chứa 96% C2H4, 4% CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy đợc dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 d thấy tạo ra 9,8 gam kết tủa.
a) Viết các phơng trình hóa học đã xảy ra.
b) TÝnh V(®ktc).
H
íng dÉn.
a. CH4 + 2O2 2CO2 + 2H2O 1 ... 2 mol
b. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
+ Br2 Fe,to + HBr
31,4.78.100 157.60
| | Br Br
| | Br Br Br Br | | Br
|
0,098 ...9,8:100= 0,098
Tổng số mol CO2 sau khi đốt cháy: n = +
= 0,098
=> V= 1,12(l)
Bài 214. Có hai bình đựng hai chất khí là C2H2 , C2H4. Chỉ dùng dung dịch brom có thể phân biệt đợc hai chất khí trên không?
Nêu cách tiến hành.
H
ớng dẫn . Nhận biết đợc . Cho cùng một thể tích các khí lội qua các bình đựng dung dịch Br2 cùng nồng độ, khí làm mất màu dung dịch Br2 nhanh chóng là C2H2. C2H4 làm mất màu dung dịch Br2 với tốc độ chậm hơn.
C2H4+ Br2 C2H4Br2
C2H2+ 2Br2 C2H2Br4
Bài 215 . Đốt cháy 6 gam chất hữu cơ A, thu đợc 17,6 gam khí CO2 và 10,8 gam H2O.
a) Trong chất A có những nguyên tố nào?
b) Tìm công thức phân tử của A. Biết MA= 30.
c) Viết phơng trình hóa học của A với clo khi có ánh sáng.
H
íng dÉn .
a. mH = 2.10,8:18 = 1,2g mC = 12.17,6:44 = 4,8g
mO = 6 - 1,2 - 4,8 = 0. VËy trong A cã H.
b. Gọi CTPT của A là CxHy có M = 30 Ta cã 12xm my 30m
H C
=
=
=> x = = 2 ; y = = 6 Vậy CTPT của A là C2H6.
c. Tác dụng với Clo. C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl
Bài 216 Đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam một hidrô Cacbon A. Toàn bộ sản phẩm cháy đợc dẫn vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 d, thấy tạo thành 10g kết tủa. Xác định tên chất A. Biết CTPT của A trùng với CT đơn giản nhất.
H
íng dÉn
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY– 96.2.V
22,4.100 4.V 22,4.100
4,8.30
12.6 1,2.30
1.6
0,1 0,1
100
10 = mol
0,1 n
n
nC = CO2 = CaCO3 =
mC = 12.0,1 = 1,2 (g) mH = 1,6 - 1,2 = 0,4 (g) A có dạng CxHy, ta có tỉ lệ:
1,6 M 0,4
y 1,2
12x = =
Vì không biết M, nên ta biến đổi tỉ lệ thức:
. 4 : 1 4 , 0 : 1 , 1 0
4 , :0 12
2 ,
:y=1 = =
x
Vậy CTPT của A là CH4 (Metan)
Bài 217. Khi cho một hidro Cacbon tác dụng với Clo trong những
điều kiện thích hợp, ngời ta thu đợc sản phẩm B chứa một nguyên tử Clo có tỉ khối hơi đối với hidro là 25,25. Xác định CTPT của A. Viết phơng trình phản ứng.
H
íng dÉn - MB = 25,25 = 50,5 (g) - CTPT của B có dạng CxHyCl (x, y nguyên dơng), ta có MB = 12x + y + 35,5 = 50,5 Hay: y = 15 - 12x
x= 1→ y= 3 → CTPT của B: CH3Cl CTPT của A: CH4
Phơng trình phản ứng:
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl (metan) (metyl Clorua).
Bài 218. Ngời ta điều chế bột than và hidro bằng cách nhiệt phân metan. Hỏi, nếu dùng 560 lít metan thì điều chế đợc bao nhiêu gam than và bao nhiêu lít H2 (các thể tích đợc đo ở đktc).
H
íng dÉn 25
22,4 n 560
CH4 = = (mol) - Phơng trình phản ứng:
CH4 C + 2H2↑ 25 25 2.25 = 50 mC = 12 . 25 = 300 (gam)
1120 22,4x50
H2
V = = (lÝt).
as
Bài 219. Đốt cháy hoàn toàn 3,8 gam hỗn hợp A gồm CH4 và CO thu đợc 4,48 lít CO2. Hãy tính;
a) %V các chất thu đợc trong A (biết các thể tích đều đợc
đo ở đktc).
b) VO2 cần dùng cho phản ứng cháy.
H
ớng dẫn a) Phơng trình phản ứng:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O x ... 2x ...x (mol) 2 CO + O2 → 2CO2
y ... 0,5y ... y (mol)
Gọi x, y là số mol CH4 và CO trong 3,8 g A. Theo giả
thuyÕt ta cã:
mA = 16x + 28y = 3,8 (1)
22,4 0,2 y 4,48 x
nCO2 = + = = (2)
Giải hệ ta đợc: x= 0,15 mol CH4; y= 0,005 mol CO
%CH4 x100 75%
0,05 0,15
0,15 =
= +
25%
0,05x100 0,15
%CO 0,05 =
= +
b) VO2 = 22,4(2x+0,5y)
= 22,4 . 0,325 = 7,28 (lÝt)
Bài 220. Cho một luồng khí hidro Cacbon lội qua dung dịch nớc Brom lấy d, thu đợc sản phẩm chứa 2 nguyên tử Brom, trong đó Brom chiếm 85,1% về khối lợng. Xác định CT của hidrocacbon, Viết phơng trình phản ứng
H
ớng dẫn . Công thức của hợp chất chứa Brom có dạng: CxHyBrz. Theo giả thiết ta có
160 = 85,1
82x + y + 160 100 Hay: 12x + y + 160 = 160 . 85100,1 = 188 y = 28 - 12x
Để phù hợp với hoá trị của các nguyên tố chỉ có x = 2, y = 4 là phù hợp. Vậy CTPT của hidro cacbon là C2H4 (etylen)
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY–
- Phơng trình phản ứng: CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br.
Bài 221. Dẫn 10 lít hỗn hợp gồm CH4 và C2H4 vào bình chứa dung dịch Brom, thấy nớc Brom bị nhạt màu một phần và có khối lợng tăng lên 8,4 gam. Tính % V mỗi khí trong hỗn hợp. Biết các thể tích đều đợc đo ở đktc.
H
ớng dẫn Chỉ có C2H4 phản ứng C2H4 + Br2 → C2H4Br2.
Độ tăng khối lợng của bình chứa Brom là lợng C2H4 đã
phản ứng :
28 0,3 8,4 H4 C2
n = = (mol)
6,72 0,3 4 22,4
2H
VC = × = (lÝt)
6,72%
10 100 6,72 H4
%C2 = × =
32,8%
67,2 4 100
%CH = − = .
Bài 222. Dẫn 10 lít hỗn hợp A (đktc) gồm CH4, C2H4, CO2 lần lợt qua bình (1) chứa dung dịch Ca(OH)2 d và bình (2) chứa dung dịch Brom d. Thấy bình (1) xuất hiện 10 gam kết tủa, bình (2) khối lợng tăng thêm 5,6 gam.
a) Viết các ptpứ
b) Tính % V mỗi khí trong hỗn hợp A H
íng dÉn
a) ở bình 1:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O ở bình (2)
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
- CH4 đi qua cả hai bình và không tác dụng với Ca(OH)2
và dung dịch Br2.
b) 22,4 0,1 2,24
CO2 V 100 0,1
10 CaCO3 2 n
nCO = = = → = × = (l)
22,4 0,2 4,48
H4 C2 V 28 0,2
5,6 H4
C2
n = = → = × =
100 22,4%
10 2,24
%CO2 = × =
100 44,8%
10 4,48 H4
%C2 = × =
%CH4 =100−22,4-44,8=32,8%
Bài 223. Trong phòng thí nghiệm, ngời ta đều chế khí etylen từ rợu etylic theo phơng trình :
C2H5OH C2H4 + H2O
a) Hỏi nếu dùng 230 ml rợu etylic có khối lợng riêng D=
0,8 g/ml khí điều chế đợc bao nhiêu lít etylen (ở ĐKTC). Biết hiệu suất của pứ là 80%.
b.Tính lợng polietylen khi trùng hợp lợng etylen điều chế
đợc.
H
íng dÉn a. - mC2H5(OH) =V.D =230×0,8 =184 (gam) - phơng trình phản ứng :
C2H5OH C2H4↑ + H2O
4(mol) 46
184 5OH 2H nC H4 C2
n = = =
H4 C2
V (theo lÝ thuyÕt) = 22,4. 4 = 89,6 (lÝt)
H4 C2
V (thùc tÕ) = 89,6 .
100
80 = 71,68 (lÝt)
b) nC2H4(thùc tÕ) = 4. 0,8 = 3,2 (mol) mC2H4 =28×3,2=89,6
(gam)
nC2H4 (- CH2 - CH2 -)n
mpolietylen = mC2H4 = 89,6 (gam).
Bài 224. Dẫn 0,448 lít một hidrocacbon (đktc) vào bình chứa dung dịch Brom lấy d, thấy khối lợng bình tăng lên 0,52 gam.
Hãy xác định:
a) Công thức cấu tạo của hidro cacbon.
b) Lợng Brom đã phản ứng . H
íng dÉn
a) Công thức hidrocacbon có dạng: CxHy
m = ∆m (b×nh) = 0,52
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY–
H2SO4® 1700C
H2SO4® 1700C
Xúc tác t0, p
CxHy
22,4 0,02 0,448 Hy
Cx
n = =
0,02 26 y 0,52 y 12x
xH
MC = + = =
Hay y= 26 - 12x.
Để phù hợp với hoá trị của các nguyên tố chỉ có x= 2, y= 2 là phù hợp. Vậy CTPT của hiđrocacbon là: C2H2 CTCT: H - C ≡ C - H (axetilen).
b) Vì brom có d, nên ptpứ: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
0,02 ... 0,04
mBr2= 160.0,04 = 6,4 (g)
Bài 225. Hỗn hợp A gồm C2H2, H2 có tỉ khối đối với hidro là 5.
Hãy xác định:
a) %V mỗi khí trong hỗn hợp A.
b) Nếu đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp A (ĐKTC) sản phẩm cháy đợc dẫn vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 d. Hỏi khối lợng bình tăng bao nhiêu gam. Tính khối lợng kết tủa tạo thành.
H
íng dÉn
a) Khối lợng của 1 mol hỗn hợp A: M= 5.2 = 10
Đặt: n = x → n = 1- x, ta có:
M = 26x + 2(1 - x) = 10
3
= 1
x mol C2H2 và 1 -
3 1 =
3
2 mol H2
%C2H2 = 33,33%; %H2 = 66,67%.
b) nA = 0,3
4 , 22
72 ,
6 = → 0,1 mol C2H2 và 0,2 mol H2
C2H2 + 2,5 O2 → 2CO2 + H2O 0,1 ... 0,2. ...0,1 mol H2 + 0,5 O2 → H2O
0,2 ...0,2 mol
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 0,2 ... 0,2 mol
∆mB = mCO2 +mH2O = 44.0,2 + 18(0,1 + 0,2) = 14,2 (gam)
0,2 n
nCaCO3 = CO2 = => mCaCO3 =100x0,2=20(g)
C2H2 H2
Bài 226 Dẫn 1,12 lít (đktc) hỗn hợp A gồm C2H4, C2H2 vào bình chứa dung dịch Br2. Thấy nớc Brom nhạt màu một phần và khối l- ợng của bình tăng lên 1,34(g). Tính % thể tích mỗi khí trong A.
H
íng dÉn C2H4 + Br2 → C2H4Br2
x
C2H2 + 2Br → C2H2Br4 y
05 , 0 4 , 22
12 , 1
nA = = (mol) mA = ∆mb×nh = 1,34 (g)
Gọi x, y là số mol C2H4 và C2H2 trong hỗn hợp ta có:
nA = x + y = 0,05 (1) mA = 28x + 26y = 1,34 (2) Giải hệ (1), (2) ta đợc:
x = 0,02 mol C2H4 → % C2H4 = 0,050,02x100=40%
y = 0,03 mol C2H2→ % C2H2 = x100 60%
0,05
0,03 = Bài 227. Cho 10 gam hỗn hợp A gồm CaC2, CaO tác dụng với n- ớc d, thu đợc 2,24lít một chất khí (đktc).
a) Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
b) Tính % khối lợng mỗi chất trong A.
H
íng dÉn .
a) Phơng trình phản ứng:
CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2 CaO + H2O → Ca(OH)2
b) nCaC2 = 22,4 0,1(mol)
2,24 H2
C2
n = =
CaC2
m = 64 x 0,1 = 6,4
%CaC2 = 6,410 x100=64%
%CaO = (100 – 64)% = 36%
Bài 228. X là một hidro cácbon có tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố là: 1:1. ặt khác khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol X thì thu
đợc số mol CO2 nằm trong khoảng 5<nCO2< 7 a) Xác định CTPT của X.
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY–
b) Biết X có cấu tạo mạch vòng, liên kết đơn xen kẽ với liên kết đôi. Xác định CTCT của X, đọc tên.
H
íng dÉn
a) X có dạng CnHn, phơng trình phản ứng cháy:
CnHn + 5n4 O2 → nCO2 + 2n H2O 1 ... n (mol) Theo giả thiết: 5 < n < 7
Vì n nguyên → n = 6. Vậy CTPT của X là: C6H6
Bài 229 Y là một hidro cacbon, trong những điều kiện thích hợp, Y tác dụng đợc với Brom khan tạo thành sản phẩm chứa 1 nguyên tử Brom, trong đó Brom chiếm 50,95% khối lợng. Xác định CTPT của Y viết phơng trình phản ứng xảy ra.
H
íng dÉn .
Sản phẩm chứa Brom có dạng CxHyBr. Theo giả thiết ta có MY = 12x + y + 80 = 80.
95 , 50
100 = 157 y = 77 - 12x
Kết hợp với công thức của các chất đợc học trong chơng trình, chỉ cã x = 6,
y = 5 là phù hợp. Công thức của sản phẩm: C6H5Br.
Công thức của Y là C6H6. Phơng trình phản ứng:
C6H6 + Br2 Fe C6H5Br + HBr.
(khan)
Bài 230 Ngời ta điều chế Benzen từ axetilen theo phơng trình:
3 C2H2 C6H6
Nếu dùng 26,88 lít axetilen (đktc) thì điều chế đợc bao nhiêu ml Benzen. Biết hiệu suất phản ứng là 90% và khối lợng riêng của Brom là 0,8 gam/ml.
H
íng dÉn
H
C
H C C H
H C C H
C
H
(Benzen)
C 6000C
nC2H2 = 26,8822,4 =1,2 (mol) Phơng trình phản ứng:
3 C2H2 C6H6
6 6H
mC (lÝ thuyÕt) = 78,04 = 3,12 (gam)
6 6H
mC (thùc tÕ) = 3,12. 28,08
100
90 = (gam)
0,8 35,1 28,08 D
V m
6 6H
C = = = (ml)
Bài 231. Trong công nghiệp hoá chất, ngời ta sản xuất thuốc trừ sâu 666 theo phơng trình:
3 C6H6 + 3Cl Xt, to C6H6Cl6
Để điều chế đợc 3Kg thuốc trừ sâu phải cần bao nhiêu gam Benzen, bao nhiêu lít khí Clo (đktc) .
H
íng dÉn
10,31 291
n 3000
Cl6 H6
C6 = = (mol)
Phơng trình phản ứng:
3 C6H6 + 3Cl Xt, to C6H6Cl6
10,31 ...3.10,31... 10,31
10,31 78
mC6H6Cl6 = × = 804,18 (gam)
10,3 3 22,4
VCl2 = × × = 692,83 (lÝt)
Bài 232. Khí thiên nhiên có thành phần 96%CH4, 2% CO2 về thể tích. Hãy tính:
a) Tỉ khối của hỗn hợp trên đối với H2.
b) Thể tích không khí chứa 20% O2 để đốt chúng 2,24 lít hỗn hợp khí trên.
H
íng dÉn
a) 1 mol hỗn hợp khí thiên nhiên có khối lợng:
M = 100
96 .16 +
100
2 .28 +
100
2 .44 = 16,8 (g)
2 8,4 d 16,8
hh/H2 = =
b) 222,24,4=0,1 mol khÝ cã 0,096
100 0,1 96
nCH4 = × =
chỉ có CH4 cháy đợc theo phơng trình:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 0,096 ...2.0,096 = 0,192 (mol)
Tài liệu luyện thi lớp 10 THPT môn Hóa học GV: L– ơng Văn Sơn VY– C
6000C
4,3008 0,192
22,4
VO2 = × = (lÝt)