Chương 3. Thực nghiệm sư phạm
3.3 Xử lý kết quả thực nghiệm sư phạm
3.3.1 Phân tích về mặt định lượng kết quả thực nghiệm sư phạm
KIỂM TRA HỌC KÌ II- LỚP 10 CƠ BẢN Năm học: 2010-2011
I/ Mục tiêu:
1/ Kiến thức:
- Tính chất của các nguyên tố halogen, oxi và lưu huỳnh.
- Tính chất của HCl, các hợp chất của lưu huỳnh (H2S, SO2, SO3, H2SO4).
- Tính chất của nước Gia-ven, clorua vôi.
-Phương pháp điều chế nước Gia- ven, clorua vôi.
- Phương pháp điều chế: các nguyên tố halogen, oxi, axit HCl, H2S, SO2, SO3, axit H2SO4.
2/ Kỹ năng:
- Viết được các phương trình phản ứng hóa học biểu diễn tính chất hóa học của:
các nguyên tố halogen, oxi, axit HCl, H2S, SO2, SO3, axit H2SO4.
- Dự đoán được loại muối tạo thành khi cho H2S, SO2 tác dụng với NaOH.
- Tính khối lượng các chất tham gia phản ứng hoặc thành phần phần trăm về khối lượng các chất tronghỗn hợp.
- Phân biệt dung dịch chứa các ion clorua, ion sunfat.
3/ Nội dung:
- Chương 5- Nhóm Halogen.
- Chương 6- Oxi-Lưu Huỳnh.
II/ Hình thức:
- Trắc nghiệm: 50% (20 câu).
- Tự luận: 50% (3 câu).
III/ Chuẩn bị:
1/ Ma trận đề:
a/ Trắc nghiệm:
Biết Hiểu Vận dụng Tổng
LT BT LT BT LT BT
Tính chất của Clo-điều chế Clo
BT: Clo với kim loại, phản ứng điều chế
1 1 2
Clo.
Hiđro clorua-axit clohiđric- muối clorua.
BT: Kim loại với axit HCl.
1 1 2 4
Hợp chất có oxi của Clo. 1 1
So sánh tính oxi hóa của Flo-Clo-Brom- Iot.
1 1 2
Oxi-Ozon. 1 1 2
Lưu huỳnh
BT: Nung kim loại với lưu huỳnh.
1 1 2
Hợp chất của lưu huỳnh
BT: Tạo muối trung hòa- muối axit.
BT: Kim loại với axit H2SO4. Tính thể tích khí, hoặc xác định tên kim loại.
BT: Phản ứng trung hòa axit HCl, H2SO4
với dung dịch bazơ.
1 1 1
1
1
1
1
7
Tổng 4 1 6 2 5 2 20
b/ Tự luận:
- Chuỗi phản ứng: 4 phản ứng*0,4=2 điểm.
- Nhận biết: 3 chất=1 điểm.
- Bài toán hỗn hợp kim loại với axit = 2 điểm.
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10, BAN CƠ BẢN
****
I/ TRẮC NGHIỆM (5đ)
1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm VI A:
a. ns2np2 b. ns2np5 c. ns2np3 d. ns2np1 2. X2 là chất không màu, không mùi, nặng hơn không khí. X2 là:
a. Oxi b. Nitơ c. Clo d. Agon
3. Chất nào dùng để điềuchế oxi trong phòng thí nghiệm:
a. KMnO4 b. CaCO3 c. NaHCO3 d. (NH4)2SO4
4. Chất khí có màu xanh nhạt, mùi đặc trưng:
a. Ozon b. Clo c. Sunfurơ d. Hiđro sunfua
5. Chỉ ra phương trình hóa học đúng xảy ra ở nhiệt độ thường:
a. 2Ag + O3 Ag2O + O2 b. 4Ag + O22Ag2O c. 6Ag + O3 3Ag2O d. 2Ag + 2O2 Ag2O + O3
6. Hiện tượng quan sát được khi sục khí ozon vào dung dịch kali iotua:
a. Quỳ tím hóa xanh b. Giấy tẩm hồ tinh bột hóa xanh c. Có khí không màu, không mùi thoát ra d. Cả 3 hiện tượng trên
7. Bằng cách nào thu hồi thủy ngân rơi vãi:
a. Dùng nước Brom b. Dùng nước Ozon
c. Dùng bột photpho d. Dùng bột lưu huỳnh 8. Chọn câu không đúng khi nói về tính chất của SO2:
a. Làm quỳ tím hóa đỏ b. Làm mất màu nước Brom c. Làm mất màu cánh hoa hồng d. Chất khí, màu vàng 9. SO2vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vì trong phân tử SO2:
a. S có đôi e tự do b. S có mức oxi hóa cao nhất c. S có mức oxi hóa thấp nhất d. S có mức oxi hóa trung gian 10. Trong phòng thí nghiệm H2S được điều chế bằng cách nào:
a. FeS + HNO3 b. FeS + H2SO4 c. FeS + CH3COOH d. FeS + HCl 11. Đồ vật bằng Ag bị hóa đen trong không khí do phản ứng:
4Ag + H2S + O2 2Ag2S + 2H2O. Vai trò H2S:
a. Vừa khử, vừa oxihóa b. Không khử, không oxi hóa
c. Chất khử d. Chất oxi hóa
12. Cách nào pha loãng H2SO4đặc được an toàn:
a. Rót nhanh axit vào nước và khuấy đều c. Rót từ từ axit vào nước và khuấy đều b. Rót nhanh nước vào axit và khuấy đều d. Rót từtừ nước vào axit và khuấy đều 13. Dãy kim loại nào thụ động trong H2SO4đặc nguội:
a. Zn, Al b. Fe, Al c. Fe, Cu d. Fe, Zn
14. Chỉ dùng một thuốc thử để nhận biết 2 lọ khí SO2, CO2đựng riêng biệt:
a. Dung dịch NaOH b. Dung dịch Brom
c. Dung dịch Ca(OH)2 d.Dung dịch Ba(OH)2
15. Dãy khí nào sinh ra khi cho đường sacarozơ (C12H22O11) vào H2SO4đặc nóng dư.
a. H2S, SO2 b. SO2, CO2 c. H2S, CO2 d. SO3, CO2
16. Trong phản ứng: SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4 tổng hệ số chất tham giavà tổng hệ số sản phẩm là:
a. 1 và 2 b. 1 và 1 c. 4 và 3 d. 3 và 4
17. Dãy kim loại phản ứng được với H2SO4 loãng:
a. Ag, Ba, Fe, Zn b. Cu, Zn, Na c. K, Mg, Al, Fe, Zn d. Au, Al, Pt
18. Tính thể tích SO2 (đktc) khi cho 5,6g Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư (MFe=56):
a. 4,48 lít b. 2,24 lít c. 3,36 lít d. 33,6 lít
19. Hòa tan hoàn toàn 13g một kim loại M hóa trị II vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lít khí H2(đktc). Cho biết kim loại M: (MMg=24, MZn=65, MCu=64, MFe=56)
a. Mg b. Fe c. Cu d. Zn
20. Dẫn 1,12 lít SO2 (đktc) vào V lít dung dịch Brom nồng độ 0,1M. Giá trị của V là:
a. 750 ml b. 250 ml c. 500 ml d. 200 ml
II/ TỰ LUẬN (5đ)
1/ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có) S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4
2/ Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: HNO3, H2SO4, HCl
3/ Hòa tan hoàn toàn 28g hỗn hợp 2 kim loại Ag và Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí SO2 (đktc).
a. Viết phương trình phản ứng?
b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
c. Tính thể tích của dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng.
Bài làm:
Họ và tên: ...stt: ...lớp: ...
Học sinh tô đen bằng bút chìvào đáp án được chọn đúng nhất.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
a b c d
3.3.1.2. Kết quả kiểm tra - Lớp thực nghiệm: 10B5
Xếp loại Yếu Trung bình khá Giỏi
Điểm 2 3,3 3,5 3,8 4 4,3 4,5 4,8 5 5,3 5,5 5,8 6 6,5 7 8
Số lượng 1 4 3 3 2 1 1 4 7 4 3 4 3 3 2 1
Tổng cộng 19 21 5 1
Tỉ lệ % 41,3% 45,65% 10,87% 2,17
%
Tổng số học sinh: n = 46 Điểm trung bình: 4,97 Độ khó: K = 49,3%
Độ phân biệt: P = 0,32 - Lớp đối chứng: 10B6
Xếp loại Yếu Trung bình khá Giỏi
Điểm 2,3 3 3,3 3,5 3,8 4 4,3 4,5 4,8 5 5,3 5,5 5,8 7 8-10
Số lượng 1 4 3 5 2 1 3 4 3 6 10 1 1 3 0
Tổng cộng 26 18 3 0
Tỉ lệ % 55,32% 38,3% 6,38
%
0%
Tổng số học sinh: n = 47 Điểm trung bình: 4,55 Độ khó: K = 45%
Độphân biệt: P = 0,276
* So sánh đề kiểm tra:
Lớp thực nghiệm Lớp đối chứng
Điểm trung bình 4,97 4,55
Độ khó K 49,3% 45%
Độ phân biệt P 0,32 0,276
- Nhận xét thông qua các tham số đặc trưng:
+ Giá trị trung bình cộng điểm kiểm tra lớp thực nghiệm cao hơn lớp đối chứng.
+ Dựa vào độ khó K và độ phân biệt P ta thấy, đề kiểm tra thuộc loại trung bình nên dùng để phân biệt học sinh rất tốt. Đối với lớp thực nghiệm số học sinh đạt điểm tốt chiếm tỉ lệ (49,3%) cao hơn lớp đối chứng (45%).
* So sánh kết quả của lớp thực nghiệm với lớp đối chứng:
Xếp loại Yếu Trung bình Khá Giỏi
Tỉ lệ (%) Thực nghiệm 41,3 45,65 10,87 2,17
Đối chứng 55,32 38,3 6,38 0
0 10 20 30 40 50 60
Yếu Trung bình Khá Giỏi
Xếp loại
% Thực Nghiệm
Đối chứng
0 10 20 30 40 50 60
Yếu Trung bình Khá Giỏi
Xếp Loại
% Thực Nghiệm
Đối chứng
Đồ thị phân loại học sinh ở lớp thực nghiệm và đối chứng đối với đề kiểm tra 1 tiết
- Nhận xét thông qua đồ thị phân loại học sinh:
Dựa vào đồ thị đường lũy tích, tỉ lệ học sinh yếu lớp thực nghiệm lệch về phía trái và nằm về phía bên dưới lớp đối chứng, ngược lại tỉ lệ học sinh trung bình, khá và giỏi lớp thực nghiệm lệch về phía phải và nằm về phía bên trên lớp đối chứng.
Cụ thể như sau:
+ Loại yếu: Lớp thực nghiệm có tỉ lệ học sinh đạt điểm yếu thấp hơn so với lớp đối chứng.
+ Loại trung bình: Lớp thực nghiệm có tỉ lệ học sinh đạt điểm trung bình cao hơn so với lớp đối chứng.
+ Loại khá: Lớp thực nghiệm có tỉ lệ học sinh đạt điểm khá cao hơn so với lớp đối chứng.
+ Loại giỏi: Lớp thực nghiệm có tỉ lệ học sinh đạt điểm giỏi, lớp đối chứng không có học sinh đạt điểm giỏi.
Điều này chứng tỏ chất lượng lớp thực nghiệm tốt hơn lớp đối chứng và cho thấy hiệu quả của việc sử dụng bài dạy học hóa học thiết kế theo sơ đồ tư duy có tác dụng cải thiện, nâng cao chất lượng dạy học, phát huy được năng lực nhận thức của học sinh, góp phần giảm thiểu tỉ lệ học sinh yếu, đồng thời gia tăng tỉ lệ trung bình, khá và giỏi.