- Nếu so sánh với các nguyên tố của phân nhóm chính nhóm II như Canxi thì ion của các kim loại chuyển tiếp có thể có nhiều trạng thái ơxi hóa khác nhau. Thơng thường thì
canxi khơng mất nhiều hơn là 2 điện tử trong khi các kim loại chuyển tiếp có thể cho đến 9 điện tử. Nếu xem xét entanpi ion hóa của hai nhóm thì sẽ nhận thấy được ngun nhân. Năng lượng cần dùng để lấy đi 2 điện tử của canxi ở quỹ đạo s ngoài cùng ở mức thấp. Ca3+ có một entanpi ion hóa lớn đến mức mà thơng thường thì ion này khơng tồn tại. Các kim loại chuyển tiếp như vanađi do có độ chênh lệch năng lượng thấp giữa các quỹ đạo 3d và 4s nên entanpi ion hóa tăng gần như tuyến tính theo các quỹ đạo d và s. Vì thế mà các kim loại chuyển tiếp cũng tồn tại với các số ôxi hóa rất cao.
- Dọc theo một chu kỳ có thể nhận thấy được một số khn mẫu tính chất nhất định: • Số lượng của những trạng thái ơxi hóa tăng đến Mangan và sau đó giảm đi. Nguyên nhân là do các lực hút proton trong hạt nhân mạnh hơn nên khó cho điện tử hơn.
- Ở các mức ơxi hóa thấp, các ngun tố thường tồn tại dưới dạng là ion. Trong các mức ơxi hóa cao chúng thường tạo liên kết cộng hóa trị với các nguyên tố điện tử âm khác như ôxi hay flo, thường là anion.
- Các tính chất phụ thuộc vào trạng thái ơxi hóa:
• Các mức ơxi hóa cao hơn sẽ kém bền dọc theo chu kỳ.
• Ở mức ơxi hóa cao hơn, ion là chất oxi hóa tốt, trong khi nguyên tố ở các mức ơxi hóa thấp là chất khử.
• Bắt đầu từ đầu chu kỳ, các ion 2+ là chất khử mạnh có độ bền tăng dần.
NHÓM 3
Sự Biến đổi các nguyên tố trong Bảng tuần hồn
Nhóm 3: Nguyễn Trần Quốc Toàn, Tăng Bảo trân, Ngơ Thanh Thảo, Hồng Sơn, Trần Ngọc Trang Anh, Lâm Ngọc Nhung.
Chủ đề 1: Cấu trúc electron