đến cấu hình e bền vững của khí hiếm (trừ At): (X + 1e → X - ). - Có hóa trị 1 trong hợp chất với nguyên tố kim loại.
- Ở dạng đơn chất, các phân tử halogen gồm 2 nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2. - Thường có những phản ứng sau:
+ Tác dụng với kim loại tạo muối (đưa kim loại lên hóa trị cao nhất, trừ I2): 2Na + Cl2 → 2NaCl
2 Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3
+ Tác dụng với hiđro tạo ra những hợp chất khí HX, các khí này tan trong nước tạo thành dung dịch axit tương ứng.
- Hiđroxit của các halogen là những axit: HClO, HClO2, HClO3, HClO4, ...
3.2. Thảo luận, tổng kết.
* Thảo luận chung:
- HS nêu câu hỏi. Sử dụng phiếu học tập số 6, 7. - Các nhóm 6, nhóm 7 (hoặc nhóm khác) giải đáp.
- GV bổ sung hoặc giải thích hỗ trợ các nhóm (chú ý nói kĩ về nguyên tố nhóm A).
- GV nhận xét chung cho mỗi nhóm, thu các bảng đánh giá của các nhóm (kết quả sẽ được cơng bố vào tiết sau).
- GV dặn dị bài tập về nhà, giao nhiệm vụ cho HS chuẩn bị bài tiếp theo và phiếu học tập số 7 (phụ lục II).
3.3. Đánh giá kết quả học tập.
- Cho HS làm bài kiểm tra : (5 phút): Không dùng BTH hãy viết cấu hình e của nguyên tử
các nguyên tố : kim loại kiềm, halogen, khí hiếm ở chu kì 4. Gọi tên các ngun tố đó?
* Nhóm 7: cấu hình e lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng của nguyên tử các
nguyên tố nhóm B.
- Nhóm trưởng báo cáo, kèm theo bảng so sánh với nhóm A. - Nếu khơng đủ thời gian có thể trình bày trên bảng tin học tập:
Cấu hình e lớp ngồi cùng (và phân lớp sát ngoài cùng) của nguyên tử các nguyên tố nhóm A và nhóm B.
Các nhóm A Cấu hình e lớp ngồi cùng Các nhóm B Cấu hình e lớp ngồi cùng
IA ns1 IB (n-1)d10 ns1 IIA ns2 IIB (n-1)d 10ns2 IIIA ns2np1 IIBA (n-1)d 1ns2 IVA ns2np2 IVB (n-1)d 2ns2 VA ns2np3 VB (n-1)d 3ns2 VIA ns2np4 VIB (n-1)d 5ns1 VIIA ns2np5 VIIB (n-1)d 5ns2
VIIIA ns2np6 (trừ He: 1s2) VIIIB (n-1)d bns2, với b = 6; 7; 8