Tính tan nhiều trong nước của HCl B Tính bazơ mạnh của NaOH C Tính tan nhiều trong nước của NH3 D Tính axit mạnh của HCl.

D. Dung dịch NaHCO3 bão hòa và dung dịch H2SO4 đặc Trả lời: Chọn D

A. Tính tan nhiều trong nước của HCl B Tính bazơ mạnh của NaOH C Tính tan nhiều trong nước của NH3 D Tính axit mạnh của HCl.

C. Tính tan nhiều trong nước của NH3. D. Tính axit mạnh của HCl.

Trả lời: Chọn C

Câu 6: Dãy các muối amoni nào sau đây khi tiến hành nhiệt phân sản

phẩm tạo thành có khí amoniac?

A. NH4HCO3, NH4NO3, NH4Cl. B. (NH4)2CO3, NH4HCO3, NH4Cl. C. NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3. D. NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2.

Trả lời: Các phương trình phản ứng nhiệt phân muối amoni có trong các

đáp án trên như sau:

to

+ CO2 + H2O NH4HCO3NH3

to

+ CO2 + 2H2O (NH4)2CO32NH3

NH4Cl to NH3 + HCl

NH4NO3 to N2O + 2H2O

NH4NO2 to N2 + 2H2O

Như vậy, chỉ có đáp án B là các muối khi nhiệt phân đều tạo ra khí NH3. Chọn đáp án B.

Câu 7: Nhiệt phân hồn tồn một muối amoni của axit cacbonic sau đó dẫn

tồn bộ sản phẩm vào 100 gam dung dịch H2SO4 19,6% thì đủ tạo một muối trung hịa có nồng độ 23,913%. Cơng thức và khối lượng của muối ban đầu lần lượt là:

A. (NH4)2CO3; 19,2 gam. B. NH4HCO3; 23,0 gam.

C. NH4HCO3; 19,2 gam. D. (NH4)2CO3; 9,6 gam.

Trả lời:

Nhiệt phân hồn tồn muối amoni của axit cacbonic thì sản phẩm phải có là NH3, CO2, H2O. Khi cho sản phẩm vào H2SO4 chỉ thu được muối trung hịa,

nên có phản ứng: 2NH3 + H2SO4(NH4)2SO4

0,4 mol 100.19, 6 0, 2 0,2mol

98.100mmuối = 0,2.132 = 26,4 gam mmuối = 0,2.132 = 26,4 gam

mdung dịch sau phản ứng = 26, 4.100 110, 40gam

23,913

Dung dịch sau phản ứng gồm: m

ddH 2 SO4 m NH 3 m H 2 O 110, 40 6,8 mH 2 O =

110,40 m 110,40 – 106,8 = 3,6 gam nH 2 O 3, 6 0, 2mol

H 2 O 18

Vậy khi nhiệt phân muối amoni của axit cacbonic cho NH3 và H2O theo tỉ lệ mol 0,4: 0,2 = 2: 1 muối đó là muối trung hịa

( NH 4 ) 2 CO3 t0 2 NH 3 CO2 H 2 O

m( NH 4 )2 CO3 0, 2.96 19, 2gam chọn A

Câu 8: Cho sơ đồ như hình vẽ. Tinh thể NH4Cl khi được đun nóng trong

ống nghiệm sẽ phân hủy thành khí NH3 và khí HCl. Phát biểu nào sau đây đúng A. NH4Cl từ trạng thái rắn bị nhiệt phân thành các khí khơng qua trạng thái lỏng, nên muối này có tính thăng hoa hóa học.

B. NH4Cl từ trạng thái rắn bị nhiệt phân thành các khí khơng qua trạng thái lỏng, nên muối này có tính thăng hoa vật lí.

C. NH4Cl từ trạng thái rắn bị nhiệt phân thành các khí NH3 và HCl nên khơng có tính thăng hoa.

D. NH4Cl từ trạng thái rắn bị nung nóng chảy sang dạng lỏng, sau đó bị nhiệt phân thành các khí NH3 và HCl nên khơng có tính thăng hoa.

Trả lời: Chọn A

II.3.2.9. Các câu hỏi được vận dụng vào dạy phần điều chế HNO3

trong phịng thí nghiệm trong bài “AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT” (hóa học 11 cơ bản) và ơn tập, ôn thi phần axit nitric và muối nitrat.

Câu 1: Quan sát sơ đồ và chỉ dẫn thí nghiệm

Phát biểu nào sau đây khơng đúng khi nói về q trình điều chế HNO3 A. Qúa trình phản ứng là một quá trình thuận nghịch, chiều thuận là chiều

thu nhiệt.

B. Bản chất của quá trình điều chế HNO3 là một phản ứng trao đổi ion. C. Do hơi HNO3 có phân tử khối nặng hơn khơng khí nên mới thiết kế ống

dẫn hướng xuống.

D. HNO3 sinh ra trong bình cầu là dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ.

Câu 2: Cho sơ đồ điều chế HNO3 trong phịng thí nghiệm như sau:

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về q trình điều chế HNO3? A. HNO3 là axit yếu hơn H2SO4 nên bị đẩy ra khỏi muối.

B. HNO3 sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ. C. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn. D. HNO3 có nhiệt độ sơi thấp (830C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng.

Trả lời: Chọn A

Câu 3: Từ sơ đồ hình vẽ mơ tả phương pháp điều chế HNO3 trong phịng

thí nghiệm (giống 2 câu trên). Phát biểu nào dưới đây là không đúng? A. Dùng đèn cồn đun nóng để tăng tốc độ phản ứng.

B. Vai trò của nước đá là để ngưng tụ hơi của HNO3.

C. Lý do dùng phương pháp sunfat là vì axit HNO3 dễ bay hơi. D. Có thể thay H2SO4 đặc bằng HCl đặc.

Trả lời: Chọn D

II.3.2.10. Các câu hỏi được vận dụng vào dạy trong bài “PHOTPHO” và bài “PHÂN BĨN HĨA HỌC” (hóa học 11 cơ bản) và ơn tập, ôn thi phần photpho.

A. Khả năng bốc cháy của P trắng dễ hơn P đỏ. B. Khả năng bay hơi của P trắng dễ hơn P đỏ. C. Khả năng bốc cháy của P đỏ dễ hơn P trắng. D. Khả năng bay hơi của P đỏ dễ hơn P trắng.

Trả lời: Chọn A

Câu 2: Cho các hình ảnh và các phát biểu sau:

1. Photpho trắng là chất rắn trong suốt, màu trắng hoặc hơi vàng, có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.

2. Photpho trắng mềm, nóng chảy ở 44,10C, khơng tan trong nước, tan trong C6H6, CS2, rất độc và gây bỏng khi rơi vào da.

3. Photpho trắng bốc cháy trong khơng khí ở nhiệt độ trên 400C, nên được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

4. Photpho trắng phát quang màu lục nhạt trong bóng tối ở nhiệt độ thường.

5. Photpho đỏ là chất bột màu đỏ, dễ hút ẩm và chảy rữa, bền trong khơng khí ở nhiệt độ thường và khơng phát quang trong bóng tối, khơng tan trong các dung môi thường, bốc cháy ở nhiệt độ trên 2500C.

6. Khi đun nóng trong mơi trường khơng có khơng khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, khi làm lạnh thì hơi đó ngưng tụ lại thành photpho trắng.

7. Photpho đỏ có cấu trúc polime, nên khó nóng chảy và khó bay hơi hơn photpho trắng.

8. Do có tính rất độc và cháy ở trên 400C nên nhiều nước trên thế giới đã sản xuất bom photpho trắng để trang bị vũ khí quân sự.

Số phát biểu đúng trong số các phát biểu trên là:

Trả lời: Chọn D

Câu 3: Cho công thức và ảnh mẫu vật hai loại quặng của photpho như

sau:

Supephotphat đơn được sản xuất từ quặng apatit hoặc quặng photphorit. Phản ứng nào dưới đây diễn tả đúng q trình sản xuất đó?

A. Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc) Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 B. Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4

C.Ca3(PO4)2 + 4H3PO43Ca(H2PO4)2

D.Ca3(PO4)2.CaF2 + 4H3PO43Ca(H2PO4)2 + CaF2

Trả lời: Chọn A

II.3.2.11. Các câu hỏi được vận dụng vào dạy phần phân tích định tính và định lượng trong bài “MỞ ĐẦU VỀ HĨA HỌC HỮU CƠ” (hóa học 11 cơ bản) và ơn tập, ơn thi phần sơ lược phân tích nguyên tố trong hợp chất hữu cơ.

Câu 1: Cho sơ đồ hình vẽ thí nghiệm phân tích định tính các nguyên tố.

Khi phản ứng xảy ra tạo sản phẩm thì phát biểu nào sau đây không đúng? A. Màu trắng của CuSO4 khan chuyển thành màu xanh của muối ngậm nước CuSO4.5H2O.

B. Khi CuSO4 khan chuyển sang màu xanh chứng tỏ sản phẩm có H2O nên chất ban đầu có hiđro.

C. Nếu có kết tủa trắng trong ống nghiệm đựng Ca(OH)2 chứng tỏ có CO2 trong sản phẩm và chất ban đầu có cacbon.

D. Màu trắng của CuSO4 khan chuyển thành màu xanh là do sản phẩm có amoniac (NH3).

Trả lời: Chọn D

Câu 2: Cho hình vẽ sau mơ tả q trình định tính các ngun tố C và H

trong hợp chất hữu cơ. Hãy cho biết sự vai trò của CuSO4(khan), dung dịch Ca(OH)2 và biến đổi của chúng trong thí nghiệm?

A. Định tính hai nguyên tố H, C và màu CuSO4 từ trắng sang xanh, dung dịch Ca(OH)2 có vẩn đục trắng.

B. Định tính hai ngun tố H, C và màu CuSO4 từ xanh sang trắng, dung dịch Ca(OH)2 có vẩn đục trắng.

C. Định tính hai ngun tố H, N và màu CuSO4 từ xanh sang trắng, dung dịch Ca(OH)2 có vẩn đục trắng.

D. Định tính hai ngun tố N, C và màu CuSO4 từ trắng sang xanh, dung dịch Ca(OH)2 khơng có vẩn đục trắng.

Trả lời: Chọn A

Câu 3: Hình vẽ sau minh họa cho thí nghiệm xác định sự có mặt của

cacbon và hiđro trong hợp chất đường glucozơ. Chất X và dung dịch Y lần lượt là những chất nào sau đây:

A. FeS và HCl.

B. CuSO4 khan và Ca(OH)2. C. NaOH rắn và Ba(OH)2. D. CaO và Ca(OH)2.

Trả lời: Chọn B

Câu 4: Cho sơ đồ phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ

như sau. Phản ứng xảy ra trong ống nghiệm ở vị trí nung đèn cồn là

A. C6H12O6 + 12CuO t0 12Cu + 6CO2 + 6H2O B. C6H12O6 t0 6CO2 + 6H2O

C. C6H12O6 + CuO t0 Cu + 6CO2 + 6H2O D. C6H12O6 + O2 t0 6CO2 + 6H2O

Trả lời: Chọn A

II.3.2.12. Các câu hỏi và bài tập được vận dụng vào dạy phần điều chế khí metan trong bài “ANKAN” (hóa học 11 cơ bản) và ơn tập, ơn thi phần ankan.

Vai rị của CaO trong thí nghiệm trên là

A. Hút ẩm, bảo vệ ống nghiệm, ngăn không cho NaOH ăn mòn thủy tinh. B. Bảo vệ ống nghiệm thủy tinh, tránh bị nóng chảy.

C. Ngăn hơi nước khơng thốt ra ngồi

D. Làm chất xúc tác cho phản ứng xảy ra ở tốc độ cao.

Trả lời: Chọn A

Câu 2: Cho sơ đồ hình vẽ điều chế khí metan trong phịng thí nghiệm:

Trong q trình giáo viên hỏi cách mắc dụng cụ thí nghiệm thì một học sinh đã đưa ra các phát biểu sau:

1. Khí metan dễ tan trong nước nên cần phải thu bằng phương pháp đẩy nước.

2. Ống nghiệm đựng chất rắn khi lắp cần phải cho miệng hơi chúc xuống dưới.

3. Khi kết thúc thí nghiệm phải tắt đèn cồn trước rồi mới tháo ống dẫn khí. 4. Canxioxit là hóa chất dùng để bảo vệ ống nghiệm thủy tinh, tránh bị nóng chảy.

5. Ống nghiệm hơi chúc xuống là để hơi nưới thốt ra ngồi, nếu để ống nghiệm chúc lên phía trên thì hơi nước ngưng tụ và chảy ngược trở lại làm ướt hỗn hợp chất rắn dẫn đến phản ứng xảy ra chậm.

Số phát biểu đúng là

A.5 B.4 C.3 D.2

Câu 3: Trộn đều 12,3 gam CH3COONa với 6,0 gam NaOH và 11,2 gam

CaO cho vào ống nghiệm khô, sạch và đậy bằng nút cao su có vịi dẫn khí, lắp dụng cụ như hình vẽ sau:

Nung ống nghiệm trên ngọn lữa đèn cồn đến khi phản ứng kết thúc. Tính lượng khí metan thu được trong ống nghiệm úp ngược (đktc). Biết rằng phản ứng tạo khí đạt 80%.

Trả lời: Phương trình phản ứng xảy ra

CH3COONa+ NaOH CaO , t0 CH4 + Na2CO3

12,3 0,15mol 6 0,15mol

82 40

n 0,15.80 0,12mol V 0,12.22, 4 2, 688 lít

4

CH 100 CH4

II.3.2.13. Các câu hỏi được vận dụng vào dạy phần điều chế khí etilen trong bài “ANKEN” (hóa học 11 cơ bản) và ơn tập, ơn thi phần anken.

Câu 1: Cho sơ đồ hình vẽ điều chế etilen như sau:

Khí sinh ra là etilen và có lẫn các khí nào sau đây:

Trả lời: Chọn A

Câu 2: Cho sơ đồ điều chế và thử tính chất của etilen như sau:

Khi thí nghiệm ta thường dùng bơng tẩm dung dịch Y để giữ khí sinh ra lẫn với etilen. Cho biết dung dịch Y và các khí sinh ra cùng với etilen:

A. Dung dịch HCl và khí SO2.

B. Dung dịch H2SO4 đặc và khí CO2. C. Dung dịch NaOH và khí H2, CO2. D. Dung dịch NaOH và khí CO2, SO2.

Trả lời: Chọn D

Câu 3: Cho sơ đồ điều chế và thử tính chất của khí etilen như sau:

Sản phẩm của phản ứng khi sục khí etilen vào dung dịch kalipemanganat (KMnO4) gồm:

A. HO-CH2-CH2-OH, KOH, MnSO4. B. MnO2, HO-CH2-CH2-OH, KOH. C. H2O, KOH, MnSO4, C2H5OH.

D. K2SO4, KOH, MnO2, HO-CH2-CH2-OH.

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3HO- CH2- CH2- OH + 2MnO2 + 2KOH

Câu 4: a) Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế C2H4 bằng cách đun

nóng hỗn hợp ancol etylic với axit sunfuric đặc, nếu cho khí thốt ra đi qua dung dịch KMnO4 sau phản ứng ta không thấy xuất hiện kết tủa màu đen (MnO2) như khi cho C2H4 đi qua dung dịch KMnO4. Tạp chất ( kí hiệu chất X) gì đã gây ra hiện tượng đó? Giải thích?

b) Hỗn hợp khí chỉ gồm C2H4 và X. Muốn loại bỏ chất X để thu được C2H4 có thể dùng dung dịch nào trong số các dung dịch cho sau đây: KOH, Br2, K2CO3, BaCl2? Tại sao? Viết các phương trình hóa học để giải thích.

Trả lời: a) khi KMnO4 phản ứng trong mơi trường trung tính sẽ cho

MnO2 (kết tủa màu đen)

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3HO- CH2- CH2- OH + 2MnO2 + 2KOH

Cịn trong mơi trường axit sẽ cho muối Mn(II) khơng màu.

Trong q trình điều chế etilen từ ancol etylic với axit sunfuric đặc xúc tác, tạp chất lẫn vào dịng khí thốt ra ln có mặt SO2. Chất X là SO2.

Khí SO2 tan vào dung dịch, tạo ra mơi trường axit (ngồi ra SO2 cũng tác dụng với KMnO4 tạo ra axit) vì vậy khơng có kết tủa màu đen (MnO2)

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

b) Để loại bỏ SO2 ta khơng thể dùng các dung dịch: Br2, BaCl2, K2CO3 vì: + Dung dịch BaCl2 cả C2H4 và SO2 đều không phản ứng.

+ Dung dịch Br2 cả C2H4 và SO2 đều phản ứng C2H4 + Br2 C2H4Br2

SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr

+ Dung dịch K2CO3 thì C2H4 khơng phản ứng, cịn SO2 phản ứng K2CO3 + SO2 K2SO3 + CO2 .

* Để loại bỏ SO2 ta chỉ dùng dung dịch KOH trong số các dung dịch trên SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (hoặc SO2 + KOH KHSO3).

II.3.2.14. Các câu hỏi và bài tập được vận dụng vào dạy phần điều chế khí axetilen trong bài “ANKIN” (hóa học 11 cơ bản) và ơn tập, ơn thi phần ankin.

Sản phẩm cuối cùng của phản ứng khi sục axetilen vào dung dịch kalipemanganat là:

A. (COOK)2, MnO2, KOH, H2O. B. (COOH)2, MnO2, KOH.

C. (COOH)2, MnSO4, K2SO4, H2O. D. (COOK)2, MnO2, KOH.

Trả lời: Chọn A

3C2H2 + 8KMnO4 3KOOC-COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O Câu