1) Tại sao khi lắp ống nghiệm vào giỏ sắt hay kẹp gỗ thỡ miệng ống nghiệm cú đựng húa chất (KClO3 + MnO2 ) phải hơi chỳc xuống?
2) Vỡ sao cú thể thu oxi bằng cỏch đẩy nước hoặc đẩy khụng khớ? 3) Tại sao phải thỏo rời ống dẫn khớ trước khi tắt đốn cồn?
khớ oxi
(I)
4) Khi dựng KMnO4 làm nguyờn liệu để điều chế oxi, phải dựng bụng đậy ở phớa gần miệng ống nghiệm nhằm :
A. Lọc khớ oxi
B. Ngăn KMnO4 bị cuốn theo oxi khi nung núng. C. Tăng diện tớch tiếp xỳc.
D. Giữ khớ oxi thoỏt ra từ từ
5) Trong quỏ trỡnh điều chế khớ oxi bằng phương phỏp đẩy nước, muốn dừng thớ nghiệm ta phải lưu ý điều gỡ?
A. Rỳt nhanh đốn cồn ra khỏi ống nghiệm chứa húa chất. B. Rỳt nhanh ống dẫn khớ trước khi tắt đốn cồn.
C. Khúa ngay đường ống dẫn khớ. D. Thổi tắt ngay đốn cồn.
6) Phải đặt bỡnh thu như thế nào khi thu khớ oxi bằng phương phỏp đẩy khụng khớ ?
A. (IV) B. (I) C. (III) D. (II)
7) Khi lắp hệ thống điều chế oxi, ta phải đặt ống nghiệm chứa húa chất như thế nào ? A. (2) B. (2) và (3) C. (1) D. (3) khớ oxi (II) khớ oxi khớ oxi (IV) (III) bụng bụng Khớ oxi KMnO4 Khớ oxi (1) KMnO4 Khớ oxi (2) KMnO4 bụng (3)
Thớ nghiệm 2. Oxi tỏc dụng với kim loại và phi kim I. Mục đớch của thớ nghiệm
Nghiờn cứu khả năng phản ứng của O2 với Fe, Na và S. Rốn luyện kĩ năng :
+ Xoắn dõy Fe, đốt dõy Fe trong bỡnh chứa O2 (đưa dõy Fe qua miệng lọ thủy tinh, khụng chạm thành lọ), quan sỏt.
+ Cắt kim loại Na, đặt mẩu Na trờn muỗng đốt húa chất, đốt ngoài khụng khớ và
đưa qua miệng lọ thủy tinh chứa O2, khụng chạm thành lọ.
+ Cỏch lấy S bằng đầu đũa thủy tinh và đốt trong lọ chứa O2.
II. Cơ sở lý thuyết
Fe là một kim loại chuyển tiếp, ở ụ 26, thuộc nhúm VIIIB của bảng tuần hoàn, cấu hỡnh electron: 1s22s22p63s23p63d64s2. Fe cú tớnh khử ở mức trung bỡnh, số oxi húa thường gặp trong cỏc hợp chất là +2 và +3.
Na là một kim loại kiềm, ở ụ 11, thuộc nhúm IA của bảng tuần hoàn, cấu hỡnh electron1s22s22p63s1, cú 1e ở lớp ngoài cựng, tớnh khử mạnh, chỉ cú số oxi húa +1 trong cỏc hợp chất.
S là một phi kim, ở ụ 16, thuộc nhúm VIA của bảng tuần hoàn, cấu hỡnh
electron:1s22s22p63s23p4, cú 6e ở lớp ngoài cựng, thể hiện cả tớnh oxi húa và tớnh khử trong cỏc phản ứng húa học, cú cỏc số oxi húa -2; +4, +6 trong cỏc hợp chất.