I. Mục đớch thớ nghiệm
2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH
Trước hết ta hóy xột sự biến thiờn pH trong quỏ trỡnh chuẩn độ. Giả sử ta chuẩn độ Vml dung dịch HCl nồng độ Co mol/l bằng dung dịch chuẩn NaOH nồng độ C mol/l.
Phản ứng chuẩn độ :
HCl + NaOH → NaCl + H2O (1)
Trước điểm tương đương, khi thờm V ml dung dịch NaOH vào, nồng độ ion
H+ được tớnh theo cụng thức : o o o C V CV [H ] V V + = − + (2)
Sau điểm tương đương, tức là khi đó thờm vào lượng dư dung dịch NaOH, thỡ : o o o C V CV [OH ] V V − = − + (3)
pOH = - lg [OH-] ; pH = 14 – pOH (4)
Thớ dụ, ỏp dụng cỏc cụng thức trờn, khi chuẩn độ 100 ml dung dịch HCl 0,100M
bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100M, ta tớnh được pH trong quỏ trỡnh thờm dần dung dịch chuẩn NaOH vào và cỏc kết quả được ghi trong bảng sau :
VNaOH 0 10 50 90 99 99,9 100 100,1 101 110 pH 1 1,1 1,48 2,28 3,30 4,30 7,0 9,70 10,7 11,68
Như vậy, xung quanh điểm tương đương cú một sự thay đổi pH rất đột ngột : Khi thờm 99,9 ml NaOH vào tức là khi đó chuẩn độ 99,9% lượng axit thỡ pH của dung dịch bằng 4,3. Khi thờm vào 100,1 ml NaOH tức là khi đó chuẩn độ quỏ 0,1% thỡ pH của dung dịch bằng 9,7 tức là “bước nhảy pH là 5,4 đơn vị pH”. Nếu ta chọn cỏc chất chỉ thị nào cú khoảng đổi màu nằm trong khoảng từ 4,3 đến 9,7 để kết thỳc chuẩn độ thỡ sai số khụng vượt quỏ 0,1%. Ta thấy trong trường hợp này cú thể dựng cả 3 chất chỉ thị metyl da cam, metyl đỏ và phenolphtalein làm chất chỉ thị.
• Cỏch tớnh: Nồng độ mol của dung dịch HCl được tớnh theo cụng thức NaOH NaOH HCl HCl V .C C V = 3. Sai số chuẩn độ:
Sai số chuẩn độ là tỉ số % giữa lượng chất chuẩn đó cho dư (+) hoặc cho cũn thiếu () so với lượng cần thiết để chuẩn độ đến điểm tương đương.
q = h Kw C C h C C ο ο + − ì ữ ì
III. Dụng cụ, húa chất thớ nghiệm
DỤNG CỤ HểA CHẤT
Bộ thớ nghiệm phõn tớch thể tớch
(buret, pipet, bỡnh tam giỏc…)
Giỏ thớ nghiệm
…
Dung dịch HCl; (R34/37-S26/36/45)
Dung dịch chuẩn NaOH; (R35-S1/2/26/37 / 39/45)
Chất chỉ thị phenolphtalein hoặc metyl da cam. …
IV. Cỏc bước tiến hành thớ nghiệm