I. Mục đớch thớ nghiệm
b) Thờm tiếp từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm Quan sỏt hiện tượng xảy ra.
V. Một số lưu ý để thớ nghiệm thực hiện thành cụng
Khi nhỏ dung dịch hay thờm dung dịch cần hết sức từ từ từng giọt, vừa thực hiện vừa quan sỏt
Tiến hành đặt ống nghiệm trờn nền giấy trắng để so sỏnh màu rừ hơn
VI. Phõn tớch kết quả thớ nghiệm và Bỏo cỏo
a) Khi nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 2M cú hiện tượng gỡ? Viết phương trỡnh húa học?
Khi dư NH3 hiện tượng thay đổi như thế nào? Viết phương trỡnh húa học? b) Khi thờm tiếp dung dịch axit HCl, kết tủa cú xuất hiện trở lại khụng? Viết phương trỡnh húa học để giải thớch?
VII. Cõu hỏi kiểm tra và mở rộng
1) Trong quỏ trỡnh TN cú sự tạo thành cỏc phức Cu(NH3)23+, Cu(NH3)22+ và Cu(NH3)2+ khụng? Vỡ sao?
2) Nếu tiếp tục cho dư dung dịch HCl thỡ hiện tượng xảy ra thế nào?
3) Thờm NaOH dư vào dung dịch CuSO4, thờm tiếp cho đến dư dung dịch NH4NO3 thỡ cú hiện tượng gỡ xảy ra? Viết cỏc PTHH để giải thớch.
4) Nờu cỏc bước tiến hành xỏc nhận sự cú mặt của cỏc ion Cu2+, Cd2+ và Ni2+ trong cựng một dung dịch.
Thớ nghiệm 4. Sự tạo thành kết tủa AgCl (từ dung dịch AgNO3 và dung dịch HCl). Sự hũa tan kết tủa AgCl bằng dung dịch NH3
I. Mục đớch thớ nghiệm
Nghiờn cứu sự tạo thành kết tủa AgCl và sự hũa tan kết tủa đú bởi NH3.
Rốn luyện kĩ năng: nhỏ giọt húa chất lỏng bằng ống hỳt nhỏ giọt, lọc dung dịch và quan sỏt
II. Cơ sở lý thuyết
* Ion Cl tỏc dụng được với ion Ag+ tạo thành kết tủa trắng AgCl tan ớt trong HCl tạo thành phức AgCl−2. Ag+ + Cl ơ → AgCl↓
AgCl + Cl ơ → AgCl−2 lgK = 5
Khi pha loóng dung dịch bằng nước thỡ nồng độ ion Cl giảm nờn lại xuất hiện kết tủa AgCl (đục)
* Kết tủa AgCl tan trong dung dịch NH3 do tạo thành phức amin Ag(NH3)2Cl. AgCl ơ → Ag+ + Cl lgK = 10
Ag+ + 2NH3 ơ → Ag(NH3)+2 lgK = 7,24
AgCl↓ + 2NH3 ơ → Ag(NH3)+2 + Cl lgK = 2,76
* Khi axit húa dung dịch bằng HNO3 thỡ cú kết tủa AgCl xuất hiện trở lại. * Kết tủa AgCl cũn cú thể tan trong dung dịch (NH4)2CO3 và hỗn hợp đệm (AgNO3 0,01M; NH3 0,25M; KNO3 0,25M hoặc HNO3)
III. Dụng cụ, húa chất thớ nghiệm
DỤNG CỤ HểA CHẤT
Ống nghiệm, cặp ống nghiệm
Ống hỳt nhỏ giọt
Mỏy quay li tõm hoặc phễu lọc Giấy lọc …. Dung dịch HCl 2M; (R34/37-S26/36/45) Dung dịch NH3 đặc; (R10/23/34- S1/2/16/36/37 /39/45) Dung dịch AgNO3 2M (R34– S1/2/22/ 26/45). ….
a) Lấy khoảng 10ml dung dịch AgNO3 2M vào ống nghiệm, nhỏ từ từ dung
dịch HCl 2M vào ống nghiệm đú. Quan sỏt hiện tượng xảy ra.
b) Pha loóng hỗn hợp bằng nước rồi li tõm hoặc lọc lấy kết tủa
b) Thờm tiếp từ từ dung dịch NH3 vào kết tủa. Quan sỏt hiện tượng xảy ra.
V. Một số lưu ý để thớ nghiệm thực hiện thành cụng
Khi nhỏ dung dịch hay thờm dung dịch cần hết sức từ từ từng giọt, vừa thực hiện vừa quan sỏt
Tiến hành đặt ống nghiệm trờn nền giấy trắng để so sỏnh màu rừ hơn
VI. Phõn tớch kết quả thớ nghiệm và Bỏo cỏo
a) Khi nhỏ dung dịch HCl dư vào dung dịch AgNO3 cú hiện tượng gỡ? Viết phương trỡnh húa học?
Khi pha loóng hỗn hợp hiện tượng cú gỡ khỏc khụng? Viết phương trỡnh húa học?
b) Sau khi lọc lấy kết tủa và thờm dung dịch NH3 dư vào kết tủa, hiện tượng thay đổi thế nào? Viết phương trỡnh húa học để giải thớch?
VII. Cõu hỏi kiểm tra và mở rộng
1) Hóy nờu cỏc kĩ năng cơ bản khi sử dụng mỏy quay li tõm hoặc lọc dung dịch qua phễu lọc?
2) Lấy 2 giọt dung dịch NaCl, thờm 2 giọt dung dịch AgNO3, li tõm lấy kết tủa chia làm 3 phần. Thờm vào mỗi phần 2 giọt cỏc dung dịch: NH3 2M;
(NH4)2CO3 2M và hỗn hợp đệm (AgNO3 0,01M; NH3 0,25M; KNO3 0,25M hoặc HNO3). Li tõm lấy dung dịch nước trong, rồi thờm 2 giọt dung dịch HNO3 2M. So sỏnh kết tủa thu được trong 3 trường hợp trờn. Kết luận 3) Lấy 1 giọt dung dịch NaCl thờm vào 1 giọt hỗn hợp đệm núi trờn. Quan sỏt
Bài 4. NGHIấN CỨU TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA ANDEHIT- XETON, AXIT CACBOXYLIC
Thớ nghiệm 1: Phản ứng oxi húa fomandehit bằng thuốc thử I. Mục đớch thớ nghiệm
Nghiờn cứu cỏc thớ nghiệm oxi húa nhúm CH=O bằng một số chất oxi húa để chứng minh tớnh khử của cỏc anđehit, qua đú biết cỏch phõn biệt andehit với cỏc dẫn xuất khỏc của hidrocacbon.
Biết một số thuục thử húa học
Rốn cỏc kĩ năng thớ nghiệm: Tẩy rửa ống nghiệm, thờm chất lỏng vào chất lỏng, nhỏ chất lỏng bằng ống hỳt nhỏ giọt vào chất lỏng theo thành ống nghiệm, đun núng chất lỏng, quan sỏt.