Mộtsố chất lànhững hợp chất ionnhưng rất ít tan trongnước. Ví dụ:AgCl, BaS O4,
BaCO3, PbI2, Mg(OH)2, Fe(OH)3... Tuy nhiên những phân tử đã tan thì chúng lại phân li
hoàntoànthànhcácion.Nhữngchấtđóđượcgọilàcácchấtđiệnlimạnhíttan.
Trongdung dịch bãohòa của cácchất này luônluôn tồn tạimột cân bằnggiữa trạ ng
tháirắnvàcácionhòatan.
59
Bài6:Dungdịchcácchấtđiệnli
Vídụ:ĐốivớiAgCl
AgCl(r) Ag+ +Cl-
HằngsốcânbằngcủaquátrìnhnàyđượcgọilàtíchsốtancủaAgClvàđượckíhiệulà TAgCl.
TAgCl = [Ag+].[Cl-]
Mộtcáchtổngquát,đốivớimộtchấtđiệnlimạnhíttanAmBn: AmBn mAn++nBm-
Tacó:
TAmBn = [An+]m.[Bm-]n
Vậy: Tích sốtancủamột chấtđiện limạnhít tan làtíchsố nồngđộcácioncủanó trongdungdịchbãohòachấtđóvớisốmũbằnghệsốtỉlượngtrongphântử.
Vìlàhằngsốcânbằngnêntíchsốtanchỉphụthuộcvàobảnchấtcủachấtvànhiệtđộ. Tíchsốtancủamộtsốhợpchấttrongnướcchobảng3.
Chấtđiệnli Tíchsốtan(T) Chấtđiệnli Tíchsốtan(T)
AgCl -10 1,78.10 CaSO4 9,1.10-6 AgBr -13 5,3.10 Hg2SO4 6,2.10-7 AgI 8,3.10-17 Ag2SO4 7,7.10-5 gCn -16 1,4.10 Al(OH)3 1,9.10-33 AgSCN 1,1.10-12 Cu(OH)2 5,6.10-20 Ag2CrO4 4.10-12 Fe(OH)3 3,8.10-38 Hg2Cl2 1,7.10-5 Fe(OH)2 7,9.10-16 PbI2 9,8.10-9 Mg(OH)2 7,1.10-12 PbCl2 1,7.10-5 Zn(OH)2 3.10-16 BaCO3 5,1.10-9 CuS 6,3.10-36 CaCO3 4,8.10-9 FeS 8.10-19 MgCO3 1.10-5 PbS 3.10-28 BaSO4 1,1.10-10 ZnS 1,2.10-23
Như vậy, tíchsốtan chobiếtkhảnăng tancủamộtchất điệnliít tan. ChấtcóT càng lớncàngdễtan.
Khibiếttíchsốtancủamộtchấtởnhiệtđộnàođócóthểtínhđượcđộtancủachất(số molchấttantrong1lítdungdịchbãohòachấtđó).
60
Bài6:Dungdịchcácchấtđiệnli
Vídụ:TínhđộtancủaBaSO4trongnướcbiếtTBaSO4 ởnhiệtđộ25oClà1.1.10-10. GọiSlàđộtacủaBaSO4,tacó:
BaSO4 → Ba2+ + SO42-
Smol/l Smol/ion/l Smolion/l
SmolBaSO4hòatanphânlihoàntoànthànhSmolionBa2+vàSO42-
[Ba2+][SO42-]=S.S=T
BaSO
4
S = T = 1,1 .10-10=1,05.10-5 mol/l
Biếttíchsốtancóthểxácđịnhđượcđiềukiệnđểhòatanhaykếttủamộtchất: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Một chấtsẽkếttủakhitíchsốnồngđộcácioncủanótrongdungdịchlớn hơntích sốtan,vàngượclạinósẽcòntankhitíchsốnồngđộioncủanóchưađạtđếntíchsốtan.
Ví dụ: Kết tủa PbI2 có tạo thành không khi trộn 2 thể tích bằng nhau dung dị ch
Pb(NO3)20,01MvàKI0,01M.NếuphaloãngdungdịchKI100lầnrồitrộn nhưtrêncó kết
tủakhông?BiếtTPb2=1,1.10-9.
Pb2+ + 2I- ⇔ PbI2↓
Nồngđộcácionsaukhitrộn:
[Pb2+]=[I-]=5.10-3mol/l [Pb2+].[I-]2=1,25.10-7> TPb
2
Vìvậycókếttủađượctạora. NồngđộKIsaukhiphaloãnglà10-4mol/l. Nồngđộcácionsaukhiphatrộn:
[Pb2+]=5.10-3mol/l [I-]=5.10-5mol/l [Pb2+].[I-]2=1,25.10-11<
TPb
2
Vìvậykhôngcókếttủađượctạora.
Câuhỏivàbàitập:
1. Tíchsốioncủanướclàgì?pHlàgì?Nóchobiếtđiềugì?
2. Tính pH của các dung dịch có nồng độ ion [H+] bằng 10-2; 10-7; 10-9; 3,1.10-2; 9.10-8
mol/l.
3. TínhpHcủacácdungdịchsau:
H2SO40,05M;HCl0,001M;NaOH0,01M;Ca(OH)20,02M.
4. Địnhnghĩaaxit-bazơtheoBronstet. Trongnhữngchấtsauđây, chấtnàolàaxit, bazơ.
Viếtcácdạngaxithaybazơliênhợpcủachúng: NH4Cl;NH3;NaHCO3;C2H5NH2;CH3COONa;H2O Na2SO4;C6H5NH3Cl;NaNO2;H2N-CH-COOH
61
Dựavàođạilượngnàocóthểsosánhđượcđộmạnhcủamộtaxithaybazơ. 5. Tínhđộđiệnlicủacácdungdịchsau:
CH3COOH0,02MvàCH3COOH0,02M+CH3COONa0,02M CH3COOH0,2M vàCH3COOH0,02M+CH3COONa0,2M.
6. Sựđiệnlicủamộtaxityếu, côngthứctínhpHcủadungdịchaxityếu,biếtnồngđộCa, pKa.TínhpHcủacácdungdịch:
CH3COOH;HCOOH;HNO2;NaH2PO4;HCNcónồngđộ0,01M.
7. Sựđiệnlicủamộtbazơyếu,côngthứctínhpHcủadungdịchbazơyếu,biếtnồngđộCb
vàpKb.TínhpHcủacácdungdịch:
NH3;C2H5NH2;C6H5NH2;NH2OHcónồngđộ0,01M.
8. Địnhnghĩadungdịchđệm,thànhphầncủadungdịchđệm(tổngquát).Hãygiảithíchcơ chếtácdụngđệmcủacácdungdịchđệmsau: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
a)Photphat NaH2PO4/Na2HPO4
b)Cacbonat NaHCO3/Na2CO3
c)Amoni NH4Cl/NH3
9. CôngthứctổngquáttínhpHcủamộtdungdịchđệm.TínhpHcủadungdịchđệmgồm: 100mlNaHCO30,1Mvà25mlNa2CO30.2M
62
Bài7:Điệnhóahọc
BÀI 7: ĐIỆN HÓA HỌC
Nănglượnghóahọccóthểchuyểnthànhđiệnnăngtrongcácpin.
Ngược lại, dưới tác dụng của dòng điện một phản ứng hóa học lại có thể được th ực
hiện(sựđiệnphân).Đólàhaimặttươngquangiữahóanăngvàđiệnnăng.
Cảhaiquátrìnhphátsinhdòngđiệnvàquátrìnhđiệnphânđềuliênquanđếnmộtl oại
phảnứng,đólàphảnứngoxi-hóakhử.