Câu 12: Nhỳng một thanh nhụm nặng 50 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau một thời
gian, lấy thanh nhụm ra, rửa nhẹ, làm khụ cõn đợc 51,38 gam (giả sử tất cả Cu thoỏt ra đều bỏm vào thanh nhụm). Khối lợng Cu tạo thành là
Ạ 0,64 gam. B. 1,38 gam. C. 1,92 gam. D. 2,56 gam.
Cõu 13: Cho một hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe và 0,64 gam Cu vào 100ml dung dịch AgNO3 0,45M.
Khi kết thỳc phản ứng thu được dung dịch X . Nồng độ mol/lớt của dung dịch Fe(NO3)2 trong X là:
Câu 14: Cho một hỗn hợp gồm cú 1,12 gam Fe và 0,24 gam Mg tỏc dơng với 250 ml dung dịch
CuSO4. Phản ứng thực hiƯn xong, ng−ời ta thu đợc kim loại cú khối lợng là 1,84 gam. Nồng độ mol/l cđa dung dịch CuSO4 là
Ạ 0,04 M. B. 0,20 M. C. 0,08 M. D. 0,10 M.
Câu 15: Nhỳng một lỏ Ni nặng 35,9 gam vào 555 gam dung dịch Fe2(SO4)3 10%, sau một thời
gian, nồng độ phần trăm khối lợng của sắt(III) sunfat cũn lại trong dung dịch bằng nồng độ phần trăm khối lợng của NiSO4. Khối lợng của lỏ Ni sau phản ứng là
Ạ 25,9 gam B. 30,0 gam C. 27,9 gam D. 32,95 gam
Câu 16: Cho một ớt bột sắt vào dung dịch AgNO3 d, phản ứng xong thu đợc dung dịch X gồm
Ạ Fe(NO3)2 , H2Ọ B. Fe(NO3)2 , AgNO3 d−, H2Ọ
C. Fe(NO3)3 , AgNO3 d−, H2Ọ D. Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 , AgNO3 d−, H2Ọ
Câu 17: Cho hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch H2SO4 đặc núng. Sau phản ứng, thu đợc dung dịch E
chỉ chứa một chất tan là:
Ạ CuSO4. B. FeSO4. C. H2SO4. D. Fe2(SO4)3.
Câu 18: Cho 50 ml dung dịch FeCl2 1M vào dung dịch AgNO3 d, sau phản ứng thu đợc m gam
chất rắn. (Cho Ag có tính khư u hơn ion Fe2+ , ion Fe3+ cú tớnh oxi hoỏ yếu hơn ion Ag+ ). Giỏ trị cđa m là
Ạ 14,35. B. 15,75. C. 18,15. D. 19,75.
Câu 19: Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, đợc hỗn hợp khí CO2,
NO và dung dịch X. Khi thờm dung dịch HCl (d) vào dung dịch X, thỡ dung dịch thu đợc hoà tan tối đa bao nhiờu gam bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra ? (Chọ.. Fe = 56; Cu = 64)
Ạ 14,4 gam B. 7,2 gam. C. 16 gam. D. 32 gam.
Câu 20: Hoà tan 25,6 gam hỗn hợp Fe2O3 và Cu trong dung dịch H2SO4 loãng d−, ng−ời ta thấy cũn lại 3,2 gam kim loại khụng tan. Khối lợng của Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu là
Ạ 22,6 gam. B. 16,0 gam. C. 8,0 gam. D. 19,2 gam.
Câu 21: Cho 10 gam hỗn hợp Fe, Cu (chứa 40% Fe) vào một l−ỵng H2SO4 đặc, đun núng. Kết
thỳc phản ứng, thu đợc dung dịch X, khớ Y và cũn lại 6,64 gam chất rắn. Khối lợng muối tạo thành trong dung dịch X là (cho O = 16; S = 32; Fe = 56; Cu = 64)
Ạ 9,12 gam. B. 12,5 gam. C. 14,52 gam. D. 11,24 gam.
Câu 22: St điƯn động chn cđa pin điện hoỏ Zn-Ag và Fe-Ag lần lợt bằng 1,56 V và 1,24 V.
Suất điện động chuẩn của pin điện hoỏ Zn-Fe là
A . 0,32 V. B. 2,80 V. C. 1,40 V. D. 0,64 V.
Câu 23: Cú 2 bỡnh điện phõn mắc nối tiếp, bỡnh 1 chứa CuCl2, bỡnh 2 chứa AgNO3. Khi ở anot
của bỡnh 1 thốt ra 2,24 lớt một khớ duy nhất thỡ ở anot của bỡnh 2 thốt ra bao nhiờu lớt khớ? (Biết cỏc thể tớch đo ở cựng điều kiện).
Ạ 1,12 lớt. B. 4,48 lớt. C. 3,36 lớt. D. 2,24 lớt. Câu 24: Điện phõn 200 ml một dung dịch có chứa hai muối là AgNO3 x mol/l và Cu(NO3)2 y mol/l với cờng độ dũng điện là 0,804A đến khi bọt khớ bắt đầu thoỏt ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đú khối lợng cực õm tăng thờm 3,44 gam. Giỏ trị của x và y lần lợt là
Ạ 0,1 và 0,1. B. 0,15 và 0,05. C. 0,05 và 0,15. D. 0,1 và 0,05.
Cõu 25 : Điện phõn với điện cực trơ dung dịch muối clorua của kim loại hoỏ trị (II) với cờng độ
dũng điện 3 Sau 1930 giõy, thấy khối lợng catot tăng1,92 gam. Kim loại trong muối clorua trờn là kim loại nào dới đõy (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65)
Ạ Nị B. Zn. C. Cụ D. Fẹ
Cõu 26: Để bảo vệ đờng ống bằng thộp chụn dới đất sột ẩm theo phơng phỏp điện hoỏ, ngời
ta gắn một thanh magie vào đờng ống. Một dũng điện (gọi là dũng điện bảo vệ) cú cờng độ 0,030A chạy giữa thanh magie và đờng ống. Sau bao nhiờu năm thanh magie sẽ bị tiờu huỷ hoàn toàn, biết khối lợng thanh magie nặng 5,0 kg ?
A. 40,5 năm. B. 20,5 năm. C. 25,5 năm. D. 42,5 năm. Đề thi Đại học Đề thi Đại học
1.(CĐ-07)-*Cõu 51:Cho cỏc ion kim loại: Zn2+
dần là
Ạ Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+. B. Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+.
C. Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+. D. Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+.
2.(KA-07)-Cõu 7 : Dóy cỏc ion xếp theo chiều giảm dần tớnh oxi hoỏ là (biết trong dóy điện húa, cặp Fe3+
/Fe2+ đứng trước cặp Ag+ /Ag) :
Ạ Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+. B. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.
C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. D. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.
3.(KA-2010)-Cõu 44: Cỏc chất vừa tỏc dụng được với dung dịch HCl vừa tỏc dụng được với dung
dịch AgNO3 là:
Ạ CuO, Al, Mg. B. Zn, Cu, Fẹ C. MgO, Na, Bạ D. Zn, Ni, Sn.
4.(KA-07)-Cõu 49: Mệnh đề khụng đỳng là:
Ạ Fe2+ oxi hoỏ được Cụ
B. Fe khử được Cu2+ trong dung dịch.
C. Fe3+ cú tớnh oxi húa mạnh hơn Cu2+. .
D. Tớnh oxi húa của cỏc ion tăng theo thứ tự: Fe2+
, H+, Cu2+, Ag+.
5.(CĐ-09)-Cõu 9 : Dóy nào sau đõy chỉ gồm cỏc chất vừa tỏc dụng được với dung dịch HCl, vừa
tỏc dụng được với dung dịch AgNO3 ?
Ạ Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca
6.(CĐ-07)-Cõu 4 : Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ cú thể dựng một lượng dư
Ạ kim loại Mg. B. kim loại Cụ C. kim loại Bạ D. kim loại Ag.
7.(CĐ-2010)-Cõu 8 : Cho biết thứ tự từ trỏi sang phải của cỏc cặp oxi hoỏ - khử trong dóy điện hoỏ (dóy thế điện cực chuẩn) như sau : Zn2+
/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Cỏc kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch là
Ạ Zn, Cu2+ B. Ag, Fe3+ C. Ag, Cu2+ D. Zn, Ag+
8.(CĐ-09)*-Cõu 58: Thứ tự một số cặp oxi húa – khử trong dóy điện húa như sau: Mg2+ /Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Dóy chỉ gồm cỏc chất, ion tỏc dụng được với ion Fe3+
trong dung dịch là:
Ạ Mg, Fe, Cụ B. Mg,Cu, Cu2+. C. Fe, Cu, Ag+ . D. Mg, Fe2+, Ag.
9.(CĐ-07)-Cõu 8 : Thứ tự một số cặp oxi hoỏ – khử trong dóy điện hoỏ như sau :
Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Cặp chất khụng phản ứng với nhau là
Ạ Fe và dung dịch CuCl2. B. Fe và dung dịch FeCl3.
C. dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2. D. Cu và dung dịch FeCl3.
10.(CĐ-2010)-Cõu 50 : Kim loại M cú thể được điều chế bằng cỏch khử ion của nú trong oxit bởi
khớ H2 ở nhiệt độ caọ Mặt khỏc, kim loại M khử được ion H+ trong dung dịch axit loóng thành H2. Kim loại M là
Ạ Al B. Mg C. Fe D. Cu
11.(KA-08)-Cõu 41: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loóng, Y là kim loại tỏc dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dóy thế điện hoỏ: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+
/Ag)
Ạ Mg, Ag. B. Fe, Cụ C. Cu, Fẹ D. Ag, Mg.
12.(CĐ-2010)-Cõu 18 : Cho cỏc dung dịch loóng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là
Ạ (1), (2), (3) B. (1), (3), (5) C. (1), (4), (5) D. (1), (3), (4)
13.(CĐ-08)-Cõu 39: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:
Ạ Fe, Cu, Ag. B. Al, Cu, Ag.
C. Al, Fe, Cụ D. Al, Fe, Ag.
14.(KA-09)-Cõu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi cỏc phản ứng xảy
ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loạị Hai muối trong X là
Ạ Fe(NO3)2 và AgNO3. B. AgNO3 và Zn(NO3)2. C. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2.