Câu 16: Hoà tan hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng dung dịch H2SO4 đặc núng thu đợc hỗn hợp 2 khí
X, Y có tỉ khối so với hiđro bằng 22,805. Cụng thức hoỏ học cđa X và Y là
Cõu 17: Hoà tan hết 8,4 gam bột sắt trong dung dịch axit sunfuric loÃng thu đợc dung dịch X. Cho 1,12 lớt khớ clo (đktc) qua dung dịch X, rồi cho tiếp NaOH d− vào, lọc lấy kết tđa, rửa sạch, đem nung trong khụng khớ ở nhiệt độ cao đến khối lợng khụng đổi thu đợc m gam chất rắn. Giỏ trị của m là
Ạ 11,6. B. 12. C. 19,6. D. 10,8.
Câu 18: Cho 0,1 mol FeO tỏc dụng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ, đợc dung dịch
X. Cho một luồng khí clo đi chậm qua dung dịch X để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cụ cạn dung dịch sau phản ứng đến cạn, thu đợc muối khan, khối lợng m gam. Giỏ trị của m là
Ạ 20,00. B. 15,20. C. 18,75. D. 16,25.
Câu 19: Hoà tan 0,2 mol FeS trong dung dịch HNO3 d đun núng thu đợc khớ NO (sản phẩm
khư duy nhất) và dung dịch muối sắt(III) sunfat và nitrat. Khối lợng muối tạo thành trong dung dịch là
Ạ 30,4 gam. B. 48,4 gam. C. 42,8 gam. D. 80,0 gam.
Cõu 20: Để hoà tan 6 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, MgO cần vừa đủ 0,225 mol HCl. Mặt
khỏc 6 gam hỗn hợp X tỏc dụng hoàn toàn với CO dư, thu được 5 gam chất rắn. Khối lượng CuO trong X là
Ạ 4 gam. B. 2 gam. C. 6 gam. D. 3 gam.
Câu 21: Nung nóng một hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe và 0,8 gam bột S. Lấy sản phẩm thu đợc
cho vào 200 ml dung dịch HCl vừa đủ thu đợc một hỗn hợp khớ bay ra (giả sư hiƯu st phản ứng là 100%). Khối lợng hỗn hợp cỏc khớ và nồng độ mol/lớt của dung dịch HCl cần dựng lần lợt là:
Ạ 1,2g ; 0,5M. B. 1,8g ; 0,25M.
C. 0,9g ; 0,5M. D. 0,9g ; 0,25M.
Câu 22: Để hoà tan hoàn toàn 5,04 gam Fe cần tối thiĨu V ml dung dịch HNO3 2M thu đợc khớ
NO (sản phẩm khư duy nhất). Giỏ trị của V là
Ạ 60. B. 120. C. 150. D. 180.
Cõu 23: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO , Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch HCl để phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được dung dịch X. Chia X làm hai phần bằng nhau : - Phần 1: Cụ cạn , được m1 gam muối khan .
- Phần 2: Dẫn khớ Cl2 dư vào rồi cụ cạn, thu được m2 gam muối khan. Biết : m2 – m1 = 1,42 gam ; số mol FeO : số mol Fe2O3 = 1 : 1. Giỏ trị của m là
Ạ 18,56. B. 9,28. C. 13,48. D. 7,28.
Câu 24: Hoà tan hết m gam bột Fe bằng 400 ml dung dịch HNO3 2M. Sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu đợc dung dịch chứa 52,88 gam hỗn hợp muối sắt và khớ NO (sản phẩm khư duy nhất). Giỏ trị của m là
Ạ 7,84. B. 15,68. C. 11,20. D. 8,40.
Câu 25: Cho 36 gam hỗn hỵp gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl (d). Sau khi cỏc phản ứng xảy
ra hoàn toàn, khối lợng chất rắn khụng tan là 6,4 gam. Phần trăm khối lợng Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu là
Ạ 64,44%. B. 82,22%. C. 32,22%. D. 25,76%.
Câu 26: Cho một lợng hỗn hợp CuO và Fe2O3 tan hết trong dung dịch HCl d thu đợc hai muối
có tỉ lệ mol 1 : 1. Phần trăm khối lợng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp lần lợt là:
Ạ 50% và 50%. B. 40% và 60%. C. 30% và 70%. D. 67,7% và 33,3%.
Cõu 27: Cho 5 gam hỗn hợp bột Fe và Cu (chứa 40% Fe) vào một lợng dung dịch HNO3 1M,
khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đợc một phần rắn X nặng 3,32 gam, dung dịch Y và khớ N Khối lợng muối tạo thành trong dung dịch Y là
Ạ 7,26 gam. B. 5,40 gam.
C. 4,84 gam. D. 3,60 gam.
Câu 28: Thả một viờn bi bằng sắt hỡnh cầu nặng 5,6 gam vào 200 ml dung dịch HCl ch−a biết
nồng độ. Sau khi đờng kớnh viờn cũn lại bằng 1/2 so với ban đầu thỡ khớ ngừng thoỏt ra (giả sử viờn bi bị mũn đều từ mọi phớa). Nồng độ (mol/lớt) của dung dịch HCl là (cho Fe = 56)
Ạ 0,500. B. 0,875. C. 0,246. D. 1,376.
Câu 29: Cho 5,4 gam Al vào dung dịch X chứa 0,15 mol HCl và 0,3 mol CuSO4, sau một thời
gian thu được 1,68 lớt khớ H2 (ở đktc), dung dịch Y, chất rắn Z. Cho Y tỏc dụng với dung dịch NH3 dư thỡ cú 7,8 gam kết tủạ Khối lượng Z là (cho: H = 1; O = 16 ; Al = 27; S = 32; Cu = 64)
Ạ 7,5 gam. B.15,0 gam. C. 7,05 gam. D. 9,6 gam.
Câu 30: Trộn 21,6 gam bột Al với 69,6 gam bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhụm trong
điều kiện khụng cú khụng khớ. Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe3O4 thành Fẹ Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loÃng, thu đợc 21,504 lớt H2 (ở đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhụm là
Ạ 80%. B. 90%.
C. 75%. D. 70%.
Câu 31: Trộn 5,4 gam bột Al với 24,0 gam bột Fe2O3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhụm (khụng
cú khụng khớ, chỉ xảy ra phản ứng khử Fe2O3 → Fe). Hoà tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loÃng (d) thu đợc 5,04 lớt khớ H2 (ở đktc). HiƯu st phản ứng nhiệt nhụm là Ạ 80%. B. 50%. C. 60%. D. 75%.
Câu 32: Thực hiện phản ứng nhiệt nhụm m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 được hỗn hợp Y (cỏc
phản ứng xảy ra hoàn toàn). Chia Y thành 2 phần bằng nhaụ Hồ tan phần 1 trong H2SO4 lng dư, thu được 1,12 lớt khớ (đktc).
Hoà tan phần 2 trong dung dịch NaOH dư thỡ khối lượng chất khụng tan là 4,4 gam. Giỏ trị của m bằng:
Ạ 6,95. B. 13,9. C. 8,42. D. 15,64.
Câu 33: X là hợp kim gồm (Fe, C, Fe3C) trong đú hàm lợng tổng cộng của Fe là 96%, hàm lợng
C đơn chất là 3,1%, hàm lợng Fe3C là a%. Giỏ trị của a là
Ạ 0,9. B. 10,5. C. 13,5. D. 14,5.
ĐỊ thi Đại học
1.(CĐ-08)-Cõu 29: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội). Kim loại M là
Ạ Al. B. Zn. C. Fẹ D. Ag.
2.(CĐ-2010)-Cõu 1 : Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Ỵ Cho từ từ dung
dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đú kết tủa tan, thu được dung dịch màu xanh thẫm. Chất X là
Ạ FeO B. Fe C. CuO D. Cu
3.(KB-2010)*Cõu 58: Cho sơ đồ chuyển hoỏ:
Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O
Biết X và Y là sản phẩm cuối cựng của quỏ trỡnh chuyển húạ Cỏc chất X và Y là Ạ Fe và I2. B. FeI3 và FeI2.
C. FeI2 và I2. D. FeI3 và I2.
4.(KB-2010)-Cõu 5: Phỏt biểu nào sau đõy khụng đỳng khi so sỏnh tớnh chất húa học của nhụm và crom?
Ạ Nhụm và crom đều bị thụ động húa trong dung dịch H2SO4 đặc nguộị B. Nhơm cú tớnh khử mạnh hơn crom.
C. Nhụm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cựng tỉ lệ về số mol. D. Nhụm và crom đều bền trong khơng khớ và trong nước.
5.(KB-09)-Cõu 19 : Thớ nghiệm nào sau đõy cú kết tủa sau phản ứng ?
Ạ Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3.
B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). C. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch CăOH)2.
D. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3.
6.(KB-2010)-Cõu 14: Phỏt biểu nào sau đõy khụng đỳng?
Ạ Trong cỏc dung dịch: HCl, H2SO4, H2S cú cựng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S cú pH lớn nhất B. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu được kết tủa xanh.
C. Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein khụng màu chuyển sang màu hồng. D. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu được kết tủa trắng.
7.(KB-2010)-Cõu 42: Cho cỏc cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau :
(a) Fe3O4 và Cu (1 : 1) (b) Sn và Zn (2 : 1) (c) Zn và Cu (1 : 1) (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1 : 1) (e) FeCl2 và Cu (2 : 1) (g) FeCl3 và Cu (1 : 1) Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loóng núng là
Ạ 4 B. 2 C. 3 D. 5
8.(KB-09)-Cõu 14: Hũa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loóng (dư). Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BăOH)2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Ỵ Nung Y trong khơng khớ đến khối lượng khụng đổi, thu được chất rắn Z là
Ạ hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3. B. hỗn hợp gồm BaSO4 và FeỌ C. hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3. D. Fe2O3.
9.(KB-09)-Cõu 1 : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và
H2SO4 0,25M. Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lớt khớ NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giỏ trị của m và V lần lượt là
Ạ 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2,24.
10. (KA - 2010) - Cõu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2 : 5 ), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trờn nhường khi bị hoà tan là
Ạ 3x B. y C. 2x D. 2y
(H+ phản ứng hết, tớnh số mol electron theo phương trỡnh ion-electron hoặc đặt ẩn Fe2+
, Fe3+...)
11.(CĐ-07)-Cõu 9: Phản ứng hoỏ học xảy ra trong trường hợp nào dưới đõy khụng thuộc loại phản ứng nhiệt nhụm?
Ạ Al tỏc dụng với Fe3O4 nung núng. B. Al tỏc dụng với CuO nung núng. C. Al tỏc dụng với Fe2O3 nung núng. D. Al tỏc dụng với axit H2SO4 đặc, núng.
Ạ hematit đỏ. B. xiđerit. C. hematit nõụ D. manhetit.
13.(KB-08)-Cõu 3 : Nguyờn tắc luyện thộp từ gang là :
Ạ Dựng O2 oxi hoỏ cỏc tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thộp. B. Dựng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ caọ