- Năng lượng ion hóa nhóm I B lớn hơn nhóm I A do chịu ảnh hưởng của sự co lớp d và sự tăng điện tích hạt nhân. Vì thế những kim loại trong nhóm I B kem hoạt động, hoạt động hóa học giảm dần trong dãy Cu – Ag – Au. Vì vậy đồng là kim loại kém hoạt động.
- Ở nhiệt độ thường và trong không khí, đồng bị bao phủ một màng màu đỏ gồm đồng kim loại và đồng (I) oxít. Oxít này đã tạo nên bởi những phản ứng :
2Cu + O2 + 2H2O → 2Cu(OH)2 Cu(OH)2 + Cu → Cu2O + H2O
- Nếu trong không khí có mặt khí CO2, đồng bị bao phủ dần bởi một lớp màu lục gồm cacbonat bazơ Cu(OH)2.CuCO3 (malakit). Khi đun nóng trong không khí ở nhiệt độ 130oC, đồng tạo nên ở trên bề mặt màng Cu2O, ở 200oC tạo nên lớp gồm hỗn hợp oxít Cu2O và CuO và ở nhiệt độ nóng đỏ, đồng cháy tạo nên CuO và cho ngọn lửa màu lục.
- Ở nhiệt độ thường, đồng không tác dụng với flo bởi vì màng CuF2 tạo nên rất bền sẽ bảo vệ đồng.
- Đồng tham gia phản ứng với halogen (ở nhiệt độ cao) Ví dụ: Cu + Cl2 = CuCl2
- Đồng tan trong các dung dịch xyanua kim loại kiềm khi có mặt oxy. Ví dụ: 4Cu + 8KCN + 2H2O + O2 = 4K[Cu(CN)2] + 4KOH
- Đồng tan dễ dàng trong HNO3và H2SO4 đặc nóng. Không tan trong H2SO4 loãng.
Ví dụ: Cu + 4HNO3(đặc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - Đồng phản ứng với dung dịch NH3
Ví dụ: 2Cu + 1/2O2 + 8NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)4](OH)2 - Giản đồ Latime
Hình 1.12: Giản đồ Latime
