Trong trạng thái thải ra, các mẫu dương và âm đều trở thành chì (II) sulfat (PbSO4), và chất điện phân sẽ mất nhiều axit sulfuric hịa tan và trở thành nước. Q trình xả được dẫn bởi sự dẫn điện từ tấm âm trở lại trong pin tại tấm dương trong mạch bên ngoài.
Phản ứng ở tấm âm
Pb (s) + HSO-4 (aq) → PbSO4 (s) + H +(aq) + 2e –
Sự giải phóng hai điện tử dẫn điện cho điện cực mang một điện tích âm.
Khi các electron tích tụ, chúng tạo ra một điện trường thu hút các ion hydro và đẩy lại các ion sulfat, dẫn đến một lớp kép gần bề mặt. Các ion hiđrô sàng điện cực tính từ dung dịch giới hạn các phản ứng khác trừ khi điện tích được cho phép chảy ra khỏi điện cực.
Phản ứng ở tấm dương
PbO2 (s) + HSO-4 (aq) + 3H +(aq) + 2e- → PbSO4 (s) + 2H2O (l) Tổng phản ứng có thể được viết bằng
Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq) → 2PbSO4 (s) + 2H2O (l)
Tổng số khối lượng phân tử của các chất phản ứng là 642,6 g / mol, vì vậy về mặt lý thuyết một pin có thể tạo ra hai lần sạc quá tải (192.971 coulombs) từ 642.6 g chất phản ứng, hoặc 83.4 ampe-giờ trên kilogram (hoặc 13.9 ampe-giờ trên kilogram cho một pin 12 volt). Đối với pin 2 vôn, điện thế này đạt tới 167 watt giờ cho mỗi kilogram chất phản ứng, nhưng một pin chì-axit trong thực tế chỉ mang lại 30-40 watt giờ cho mỗi kg pin, do khối lượng của nước và các bộ phận cấu thành khác .
3.3 Sạc
Ở trạng thái sạc đầy, tấm âm gồm có chì và chất dẫn điện diode đi kèm với chất điện phân của axit sulfuric đậm đặc.
Quá tải với điện áp sạc cao tạo ra oxy và khí hydro bằng điện phân của nước, mà là mất đi để các pin. Thiết kế của một số loại pin axit chì cho phép kiểm tra mức độ điện phân và tăng lên với bất kỳ nước nào đã bị mất.
Do sự giảm khi đóng băng của chất điện phân, khi pin thải ra và nồng độ axit sulfuric giảm, chất điện phân có thể đóng băng trong thời tiết mùa đơng khi thải ra.