- Hô sát trùng: định kì 2 ngày moơt laăn thay thuôc trong hô sát trùng ra vào trái và giữa các khu, các dãy chuoăng Hoá chât sử dúng:
a. Đaịc tính, khạ naíng trao đoơi, phóng thích
3.2.4. Ạnh hưởng pH mođi trường đên khạ naíng hâp phú và tích lũy KLN
và tích lũy KLN
Hâp phú trao đoơi cation phú thuoơc vào đieău kieơn mođi trường. Phạn ứng cụa dung dịch đât: pH có ạnh hưởng đên khạ naíng hâp phú trao đoơi cation bieơu hieơn ở hai maịt là pH ạnh hưởng tới lượng đieơn tích cụa keo đât và dáng toăn tái cụa cation trong dung dịch đât. Khi pH cụa mođi trường taíng, quá trình phađn ly H+ trong các nhóm –OH cụa keo sét taíng leđn.
Bạng 3.5. Ạnh hưởng cụa pH đên cường đoơ hâp phú cation cụa keo sét
Theơ hâp phú pH Lượng hâp phú (mgđl/100g)
Keo sét
Đât Caolinit ưu thê
Đât có Monthmorilonit ưu thê
4.3 7.0 – 8.2 7.0 – 8.2 Ba2+ CEC CEC 0.606 8.2 – 13.1 28.4 – 38.5
– pH còn ạnh hưởng đên tráng thái toăn tái cụa các cation. Ở pH 10, các kim lối kieăm thoơ táo thành với nhóm –OH moơt ion phức [M(OH)]+ làm đieơn tích cụa chúng giạm xuông. Khi đó Mg2+ chuyeơn thành [M(OH)]+ và bị các cation hóa trị 1 khác đaơy ra khỏi phức heơ hâp phú. Ở đieău kieơn pH cao, Al3+ trong đât bị thay đoơi hóa trị do sự hình thành các ion phức [Al(OH)]2+, [Al(OH)2] + làm giạm khạ naíng hâp phú cụa chúng và táo thành Al(OH)3 kêt tụa. Khi pH cụa mođi trường giạm thì khạ naíng hâp phú cụa K+ giạm do H+ và moơt phaăn do Al3+ chiêm ưu thê tređn vị trí hâp phú cụa keo ađm.
– pH cụa đât là moơt yêu tô chính quyêt định sự hieơn dieơn cụa Cd trong đât bởi vì nó ạnh hưởng đên cơ chê giữ nước và sự hòa tan cụa kim lối, đaịc bieơt là trong đât có chứa Cd. Sự tieđu thú Cd có môi quan heơ nghịch đạo với pH cụa đât. Theo Page (1994), Cd trong lá cụ cại đường Thúy Sĩ taíng khi pH giạm từ 7.4 xuông 4.5 và tređn lúa mì cũng có những phạn ứng tương tự. Theo Anderson và Nilson, khi bón theđm CaO vào đât thì sự tieđu thú Cd trong cađy cại daăn giạm đi do pH taíng và do sự cánh tranh giữa ion Ca2+ và Cd2+. Khi pH giạm, Cd2+ di đoơng taíng. Quá trình này lieđn quan đên sự khođng hòa tan cụa gôc hydroxyt (OH), sự đoăng kêt tụa kim lối. Theđm vào đó, sự hâp thú cụa keo đât giạm còn lieđn quan đên sự giạm cụa pH. Alloway (1990) cũng cho raỉng, tỷ leơ tích lũy Cd cao nhât trong cađy được troăng tređn đât acid. Khạ naíng tích lũy Cd trong cađy troăng có tỷ leơ nghịch với CFC (khạ naíng tích lũy nước) trong đât troăng chúng.
– Hg có theơ xuât hieơn ở ba dáng khác nhau, được gĩi là Hgo, Hg22+ và Hg2+. Trong đó Hg2+ là tráng thái thường được đưa vào đât. Trong dung dịch acid, Hg2+ oơn định ở Eh tređn 0,4V, và thường toăn tái ở dáng HgCl2o. Khi pH = 7, Hg(OH)2o ở dáng oơn định. Trong đieău kieơn aơm Hg2+ được hình thành moơt cách nhanh chóng. Moơt tính chât quan trĩng cụa Hg là khạ naíng châp nhaơn ion sulfur ở moơt đieău kieơn oơn định và mánh: Hgo được cô định trong sự có maịt cụa Hg2S hoaịc HS–.
– Với Zn, trong dung dịch đât (Soil Solution) Zn2+ ở dáng Zn(OH)2, hay Zn3(PO4)2 hoaịc ZnCO3. Theo Lindsay, có 2 cơ chê hâp phú Zn khác nhau. Trong mođi trường chua (pH thâp), nó được quyêt định bởi vị trí cụa các cation. Nhưng trong mođi trường kieăm, lái được
quyêt định bởi cường đoơ hoá hĩc và hâp phú trao đoơi cụa keo hữu cơ. Theo Lindsay (1994), khạ naíng hâp phú và phóng thích Zn2+ là rât lớn, có theơ vượt troơi các cation khác. Đieău đó đã được Leđ Huy Bá, Nguyeên Vaín Đeơ (2000) chứng minh trong trường hợp ođ nhieêm đât há lưu sođng Nhà Bè.
– Với Cu, các nhà khoa hĩc cũng chứng minh raỉng, các keo sét mùn đeău có khạ naíng hâp phú Cu2+ từ dung dịch đât với dung lượng từ 0,001 đên 1mol/dm3 hoaịc từ 30 đên 1mmol/g. Moơt lượng lớn Cu bị hâp phú bởi các oxyt Fe như Hematite, Gotite, Binessite, nhưng chụ yêu văn là các khoáng sét.
Sự thay đoơi hốt tính cụa kim lối naịng và từ đó lieđn quan đên khạ naíng hâp phú cụa chúng với các keo sét mùn có theơ tham khạo bạng sau:
Bạng 3.6. Hốt tính cụa KLN trong các đieău kieơn mođi trường khác nhau
Kim lối naịng
Mođi trường phèn Mođi trường maịn
Cd Cd2+, CdSO0
4, CdCl+ Cd2+, CdCl+, CdSO40, CdHCO+
Cr Cr(OH)2+, CrO42– CrO42–, Cr(OH)–
4
Cu OC, Cu2+ CuCO3, OC, CuB(OH)4+,
Cu(B(OH)4)2+
Fe Fe2+, FeSO0
4, FeH2PO4+, FeOH2+, Fe(OH)2 FeCO30, Fe2+, FeHCO3, FeSO40, Fe(OH)30, OC.
Mn Mn2+, MnSO0
4, OC Mn2+, MnSO40, MnCO30, MnHCO3+
MnB(OH)+
4
Mo H2MoO0
4, HMoO4–, HMoO4–, MoO42–
Ni Ni2+, NiSO0
4, NiHCO3+, OC NiCO3, NiHCO3+, Ni2+, NiB(OH)4+
Pb Pb2+, OC, PbSO0
4, PbHCO3+ PbCO30, PbHCO3+, Pb(CO3)22–,
PbOH+
Rõ ràng là với moêi đieău kieơđn mođi trường khác nhau hốt tính KLN và khạ naíng hâp phú cụa các keo mùn sét với chúng cũng khác nhau. Dáng toăn tái, khạ naíng hốt đoơng cụa các KLN và khạ naíng hâp phú cụa các dáng keo sét – mùn cũng như pH cụa mođi trường có lieđn quan chaịt chẽ với nhau. Mức đoơ lieđn quan ây sẽ được chứng minh trong chương 4, phaăn sau.
3.3. NGHIÍN CỨU KHẢ NĂNG HẤP PHỤ, PHĨNG THÍCH CỦA KEO
SĨT BÙN ĐÂY ĐỐI VỚI KIM LOẠI NẶNG TRONG KÍNH RẠCH
TP HCM