1.Dãy đồng đẳng etilen: (anken)
- C2H4 ,
C3H6 ,
C4H8 …. - CTTQ: Cn H2n (n ≥2)
→ Anken: Hiđrocacbon khơng no, mạch hở, cĩ 1 liên kết đơi trong phân tử
Hs: trả lời
Hoạt động 2:
- Gv: Trên cơ sở những khái niệm đồng phân hs đã biết, yêu cầu hs khái quát về các loại đồng phân cĩ thể cĩ của anken. Hs: Đp mạch cacbon, đp về vị trí lk đơi. Hs: Vận dụng viết các ctct của C4H8. - Gv giới thiệu: Trái với ankan phân tử cĩ thể xoay chung quanh trục C – C, trong anken ko cĩ chuyển động quay đĩ nên với 2 CTCT: cis, trans (dùng mơ hình sau: lấy vd)
R1 R3
C = C R1≠R2 và R3≠R4
R2 R4 (R: H hoặc CnH2n+1-) * Cis-: 2 nhĩm giống nhau hoặc tương tự nhau ở cùng phía mặt phẳng lk đơi C=C * Trans-: … khác phía …
+ Viết ctct của but-2-en dưới dạng cis và dạng trans.
- Gv: Giới thiệu đphân mạch vịng → Xicloankan
Hoạt động 3:
- Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk và nêu quy tắc gọi tên, phân biệt 2 cách gọi tên: theo tên thơng thường và tên hệ thống. - Gv: Yêu cầu hs gọi tên các anken ở phần 2
Hs: Vận dụng quy tắc gọi tên một số anken khác
- Gv lưu ý: Cách đánh số thứ tự mạch chính (từ phía gần đầu nối đơi hơn sau đĩ mới xét tới nhánh). Hoạt động 4: 2.Đồng phân: - Từ C4H10 trở đi cĩ đồng phân mạch C và vị trí liên kết đơi. Vd: Viết các đp của C4H8 - Đồng phân mạch C và vị trí lk đơi: CH2=CH-CH2-CH3 but-1-en CH3-CH=CH-CH3 but-2-en CH2=C - CH3 2-metylpropen CH3 - Đồng phân hình học. Vd: CH3 CH3 CH3 H C = C C = C H H H CH3 cis-but-2-en trans-but-2-en Vd:
Viết các đồng phân cĩ thể cĩ của C5H10 (làm việc nhĩm)
3.Danh pháp:
a) Tên thơng thường: Từ tên ankan thay đuơi
an thành đuơi ilen
Ví dụ :
CH2=CH-CH3 CH2=C-CH3 isobutilen Propilen CH3 2-metylpropen CH2=CH2 etilen
b) Tên thay thế: Tên ankan – an + en
Số chỉ nhánh – tên nhánh – tên mạch C chính – số chỉ liên kết đơi – en * Ví dụ : CH2=CH2 CH2=CH-CH3 Eten Propen 5 4 3 2 1 CH3-CH2-CH2-C=CH2 2-etylpent-1-en CH2-CH3 CH3 6 5 4 3 2 1 CH3-C-CH2-CH2-CH=CH2 CH3 5,5-dimetylhex-1-en II.Tính chất vật lí: sgk
- Gv: Hướng dẫn hs nghiên cứu sgk và trả lời các câu hỏi liên quan đến t/c vật lý: trạng thái, quy luật biến đổi về tnc, ts, khối lượng riêng, tính tan.
Hs: trình bày t/c vật lý của anken.
Hoạt động 5:
- HS dựa vào kiến thức đã biết nêu phương pháp điều chế anken như dựa vào phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh.
- HS nghiên cứu SGK rút ra ứng dụng cơ bản của anken. III. Điều chế và ứng dụng: 1. Điều chế: a) Trong PTN: CH3CH2OH H SO2 4,170oC→ CH2=CH2 + H2O b) Trong CN: Tách hiđro CnH2n+2 , o t xt →CnH2n + H2 2. Ứng dụng: - Tổng hợp polime: P.E, P.P, … - Tổng hợp các hố chất khác: etanol, etilen oxit, etilen glicol,…
Ag,to
CH2=CH2 + ½ O2 → CH2-CH2 O
4. Củng cố: Cho học sinh gọi tên một số anken, viết phương trình điều chế một số anken5. Dặn dị: 5. Dặn dị:
- Học bài, làm bài tập 1,2/132 - Chuẩn bị: Phần tính chất hố học
VII. Rút kinh nghiệm:
I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: Biết được: Tính chất hố học : Phản ứng cộng brom trong dung dịch, cộng
hiđro, cộng HX theo quy tắc Mac-cơp-nhi-cơp ; phản ứng trùng hợp ; phản ứng oxi hố.
2.Kĩ năng:
− Viết các phương trình hố học của một số phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp cụ thể.
− Phân biệt được một số anken với ankan cụ thể.
− Xác định cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo, gọi tên anken.
− Tính thành phần phần trăm về thể tích trong hỗn hợp khí cĩ một anken cụ thể.
3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ mơn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II. TRỌNG TÂM: Tính chất hố học của anken.
III. CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên: Thí nghiệm etilen tác dụng với nước brơm và dd KMnO4Hố chất: Cồn, H2SO4 đặc, dd KMnO4, nước brơm Hố chất: Cồn, H2SO4 đặc, dd KMnO4, nước brơm
Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su cĩ ống dẫn khí
2. Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mớiIV. PHƯƠNG PHÁP: IV. PHƯƠNG PHÁP:
- Gv đặt vấn đề
- Hs hoạt động nhĩm, tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa, trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức
V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...
2. Kiểm tra bài cũ: Viết các CTCT và gọi tên anken C4H8
3. N ội dung :
HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG
H
oạt động 1 :
- Gv phân tích: Liên kết đơi C = C là trung tâm phản ứng.
HS viết PTPƯ của etilen với H2 từ đĩ viết ptpư tổng quát .
- Gv hướng dẫn HS nghiên cứu hình 7.3 trong SGK, kết luận và viết ptpư eten + Cl2, anken + Hal . - Gv biễu diễn TN anken + dd Br2 HS nhận xét
- Gv gợi ý để HS viết ptpư anken với HX (HCl, HBr, HI), axit H2SO4 đậm đặc.
HS viết ptpư etilen với nước, sơ đồ phản ứng propen với HCl, IV. Tính chất hố học: 1. Phản ứng cộng: a) Phản ứng cộng hiđro (phản ứng hiđro hố). CH2 = CH2 + H2 , o Ni t → CH3-CH3 CnH2n + H2 Ni t,o→CnH2n+2 b) Phản ứng cộng halogen (phản ứng halogen hố). CH2 = CH2 + Cl2 → ClCH2-CH2Cl (1,2-đicloetan) CnH2n + X2 → CnH2nX 2
Lưu ý: anken làm mất màu dd nước brơm (trong CCl4): pư nhận biết liên kết đơi.
c) Phản ứng cộng axit và cộng nước. * Cộng axit. * Cộng axit. VD: CH2 = CH2 + H-Cl (khí) → CH3CH2Cl (etyl clorua). CH2 = CH2 + H-OSO3H (đđ) → CH3CH2OSO3H (etyl hiđrosunfat). CH = CH-CH + H-Cl → CH -CHCl-CH (sp
isobutilen với nước
- Gv nêu sản phẩm chính, phụ. HS nhận xét hướng của phản ứng cộng axit, nước vào anken
→ Qui tắc Mac-cơp-nhi-cơp
H
oạt động 2 :
- Gv viết ptpư trùng hợp etilen. HS viết ptpư trùng hợp anken khác. - Gv hướng dẫn HS rút ra các khái niệm phản ứng trùng hợp, polime, monome, hệ số trùng hợp H oạt động 3 :
- HS viết ptpư cháy tổng quát, nhận xét về tỉ lệ số mol H2O và số mol CO2 sau phản ứng là 1: 1. - GV làm TN, HS nhận xét hiện tượng
-Hs viết ptpư
→ nêu ý nghĩa của phản ứng.
chính) CH2Cl-CH2-CH3 (sp phụ) * Cộng nước: CH2 = CH2 + H-OH →H t+,o CH3-CH2-OH CH2 = CH-(CH3)2+H-OH→H t+,o CH3–CH(OH)- (CH3)2(sp chính) HO-CH2-CH2-(CH3)2 (sp phụ)
Chú ý: Qui tắc Mac-cơp-nhi-cơp: Khi cộng một tác nhân
bất đối xứng vào một anken bất đối xứng thì phần điện tích dương của tác nhân ưu tiên tấn cơng vào C mang liên kết đơi cĩ nhiều H hơn (bậc thấp hơn), cịn nguyên tử hay nhĩm nguyên tử mang điện tích âm cộng vào nguyên tử cacbon bậc cao hơn.
2. Phản ứng trùng hợp: n CH2=CH2 peoxit,100 300− oC→ [-CH2-CH2-]n P.E 100 atm n CH2=CHCH3 → [-CH2-CH-]n P.P CH3 n CH2=CHCl → [-CH2-CH-]n P.V.C Cl 3. Phản ứng oxi hố: a. Phản ứng cháy: Nhận xét: nCO2 : nH2O= 1:1 b. Phản ứng với dd KMnO4:
3CH2=CH2 + 2KMnO4 +4H2O→3HOCH2-CH2OH+2MnO2+ (etylen glicol) 2KOH
Lưu ý: anken làm mất màu dd KMnO4 (l): Phản ứng nhận biết liên kết đơi.
4. Củng cố:
1) Bằng phương pháp hố học, phân biệt ankan và anken?
2) Cho 0,21 gam một hiđrocacbon là đồng đẳng của etilen tác dụng vừa đủ với 0,8 gam brơm. Xác định CTPT của hiđrocacbon?
VI. Dặn dị:
- Học bài, làm bài tập 3,4,5,6/132 - Chuẩn bị bài ankađien
VII. Rút kinh nghiệm:
Tiết 44: Bài 31: ANKAĐIEN
I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: HS biết được :
− Định nghĩa, cơng thức chung, đặc điểm cấu tạo của ankađien.
− Đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học của ankađien liên hợp (buta-1,3-đien và isopren: phản ứng cộng 1, 2 và cộng 1, 4). Điều chế buta-1,3-đien từ butan hoặc butilen và isopren từ isopentan trong cơng nghiệp.
2.Kĩ năng:
− Quan sát được thí nghiệm, mơ hình phân tử, rút ra nhận xét về cấu tạo và tính chất của ankađien.
− Viết được cơng thức cấu tạo của một số ankađien cụ thể.
− Dự đốn được tính chất hố học, kiểm tra và kết luận.
− Viết được các phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học của buta-1,3-đien.
3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ mơn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II. TRỌNG TÂM:
− Đặc điểm cấu trúc phân tử, cách gọi tên của ankađien.
− Tính chất hố học của ankađien (buta-1,3-đien và isopren).
− Phương pháp điều chế buta-1,3-đien và isopren.
III. CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên: Mơ hình phân tử buta-1,3-đien. Máy chiếu.2. Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, chuẩn bị bài mới 2. Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, chuẩn bị bài mới IV. PHƯƠNG PHÁP:
- Gv đặt vấn đề
- Hs hoạt động nhĩm, tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa, trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức
V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...
2. Kiểm tra bài cũ: Hồn thành chuỗi biến hố sau: