Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5C →to 5 CO+2P hơi + 3 CaSiO3
4. Củng cố: BT2/49VI. Dặn dị: VI. Dặn dị:
- Học bài, làm bài tập
- Chuẩn bị bài “Axit photphorit-Muối photphat”
VII. Rút kinh nghiệm:
I. MỤC TIÊU:1.Kiến thức: 1.Kiến thức:
* HS biết được:
- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp.
- Tính chất của muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng.
* HS hiểu được H3PO4 là axit trung bình, axit ba nấc.
2.Kĩ năng:
- Viết các PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất của axit H3PO4 và muối photphat.
- Nhận biết được axit H3PO4 và muối photphat bằng phương pháp hố học. - Tính khối lượng H3PO4 sản xuất được, % muối photphat trong hỗn hợp.
3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ mơn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II. TRỌNG TÂM:
- Viết được phương trình phân li theo từng nấc của axit H3PO4 là axit ba nấc.
- Viết được các PTHH minh họa tính chất hĩa học của axit H3PO4 : tính axit, tác dụng với dd kiềm tạo ra 3 loại muối tùy theo lượng chất tác dụng.
- Tính chất của muối photphat. Nhận biết ion photphat.
III. CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên: Thí nghiệm nhận biết ion photphat bằng dd AgNO3
2. Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, chuẩn bị bài mớiIV. PHƯƠNG PHÁP: IV. PHƯƠNG PHÁP:
- Gv đặt vấn đề
- Hs tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv
- Kết hợp sách giáo khoa, quan sát để HS tự chiếm lĩnh kiến thức
V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2. Kiểm tra bài cũ:
- So sánh tính chất vật lí của 2 dạng thù hình?
- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất hố học của photpho? (4pt)
3. N ội dung :
HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG
H
oạt động 1 :
- Gv: Hướng dẫn hs:
+ Hãy viết CTCT phân tử H3PO4
+ Bản chất giữa các liên kết ngtử trong ngtử là gì ?
+ Trong hợp chất này SOXH của photpho là bao nhiêu?
A. Axít photphoric:I. Cấu tạo phân tử: I. Cấu tạo phân tử:
H – O
H – O – P = O H – O H – O
H – O
Hoạt động 2:
- Gv: Cho hs quan sát lọ đựng H3PO4 kết hợp SGK để rút ra nhận xét về: Trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nĩng chảy, tính tan, tính bay hơi của H3PO4 rắn.
Hs: Nhận xét và cho biết tính chất vật lí của H3PO4.
- Gv: Bổ sung H3PO4 tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào là do sự taọ thành liên kết hiđro giữa các phân tử H3PO4 với các phân tử H2O.
Hoạt động 3:
- Gv: Yêu cầu hs nêu tính chất hố học chung của axit H3PO4 cĩ đầy đủ tính chất hố học của một axit
Hs: Viết phương trình điện li của H3PO4
Là axít 3 nấc và là axít cĩ độ mạnh TB. - Gv: Trong dd H3PO4 tồn tại những loại ion nào ?
Hs: Dd H3PO4 tồn tại các ion H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- và các phân tử H3PO4 khơng phân li
- Gv: Yêu cầu hs viết pthh giữa dd NaOH và H3PO4 (dự đốn muối tạo thành)
- Gv: Giúp hs dựa vào tỉ lệ số mol giữa H3PO4 và kiềm để xác định muối sinh ra. Đặt : a = 3 4 NaOH H PO n n Nếu a ≤ 1 → NaH2PO4 (1) Nếu a = 2 → Na2HPO4 (2) Nếu a ≥ 3→Na3PO4 (3) Nếu 1<a< 2 xảy ra (1) và (2) Nếu 2<a<3 xảy ra (2) và (3)
Gv: Đặt câu hỏi : H3PO4 cĩ tính oxi hố ko? Tại sao ?
- Gv: Thơng báo: Mặc dù p cĩ SOXH cao nhất + 5 nhưng H3PO4 khơng cĩ tính oxy hố như HNO3 vì trong ion PO43- rất bền vững .
Hs kết luận: H3PO4 là axít 3 nấc cĩ độ mạnh trung bình và khơng cĩ tính oxy hố.
Hoạt động 4: H – O – P → O H – O → P cĩ số OXH +5 II. Tính chất vật lý:Sgk III. Tính chất hố học: 1. Tính axít:
-Trong nước H3PO4 phân li theo 3 nấc: H3PO4 H+ + H2PO4-
H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-
-Dung dịch H3PO4 cĩ tính chất chung của 1 axít và cĩ độ mạnh TB: Nấc 1 > nấc 2 > nấc 3
2. Tác dụng với bazơ:
-Tuỳ theo tỉ lệ chất tham gia phản ứng mà H3PO4 sinh ra muối axít hoặc muối trung hồ: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2 NaOH → Na2HPO4+ 2H2O (2) H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3H2O (3) 3. H3PO4 khơng cĩ tính oxy hố: IV. Điều chế:
- Gv: Yêu cầu hs đọc sgk và trả lời: Trong CN H3PO4 được sản xuất bằng cách nào? Hs: Trả lời.
- Gv: Yêu cầu hs đọc và tĩm tắt thơng tin từ sgk về ứng dụng của H3PO4.
Hoạt động 5:
- Gv: Yêu cầu hs đọc và tĩm tắt thơng tin từ sgk về ứng dụng của H3PO4.
Hoạt động 6:
- Gv: Dựa vào sản phẩm phản ứng của H3PO4 và NaOH yêu cầu hs xác định các loại muối photphat Tính tan?
Hoạt động 7:
- Gv: Làm thí nghiệm, nhỏ dd AgNO3 vào dd Na3PO4; Sau đĩ nhỏ vài giọt dd HNO3 vào kết tủa.
- Gv: Yêu cầu hs nhận xét hiện tượng, giải thích và viết ptpứ.
Hs: Cĩ ↓màu vàng, kết quả tan trong HNO3. Hs kết luận về cách nhận biết ion photphat
* Từ quặng photphorit hoặc apatit:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 (đ) → 2H3PO4 + 3CaSO4↓
→ H3PO4 thu được khơng tinh khiết. * Từ photpho:
4 P + 5O2 → 2 P2O5
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
→ PP này H3PO4 cĩ độ tinh khiết và nồng độ cao hơn.
V. Ứng dụng: sgk
B. Muối photphat:I. Tính tan: I. Tính tan:
- Muối trung hồ và muối axit của kim loại Na, K đều tan trong nước
- Với các kim loại khác: Chỉ muối đihiđrophotphat tan, cịn lại đều khơng tan hoặc ít tan