XVIII. CÁC ĐỀ KIỂM TRA HAY
A.20,88g B 10,44g C 110,7g D 41,76g
56 0,7.19, 2 5,6.3.0,1 0, 27 20,88
Fe
n = →a a= + → =a → =m
∑
Bài 2 .-Cho hh kim loại gồm( 2,7 gam Al ) và (30,4 gam FeO, Fe3O4). Tiến hành nhiệt nhụm hoàn toàn được hh A. Cho A t/d với HNO3 dư thu được 0,5 mol NO2. Tỡm thành phần phần trăm của mỗi oxit sắt trong hh 30,4 gam.
A.%FeO = 26,32%,%Fe3O4 = 73,68%. B.%Fe3O4 = 26,32%,%FeO = 73,68% 73,68%
C.%Fe3O4 = 23,68%,%FeO = 76,32%. D.%FeO = 23,68%,%Fe3O4 = 76,32% 76,32% 2 3 4 : 0,1 : 0,1 0, 2 30, 4 : 0,1 0,5 Fe e Al FeO n D Fe O n+ + → = → → = ∑
Bài 3: Cho 3,36 lớt khớ CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,25M và K2CO3 0,4M thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khụng đụ̉i thu được m gam chất rắn. Giỏ trị của m là:
A. 71,91. B. 21,67. C. 48,96. D. 16,83. 2 3 2 3 : 0,31 0, 2 0,15 0,31 : 0,11 : 2 0, 42 0,11 CO C KHCO a a b a n n BaO K CO b a b b + = = = → = → → → → + = = ∑
Bài 4 Cho 18 gam bột Mg vào 600 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 x mol/l và Cu(NO3)2 0,75x mol/l thu được dung dịch X và 48,24 gam hỗn hợp rắn Y gồm 3 kim loại. Hũa tan
hết hỗn hợp Y vào dung dịch HNO3 loóng vừa đủ thu được 8,4 lớt NO (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giỏ trị của m là
A. 171,24 B. 121,74 C. 117,99 D. 144,99
Về bản chất ta thấy Mg dư, nờn kết thỳc toàn bộ quỏ trỡnh chỉ cú Mg nhường e. vậy Cú 2nMg = 3nNO + 8nNH4NO3
=> n NH4NO3 = (0,75.2 – 0,375.3) : 8 =0,046875 mol. Vậy nNO3- (trong kim loại) = 0,75.2 = 1,5 mol (= 2nMg)
Khối lượng hỗn hợp muối = 48,24 + 1,5.62 + 0,046875.80 = 144,99 gam.
Bài 5 Cho 0,5 mol Mg và 0,2 mol Mg(NO3)2 vào bỡnh kớn khụng cú oxi rồi nung ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X. Hỗn hợp chất rắn X tỏc dụng với nhiều nhất 500 ml dung dịch Fe(NO3)3 cú nồng độ aM. Giỏ trị của a là
A. 2. B. 0,667. C. 0,4. D. 1,2.
Dễ cú khi nung Mg(NO3)2 thỡ cú n O2 = n O2 : 4 = 0,2.2 : 4 = 0,1 mol; và MgO = 0,2 mol Sau đú O2 (0,1 mol) phản ứng Mg (0,5 mol) => n Mg p/ư = 0,1.4 : 2 = 0,2 mol
Dư 0,3 mol Mg. Để X tỏc dụng với nhiều nhất Fe(NO3)3 aM. Thỡ Fe3+ => Fe2+
0,5.a = 0,3.2 => a = 1,2 M.
Bài 6 X là hỗn hợp cỏc muối Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2. Trong đú O chiếm 9,6% về khối lượng. Nung 50 gam X trong bỡnh kớn khụng cú oxi đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam oxit. Giỏ trị của m là
A. 44,6 B. 39,2 C. 17,6 D. 47,3
Ta cú n O = 50.0,096 : 16 = 0,3 mol => n NO3- = n O : 3 = 0,1 mol Cú NO3- => ẵ O2-
0,1 => 0,05 => m oxit = 50 – (0,1.62- 0,05.16) =44,6 gam
Bài 7 Hũa tan hoàn toàn 6,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H- 2SO4 đặc núng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lớt khớ SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 16,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Cụng thức của oxit sắt là:
A. FeO B. Fe3O4 C. FeO hoặc Fe3O4 D. Fe2O3
qui đụ̉i Fe (x mol); O (y mol); Cu (z mol)
56x + 16y + 64z = 6,44; 3x – 2y + 2z = 0,045 (bảo toàn e); 200x + 160z = 16,6 Cú x = 0,075; y = 0,1 => Fe3O4 ; n Cu =0,01
Bài 8 Hũa tan hoàn toàn a gam Al vào 450ml dd NaOH 1M thu được 13.44 lit H2 đktc và ddA. Hũa tan b gam AL vao 400ml HCl 1M thu 3.36l đktc H2 va ddB.Trộn ddA va ddB thu m(g) kết tủa.Gia trị cua m là :
A. 3,9 g B . 7,8g
C. 31,2 g D. 35,1 g (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
TN1: nAl pư = 0,6.2 : 3 = 0,4 mol => sau phản ứng dung dịch A cú 0,4 mol AlO2-; và 0,05 mol OH-
TN 2: nAl p/ư = 0,15.2 : 3 = 0,1 mol => sau phản ứng dung dịch B cú AlCl3 (0,1 mol) và HCl (0,1 mol)
trộn A vào B: kiểm tra nhanh thấy ∑nđt + = 0.4 mol < ∑nđt - = 0,45 mol
AlO2- dư (0,05 mol) => pư = 0,35 mol => toàn bộ lượng Al3+ và AlO2- chuyển húa vào Al(OH)3 (0,1 + 0,35).78 = 35,1 gam
Bài 9 Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 và HNO3 thu được dung dịch X và 4,48 lớt NO(duy nhất). Thờm tiếp H2SO4 vào X thỡ lại thu được thờm 1,792 lớt khớ NO duy
nhất nữa và dung dịch Y. Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khụng cú khớ bay ra (cỏc khớ đo ở đktc). Khối lượng của Fe đó cho vào là: