PT : 8Fe + 30HNO3loãng →tô 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O .=>L u ý : Sắt không phản ứng với D2 HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. =>L u ý : Sắt không phản ứng với D2 HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
*Điều chế : - Dùng các chất khử mạnh nh : H2 , Al , C , CO ....để khử các ôxit Sắt ở nhiệt độ cao hoặc điện phân dung dịch muối Sắt (II) phân dung dịch muối Sắt (II)
2) Các ôxit của Sắt : (FeO, Fe3O4 , Fe2O3) + Là những ôxit bazơ không tan trong nớc : + Là những ôxit bazơ không tan trong nớc :
- Tác dụng với dung dịch axit không có tính ôxi hoá ( HCl ,H2SO4 loãng) -> Muối tơng ứng và nớc FeO + 2HCl FeCl2 + H2O. FeO + 2HCl FeCl2 + H2O.
Fe2O3 + 3H2SO4(l) Fe2(SO4)3 + 3H2O. Tổng quát : FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O . Tổng quát : FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O .
2FexOy + 2yH2SO4 loãng xFe2(SO4)2y/x + 2yH2O .
=>L u ý : Sắt từ ôxit (Fe3O4 hoặc có thể viết FeO.Fe2O3) tác dụng với dung dịch axit không có tính ôxi hoá
cho dung dịch 2 muối trong đó có 1 muối Sắt (II) và 1 muối Sắt (III).
Fe3O4 + 4H2SO4(l) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
- Tác dụng với dung dịch axit có tính ôxi hoá ( HNO3 nóng , H2SO4 đặc ,nóng) đều bị ôxi hoá lên muối Sắt (III) *Tác dụng với H2SO4 đặc Sắt (III) sufat + Khí không màu, mùi hắc thoát ra (SO2) + H2O . *Tác dụng với H2SO4 đặc Sắt (III) sufat + Khí không màu, mùi hắc thoát ra (SO2) + H2O .
2FeO + 4H2SO4 đặc →tô Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O . 2 Fe3O4 + 10H2SO4 đặc →tô 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O . 2 Fe3O4 + 10H2SO4 đặc →tô 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O . Fe2O3 + 3H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + 3H2O
Tổng quát : 2FexOy + (6x - 2y)H2SO4 →tô xFe2(SO4)3 + (3x – 2y) SO2 + (6x - 2y)H2O . *Tác dụng với HNO3 -> Muối Sắt (III) nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O. *Tác dụng với HNO3 -> Muối Sắt (III) nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O.
PT : 8FeO + 26HNO3loãng →tô 8Fe(NO3)3 + N2O + 13H2O . 3Fe3O4 + 28HNO3đặc →tô 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O . 3Fe3O4 + 28HNO3đặc →tô 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O .
Tổng quát : 3FexOy + (12x - 2y)HNO3 →tô 3xFe(NO3)3 + (3x – 2y) NO + (6x - y)H2O . - Bị khử những chất khử ở nhiệt độ cao nh : CO , C , H2 , Al ,... - Bị khử những chất khử ở nhiệt độ cao nh : CO , C , H2 , Al ,...
Phản ứng khử xảy ra theo cơ chế khử từ : Fe2O3 Fe3O4 FeO FePT : 3CO + Fe2O3 →tô 2Fe + 3CO2 . PT : 3CO + Fe2O3 →tô 2Fe + 3CO2 .
Tổng quát : yCO + FexOy →tô xFe + yCO2 . yH2 + FexOy →tô xFe + yH2O . yH2 + FexOy →tô xFe + yH2O . 2yAl + 3FexOy →tô yAl2O3 + 3xFe
*Lu ý : Nếu đầu bài chỉ cho biết khử ôxit Sắt ta coi ôxit bị khử về Sắt . + Điều chế : 2Fe(OH)3 →tô Fe2O3 + 3H2O . + Điều chế : 2Fe(OH)3 →tô Fe2O3 + 3H2O .
Fe(OH)2 →tô FeO + H2O . hay 3Fe + 2O2 →tô Fe3O4
3) Sắt (II) hiđrôxit Fe(OH)2) , Sắt (III) hiđrôxit Fe(OH)3)
+ Là những bazơ (Fe(OH)2 màu lục nhạt), (Fe(OH)3 màu nâu đỏ) không tan trong nớc: - Tác dụng với dung dịch axit -> Muối Sắt tơng ứng và nớc - Tác dụng với dung dịch axit -> Muối Sắt tơng ứng và nớc
Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O . 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O . 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O .
*Lu ý : Từ Fe(OH)2 có thể chuyển thành Fe(OH)3 khi nung Fe(OH)2 trong không khí theo phản ứng : 4Fe(OH)2lục nhạt + O2 + 2H2O →tô 4Fe(OH)3nâu đỏ 4Fe(OH)2lục nhạt + O2 + 2H2O →tô 4Fe(OH)3nâu đỏ
- Bị nhiệt phân huỷ -> Ôxit Sắt tơng ứng và nớc : 2Fe(OH)3 →tô Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)2 →tô FeO + H2O Fe(OH)2 →tô FeO + H2O
4) Muối của Sắt : - Gồm 2 loại chính : Muối Sắt (II) và muối Sắt (III)
a- Muối Sắt (II) : (Có màu lục nhạt ) - Chia thành 2 loại :
*Muối sắt (II) không tan trong nớc: FeS , FeS2 , FeCO3 ,….