Phương pháp hấp phụ

Sự thay đổi nồng độ của một chất tại giao diện so với các pha lân cận được gọi làsự hấp phụ Phương pháp hấp phụ đã được chứng minh là vượt trội hơn trong việc loại bỏ photphat trên cơ sở chi phí,tính linh hoạt, đơn giản của thiết kế, dễ vận hành vàbảo trì Việc sử dụng các chất hấp thụ với khả năng hấp thụ photphat cao để loại bỏ photphat trong nước thải đã trở nên phổ biến trên toàn thế giới gần đây Kỹ thuật hấp phụ thường được môtả bởi một số hiện tượng như cân bằng hấp phụ, động học vànhiệt động lực học Nhiều nghiên cứu đã được thực hiện về loại bỏ photphat bằng vật liệu chi phíthấp Những vật liệu này đã loại bỏ các ion photphat khỏi dung dịch nước thông qua sự hấp phụ trên các oxit sắt vànhôm hydrôxýt hoặc kết tủa dưới dạng muối photphat bởi các ion Ca2+ vàFe3+ [59], [133] Hầu hết các nghiên cứu đã chỉ ra rằng các chất hấp thụ photphat tuyệt vời vàhiệu quả đều được đặc trưng bởi hàm lượng nhôm,

sắt hoặc canxi cao cóthể loại bỏ photphat hiệu quả từ chất thải bằng cách hấp thụ hoặc kết tủa với các giai đoạn photphat ổn định hóa học [59]

1 5 5 Phương pháp sinh học

Phương pháp sinh học xử lýphotphat dựa trên nguyên tắc sử dụng VSV tích tụ polyphotphat (Polyphosphate-accumulating organism, PAOs) để loại bỏ photpho trong nước thải Trong môi trường kỵ khí,PAOs tiêu thụ các hợp chất axit béo bay hơi (VFA) đồng thời giải phóng photphat ra ngoài Trong môi trường hiếu khí, PAOs tích lũy photpho dưới dạng polyphotphat nhiều hơn mức cơ thể chúng cần Nồng độ photpho trong sinh khối tế bào PAOs là4 – 6 % khối lượng, cao hơn nhiều lần so với sinh khối vi khuẩn thông thường (1,0 – 1,5 % khối lượng) Trong quátrình xử lýphotpho bằng phương pháp sinh học, photpho được loại bỏ ra khỏi nước thải thông qua việc loại bỏ bùn dư Như vậy, kết hợp quátrình kỵ khívàhiếu khí để tạo điều kiện thuận lợi cho PAOs phát triển thìcóthể nâng cao hiệu quả xử lýphotpho trong nước thải của quátrình sinh học [120]

Hai lĩnh vực nghiên cứu chính của phương pháp sinh học làloại bỏ photphat sinh học tăng cường (EBPR) và các quá trình đất ngập nước Hệ thống đất ngập nước (tự nhiên hoặc được thiết kế làhệ thống sử dụng thảm thực vật ngập nước) để hỗ trợ xử lý nước thải [64] Hệ thống đất ngập nước được đặc trưng bởi chi phí vốn vừa phải, tiêu thụ năng lượng thấp vàdễ bảo trì[82]

1 6 Công nghệ xử lý nước thải có chứa amoni và photpho hiện nay

Photpho vànitơ xâm nhập vào nguồn nước cónguồn gốc từ nước thải đô thị, phân hoáhọc, cuốn trôi từ đất, nước mưa hoặc photpho trầm tích hoàtan trở lại Photpho trong nước thường tồn tại dưới dạng orthophotphat (PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3PO4) hay polyphotphat [Na3(PO3)6] vàphotphat hữu cơ Tất cả các dạng polyphotphat như pyrometaphotphat Na2(PO4)6, tripolyphotphat Na5P3O10, pyrophotphat Na4P2O7 đều chuyển hoávề dạng orthophotphat trong môi trường nước [96], [120]

phát triển đó là kết hợp xử lýcả nitơ vàphotpho Bằng cách sử dụng bùn hoạt tính, các hợp chất trong các quátrình xử lýthiếu khí(anoxic), xử lýhiếu khí (aerobic), xử lýyếm khí(anaerobic) kết hợp hoặc riêng biệt để thực hiện quá trình khử nitơ và photpho Ban đầu quá trình này được phát triển để khử photpho, sau đó là kết hợp khử cả nitơ vàphotpho [97]

Các công nghệ được sử dụng thông dụng nhất là: - Quy trình A2/O

- Quy trình Bardenpho (5 bước) - Quy trình UCT

- Quy trình VIP

- Kỹ thuật xử lý mẻ kế tiếp cũng có khả năng kết hợp khử nitơ và photpho

1 6 1 Quy trình AAO

AAO làviết tắt của các cụm từ Anaerobic (kỵ khí) - Anoxic (thiếu khí) - Oxic (hiếu khí) Công nghệ AAO làquy trình xử lýsinh học liên tục ứng dụng hệ vi sinh vật tăng trưởng lơ lửng, công đoạn xử lýkỵ khígiúp phân hủy các hợp chất hữu cơ, đồng thời một lượng lớn photpho vô cơ được phóng thích từ việc cắt mạch poly-photphat sẽ được hấp thu khi nước thải di chuyển tới công đoạn xử lýhiếu khí Công đoạn thiếu khí dùng để khử amoni, VSV sử dụng oxy trong nitrat để tiêu thụ hợp chất hữu cơ; khoảng 2/3 lượng nitrat được chuyển hóa thành khínitơ vàphóng thích vào khíquyển Ở công đoạn hiếu khí, oxy được cung cấp để oxy hóa các hợp chất hữu cơ và nitrat hóa amoni trong nước thải Hợp chất hữu cơ được tiêu thụ để hình thành tế bào vi khuẩn mới và giải phóng CO2, amoni cũng được chuyển hóa thành nitrit sau đó là nitrat nhờ quátrình nitrat hóa

1 6 2 Quy trình Bardenpho (5 giai đoạn)

Từ bể Bardenpho 4 giai đoạn để xử lýnitơ, bổ sung thêm 1 giai đoạn để kết hợp khử cả nitơ vàphotpho Thêm giai đoạn thứ 5 làquátrình yếm khí để khử photpho lên đầu tiên của quy trình kết hợp khử nitơ, photpho Sự sắp xếp

các giai đoạn vàcách tuần hoàn hỗn hợp nước thải sau các vùng cũng khác nhau vàkhác quy trình xử lýA2/O Hệ thống 5 bước cung cấp các vùng kỵ khí, thiếu khí, hiếu khí để khử cả Nitơ, photpho vàhợp chất hữu cơ Vùng thiếu khí (giai đoạn 2) để khử nitrat và được bổ sung nitrat từ bể hiếu khí (giai đoạn 3) Bể hiếu khí cuối cùng tách khíN2 ra khỏi nước vàgiảm hàm lượng photpho xuống tối đa Thời gian xử lý kéo dài hơn quy trình A2/O Tổng thời gian lưu nước là10 - 40 ngày, tăng sinh khối của vi sinh vật

1 6 3 Quy trình UCT

Được sáng tạo tại Trường Đại học Cape Town, giống quy trình A2/O nhưng có 2 sự khác biệt Thứ nhất, bùn hoạt tính được tuần hoàn đến bể thiếu khí thay vìbể kỵ khí Thứ hai, xuất hiện vòng tuần hoàn từ bể thiếu khí đến bể kỵ khí Bùn hoạt tính đến bể thiếu khí, hàm lượng nitrat trong bể kỵ khí sẽ bị loại bỏ, theo đó tách được photpho trong bể kỵ khí Bản chất của vòng tuần hoàn giữa các bể làcung cấp hợp chất hữu cơ đến bể kỵ khí Hợp chất từ bể thiếu khí bao gồm các hợp chất hữu cơ hòa tan (BOD) nhưng hàm lượng nitrat rất ít, tạo điều kiện tốt nhất để lên men kỵ khítrong bể kỵ khí Vào năm 1989, chưa có nhà máy nào tại Mỹ sử dụng quátrình này [21]

1 6 4 Quy trình VIP (Virginia Initiative Plant in Norfolk Virginia)

Quy trình này giống A2/O vàUCT ngoại trừ cách tuần hoàn hỗn hợp nước thải giữa các bể Bùn hoạt tính cùng với nước thải sau bể hiếu khí (đã khử nitrat) được đưa lại bể thiếu khí Nước thải từ bể anoxic quay trở lại đầu vào của bể kỵ khí Trên cơ sở những dữ liệu kiểm tra được, xuất hiện một số hợp chất hữu cơ trong nước thải đầu vào, đảm bảo sự ổn định trong hoạt động của bể kỵ khí, làm giảm nhanh chóng lượng ôxi theo yêu cầu

Bảng 1 7 So sánh các quátrình kết hợp xử lýNitơ vàPhotpho

Quátrình Ưu điểm Nhược điểm

2

A /O Bùn thải có một hàm lượng tương đối cao photpho (3 - 5%) vàlà một nguồn phân bón giá trị Khả

Hoạt động dưới điều kiện khí hậu lạnh thường không ổn định, phức tạp hơn so với

Quátrình Ưu điểm Nhược điểm

năng khử nitrat cao hơn so với dây chuyền A/O

công nghệ A/O

Bardenpho Tạo ra ít bùn thải nhất trong hệ thống các phương pháp xử lý photpho hiện thời Bùn thải có một hàm lượng tương đối cao photpho và là một nguồn phân bón giá trị Có khả năng giảm thiểu tổng lượng nitơ tới mức thấp, tốt hơn so với đa số các phương pháp khác Độ kiềm được khôi phục cho hệ thống Vì vậy có thể tiết kiệm lượng hoá chất tiêu thụ

Với nhiều vòng tuần hoàn, cần phải tính toán thêm công suất của bơm và các yêu cầu về vấn đề bảo dưỡng Mới chỉ được thí nghiệm chủ yếu ở Mỹ Những yêu cầu cho hoá chất phụ trợ thường không ổn định Yêu cầu khối tích lớn hơn so với quá trình

2

A /O

UCT Luân chuyển các vùng thiếu khí để loại bỏ quá trình tái hợp của nitrat và cung cấp môi trường tách photpho tốt hơn trong các vùng kỵ khí Dung tích ngăn phản ứng nhỏ hẹp hơn so với quá trình Bardenpho

Chưa có những công trình thực tế tại Mỹ Ảnh hưởng của nhiệt độ đến hiệu suất quá trình vẫn chưa được chuẩn hoá Tỷ suất BODF yêu cầu cao Những yêu cầu đối với hoá chất phụ trợ không ổn định Tuần hoàn nội vi rộng làm tăng điện năng tiêu thụ của máy bơm và các yêu cầu vận hành bảo dưỡng

VIP Tuần hoàn nitrat qua vùng anoxic để giảm lượng ôxy yêu cầu và lượng kiềm tiêu thụ Luân phiên nước thải từ vùng thiếu khí sang vùng kỵ khí để giảm lượng nitrat trong vùng hiếu khí Có thể

Tuần hoàn nội vi rộng làm tăng điện năng tiêu thụ của máy bơm và các yêu cầu vận hành bảo dưỡng Chỉ mới được áp dụng hạn chế tại Mỹ Nhiệt độ thấp làm giảm

1 7 Struvit

1 7 1 Kali struvit (Magnesium potassium phosphate - MPP)

Kali có thể thay thế amoni trong mạng tinh thể struvit và tạo thành MgKPO4 6H2O (Magnesium Potassium Phosphate - MPP) theo phương trình phản ứng sau [107]:

��2+ + �+ + ��43- + 6�2� ↔ �����4 + 6�2� (1 29a)

Kali struvit kết tủa tương tự như amoni struvit vàcho phép thu hồi một loại khoáng chất cóchứa kali vàphotpho làm phân bón Tương tự như amoni struvit, kali struvit có khả năng hòa tan thấp trong nước và do đó chất dinh dưỡng giải phóng chậm Đây là một trong những đặc điểm khiến struvit trở nên hấp dẫn vìnólàm giảm nguy cơ quá tải chất dinh dưỡng cho cây trồng vànguy cơ rửa trôi phân bón khi mưa lớn Một số công trình được nghiên cứu và ứng dụng trong xử lý nước thải nhằm mục đích thu hồi kali ở dạng kali struvit Kali struvit thu hồi được sử dụng làm nguyên liệu thứ cấp để có thể nâng cao hàm lượng photpho của phân hữu cơ (từ 20 đến 50 kg P2O5/tấn phân)

Amoni cóảnh hưởng đến sự hình thành MPP, do tích số hòa tan của MAP nhỏ hơn một ítso với tích số hòa tan của MPP [60] Các giátrị của tích số hòa tan (pKsp) đối với MPP nằm trong khoảng từ 10,6 - 12,2, trong khi giátrị được sử dụng phổ biến nhất cho MAP là 13,26 Do đó, khi kết tủa struvit được áp dụng trên các dòng nước thải có nồng độ amoni cao thì chỉ có các vết của K được phát hiện trong sản phẩm thu hồi, trong khi nếu kết tủa struvit được thực hiện sau bước loại bỏ nitơ, cóthể thu được struvit gần với kali nguyên chất [107]

1 7 2 Amoni struvit (Magnesium ammonium phosphate - MAP)

Struvit làmột khoáng chất, bao gồm magiê, amoni, vàphotphat trong nồng độ mol tương đương Nó thuộc nhóm orthophotphat Tổng quát công thức cho các hợp chất của nhóm này là: NH4MPO4 6H2O trong đó M tương ứng với một

Quátrình Ưu điểm Nhược điểm

áp dụng để xử lý nitơ tạm thời hoặc photpho quanh năm

kim loại cóthể làmagiê(Mg), cobalt (Co), kali (K) hoặc niken (Ni) [127]

Hình 1 4 Tương tác của các ion NH4+, PO43- vàMg2+ cótrong struvit vàcác dạng tinh thể khác [127]

Struvit kết tinh dưới dạng một chất trắng cấu trúc trực giao (tức là các lăng trụ thẳng với một số cóhình chữ nhật) Kết tinh MAP cótích số tan là7,8 10-

, pKs = 13,6 (250C) dễ kết tủa trong môi trường pH > 7 Khi môi trường pH < 7 thìMAP bắt đầu tan nhưng rất chậm, do đó nó được ứng dụng làm phân bón nhả chậm cho các loại cây trồng [13]

Phản ứng xảy ra theo phương trình sau:

Mg2+ + NH4+ + PO43- + 6H2O MgNH4PO4 6H2O (1 29b)

Tuy nhiên, qua các thínghiệm kết tủa cho thấy rằng nếu thay HPO42- bằng PO43- thìpH của kết tủa struvit sẽ giảm theo phản ứng [24]:

Mg2+ + NH4+ + HPO42- + 6H2O MgNH4PO4 6H2O + H+ (1 29c) Struvit kết tủa chỉ hình thành khi nồng độ các ion Mg2+, PO43-, NH4+ trong dung dịch vượt qua ngưỡng tích số tan (Ksp) Nồng độ các ion có trong dung dịch được tính bằng hằng số cân bằng có trong Bảng 1 8 Tích số tan được tính theo công thức:

Ksp = MxAy = xMz+ + yAz-

tính bằng tổng nồng độ mol các ion có trong dung dịch

Bảng 1 8: Phương trình hóa học và hằng số cân bằng [19]

Quá trình tạo kết tủa struvit có thể chia thành 2 giai đoạn: Tạo mầm (nucleation) và phát triển tinh thể (crystal growth) Khi nồng độ các ion trong dung dịch vượt qua ngưỡng độ bão hòa thì xảy ra hiện tượng tạo mầm kết tủa, do đó còn gọi là quá trình có thể khống chế [19] Có nhiều nghiên cứu chỉ ra rằng phản ứng tạo kết tủa struvit phù hợp với phản ứng động học cấp I, nghiên cứu của Ohlinger [72] chỉ ra rằng phản ứng động học cấp một có hằng số tốc độ phản ứng 4,2 h-1, hay Nelson và cộng sự báo cáo về sự thay đổi của hằng số tốc độ phản ứng ở các pH 8,4; 8,7; 9,0 lần lượt là 3,7 h-1; 7,9 h-1; 12,3 h-1, nghiên cứu của Turker (1997) cho thấy hằng số tốc độ bằng 270 h-1 Có sự khác biệt rất lớn ở các nghiên cứu, nguyên nhân chủ yếu bởi vì Ohlinger và Nelson nghiên cứu quá trình phát triển tinh thể, còn Turker lại là quá trình hình thành hạt nhân kết tủa [92]

Quátrình tạo mầm tinh thể diễn ra khi các ion kết hợp từ các mầm Có2 dạng hình thành mầm tinh thể: Phản ứng đồng thể làchất kết tinh được hình thành tức thời trong dung dịch có độ tinh khiết cao hoặc siêu bão hòa; phản ứng dị thể làtinh thể hình thành từ các hạt bên ngoài hoặc mức độ tinh khiết thấp với chức năng như một vật chất nền tảng Do đó, sự hình thành chất kết tinh

TT Phương trình cân bằng hóa học logk

1 NH4+ + PO43- + Mg + 6H2+ 2O → MgNH4PO4 6H2O 13,26 2 Mg + PO2+ 43- → MgPO4- 4,80 3 Mg + HPO2+ 42- → MgHPO4 2,80 4 Mg + H2+ 2PO42- → MgH2PO4+ 0,45 5 Mg + NH2+ 3 → MgNH32+ 0,24 6 Mg + 2NH2+ 3 → Mg(NH3)22+ 0,20 7 Mg + 3NH2+ 3 → Mg(NH3)32+ -0,30 8 Mg + OH → MgOH2+ + 2,60 9 + NH3(aq) + H → NH4+ 9,24

struvit trong môi trường nước thải được quy về quátrình dị thể Sau khi hình thành mầm, tinh thể tiếp tục phát triển bằng sự liên kết các mầm hoặc các hạt rời rạc cho đến khi hình thành dạnh tinh thể với kích thước cóthể nhận biết được [29]

Struvit kết tủa hoàn toàn dưới dạng tinh thể ngậm nước trong môi trường trung tính vàkiềm, dễ lắng trong nước Vìvậy, nếu bổ sung các ion Mg2+; NH4+; PO43- theo tỉ lệ nhất định vào nước thải sẽ xuất hiện kết tủa MAP vàthu hồi dễ dàng Tuy nhiên công nghệ kết tủa struvit này cần nhiều yếu tố để cóthể đem lại hiệu quả thu hồi amoni, photphat cao [49]

Struvit làmột sản phẩm cóthể được sản xuất với một công nghệ đơn giản vàcóthể được dùng để loại bỏ hoặc thu hồi amoni, photphat từ nước thải Tỷ lệ N:P:K trong struvit vẫn đang được nghiên cứu để cóthể dùng cho cây trồng vì có đủ 3 nguyên tố magie (cần cho quang hợp), nitơ vàphotpho là đạm vàlân cần cho cây nói chung Struvit có ưu điểm làtan chậm và tan nhiều khi pH < 7 nên có thể dùng cho vùng đất chua [35] Với phương pháp này, phản ứng hóa học tạo kết tủa struvit diễn ra nhanh vàloại bỏ amoni, photphat cótrong nước, thu gom được sản phẩm sử dụng làm phân bón [33], [38], [129]

1 8 Các yếu tố chính ảnh hưởng đến phản ứng tạo kết tủa struvit (MAP)

1 8 1 pH

pH làmột trong những yếu tố chính ảnh hưởng đến kết tủa struvit Quá trình kết tủa xảy ra khi nóliên kết với độ hòa tan, độ quábão hòa Trong hệ thống xử lý nước thải kết tủa struvit xảy ra một phần bởi vì pH tăng như là kết quả của việc đuổi khíCO2 (HCO-3 → ↑ CO2 + OH−)

Một vài tác giả đã nghiên cứu ảnh hưởng của pH đến kết tủa struvit, và chứng minh rằng pH ảnh hưởng đến hầu hết các hằng số hòa tan Vídụ,

Borgerding (1972) đã có nghiên cứu vàchứng minh rằng độ hòa tan struvit có thể giảm từ 3 000 mg/l xuống 100 mg/l khi pH tăng từ 5 lên 7,5, trong khi đó Buchanan vàcộng sự (1994) xác định pH 9 làgiátrị tối thiểu để hòa tan struvit Ngoài ra, Booker vàcộng sự (1999), Stratful vàcộng sự (2001) đã xác định các

nghiên cứu tương ứng của họ màphạm vi ảnh hưởng của yếu tố pH liên quan đến tốc độ kết tủa của struvit [37]

Theo như phương trình tạo kết tủa struvit (1 29a), việc giải phóng các ion proton trong dung dịch sẽ làm thay đổi pH xảy ra trong dung dịch trong suốt quátrình kết tủa pH ban đầu cao cóthể làgiới hạn trong việc chuyển ion NH4+

sang khíNH3, lànguyên nhân làm giảm nồng độ NH4+ vàảnh hưởng của tỷ lệ mol của Mg2+: PO43−: NH4+ đến kết tủa struvit [41]

pH ảnh hưởng đến tốc độ phát triển hạt của kết tủa struvit Ohlinger và