Axit cromic và các axit policromic chỉ tồn tại ở dạng dung dịch.

- Axit H2CrO4 có độ mạnh trung bình, muối của nó là cromat (CrO4^2-). Muối cromat của kim loại kiềm, amoni và magiê tan nhiềutrong nước cho dung

dịch màu vàng. Các muối của các kim loại kiềm thổ, kim loại nặng đều ít tan, đặc biệt là Ag₂CrO₄, BaCrO₄, PbCrO₄.

- Giữa dung dịch cromat và đicromat tạo cân bằng chuyển hoá lẫn nhau :

do ion CrO4^2- dễ kết hợp với H⁺ tạo nên HCrO4^- , ion này dễ trùng hợp biến

thành Cr₂O₇^2- và H₂O

2CrO4^2- + 2H⁺  2HCrO4^-  Cr2O7^2- + H2O

Cân bằng này rất nhạy với sự thay đổi pH của dung dịch : trong môi

trường axit cân bằng chuyển dịch sang phải và trong môi trường kiềm cân bằng

chuyển dịch sang trái.

- Muối cromat bền trong môi trường kiềm nhưng oxi hoá mạnh trong môi

trường axit

CrO4^2- + 6H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 8H2O CrO4^2- + 4H2O + 3e^- = Cr(OH)3 + 5OH^-

* Kali cromat và kali đicromat

- K₂CrO₄ và K₂Cr₂O₇ là 2 muối thông dụng, phổ biến nhất.

- K2CrO4: tinh thể tà phương màu vàng, nóng chảy ở 968⁰C, tan nhiều trong nước (ở 20⁰C: 63g K2CrO4/1lít H2O), tan trong SO2 lỏng, không tan trong rượu etylic và ete.

- K2Cr2O7: tinh thể tam tà màu đỏ- da cam, nóng chảy ở 398⁰C và phân huỷ ở 500⁰C: 4K₂Cr₂O₇

C5000 5000

 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂

- K2Cr2O7 không chảy rữa trong không khí ẩm, dễ tan trong nước, tan

trong SO2 lỏng, không tan trong rượuetylic. Độ tan thay đổi nhiều theo nhiệt độ

- K2CrO4 và K2Cr2O7 đều có tính oxi hoá mạnh, nhất là trong môi trường

axit

Ví dụ : K₂Cr₂O₇ + 14 HCl = 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O K2Cr2O7 + 13SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Trong môi trường trung tính, K₂CrO₄ và K₂Cr₂O₇ oxi hoá tạo Cr(OH)₃ Ví dụ :