II. Sự cháy và sự oxi hố chậm: 1 Sự cháy:
KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY
--- -Muốn dập tắt sự cháy, cần thực hiện một hay đồng thời cả hai biện pháp sau:
+ Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy. + Cách li chất cháy với khí oxi
B. BAØI TẬP:
- Bài tập 1:
Muốn dập tắt ngọc lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà khơng dùng nước. Giải thích vì sao?
Trả lời: Khơng dùng nước vì xăng dầu khơng tan trong nước, nhẹ hơn nước, nổi lên trên nên
vẫn cháy, cĩ thể làm cho đám cháy lan rộng. Thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với khơng khí – đĩ là một trong hai biện pháp để dập tắt sự cháy.
- Bài tập 2:
Mỗi giờ một người lớn tuổi hít vào trung bình 0,5 m3 khơng khí, cơ thể giữ lại 1/3 lượng oxi cĩ trong khơng khí đĩ. Như vậy, thực tế mỗi người trong một ngày đêm cần trung bình:
a) Một thể tích khơng khí là bao nhiêu? b) Một thể tích khí oxi là bao nhiêu? (Giả sử các thể tích khí được đo ở đktc).
Giải:
a) Thể tích khơng khí cần dùng trong một ngày (24 giờ) cho mỗi người là: 0,5 m3.24 = 12 m3
b) Thể tích khí oxi trung bình cần dùng trong một ngày cho một người là: 12 m3 . 1 21. 0,84
3 100 = m3
- Bài tập 3:
Sự cháy và sự oxi hố chậm cĩ ý nghĩa như thế nào trong cơng nghiệp, nơng nghiệp, giao thơng vận tải và trong đời sống hàng ngày?
Trả lời: Sự cháy và sự oxi hố chậm cĩ ý nghĩa như:
Trong cơng nghiệp: Sự cháy của nhiên liệu (than, xăng, dầu,… ) sinh ra nhiệt năng. Nhiệt năng này được chuyển thành cơ năng, điện năng. Sự oxi hố chậm được dùng trong cơng nghiệp thực phẩm để chế biến thức ăn cho người và gia súc (sự lên men, ủ chua,…)
Trong nơng nghiệp: Sự ủ phân chuồng, phân xanh, sự hơ hấp của cây cối là sự oxi hố chậm. Trong giao thơng vận tải: Sự cháy của các nhiên liệu sinh ra năng lượng. Năng lượng này được dùng trong các động cơ đốt trong của các phương tiện vận tải (ơ tơ, xe máy, tàu thủy, máy bay, …).
Trong đời sống hàng ngày: Nhiệt năng sinh ra từ sự cháy của các nhiên liệu (than, củi, khí đốt,…) dùng để nấu ăn, sưởi ấm… Chế biến thực phẩm bằng phương pháp lên men (làm giấm ăn, nước chấm, sữa chua,… )
Rút kinh nghiệm
. . . . . . . . . . . . . .
---
KÝ DUYỆT
Ngày soạn :………. Ngày dạy :………..
TUẦN 6 (25) HK II
I. MỤC TIÊU
- Củng cố, hệ thống hố các kiến thức và các khái niện hố học trong chương 4 về oxi, khơng khí.
- Rèn luyện kỹ năng tính tốn theo cơng thức hố học và phương trình hố học.
- Tập luyện cho HS vận dụng các khái niệm cơ bản đã học ở chương 1, 2, 3 để khắc sâu hoặc giải thích các kiến thức ở chương 4, rèn luyện cho HS phương pháp học tập, bước đầu tập vận dụng kiến thức hố học vào thực tế đời sống. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
II. CHUẨN BỊ :
Giáo viên :
- Giáo án, SGK, sách bài tập…
- GV chuẩn bị bảng nhĩm, hoặc giấy trong , bút dạ … để HS ghi lại kết quả thảo luận theo nhĩm.
Học sinh : Ơn lại lý thuyết và làm bài tập trước ở nhà.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌCA. LÝ THUYẾT: A. LÝ THUYẾT:
- Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao dễ tham gia phản ứng hố học với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất.
- Oxi cần cho sự hơ hấp của người và động vật, dùng để đốt nhiên liệu.
- Nguyên liệu điều chế oxi trong phịng thí nghiệm là các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
- Sự tác dụng của oxi với chất khác là sự oxi hố.
- Oxit là hợp chất hai nguyên tố trong đĩ cĩ một nguyên tố là oxi. Oxit gồm 2 loại chính: oxit axit và oxit bazơ.
- Phản ứng hố hợp là phản ứng hố học trong đĩ chỉ cĩ 1 chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
- Phản ứng phân hủy là phản ứng hố học trong đĩ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
B. BAØI TẬP:
Bài tập 1:
Đốt cháy khí CH4 trongkhơng khí hoặc trong oxi đều tạo ra khí CO2 và hơi nước. Đốt 10 cm3
khí CH4 trong 100 cm3 khơng khí (biết rằng thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí). a) Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng.
Giáo viên : Nguyễn Quang Tuấn Trang 67
--- b) Tính thể tích các khí cịn lại sau phản ứng.
Giải:
Thể tích các khí trong khơng khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất là: 2 100 20 5 O V = = cm3 2 100 20 80 N V = − − cm3 Phương trình hố học: CH4 + 2 O2 →to CO2 + 2 H2O
Theo phương trình thì thể tích khí oxi cần dùng vừa đủ, khơng dư và bằng 20 cm3. Thể tích các khí cịn lại sau phản ứng: 2 100 20 80 N V = − − cm3 2 4 10 CO CH V =V = cm3 Vhơi nước = 2.10 = 20 cm3 Bài 4/101 Câu phát biểu đúng: D Bài 5/101
Câu phát biểu sai: B, C, E Bài 6/101
- Phản ứng hố hợp là: b - Phản ứng phân hủy là: a,c, d Bài 7/101 Các phản ứng cĩ xảy ra sự oxi hố là: a, b. Bài 8/101 a) Thể tích khí oxi cần dùng là: (0,1.20) . 100 2, 222 90 = (l) 2 2, 222 0,099 22, 4 O n = = mol
2KMnO4 →to K2MnO4 + MnO2 + O2
2 mol 1 mol x mol 0,099 mol 4 0,099.2 0,198 1 KMnO n = = mol 4 0,198.158 31,346 KMnO m = = gam Rút kinh nghiệm . . . . . . . . . . . . . .
---
KÝ DUYỆT
--- (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
MỤC TIÊU NỘI DUNG
- Nắm vững các khái niệm về nguyên tố hiđro và đơn chất hiđro: cơng thức hố học, tính chất vật lý, tính chất hố học của đơn chất hiđro. Trạng thái tự nhiên, ứng dụng và điều chế hiđro. - Hiểu sâu sắc hơn thành phần định tính, định lượng của nước, các tính chất vật lý và hố học của nước.
- Hình thành được những khái niệm mới: Phản ứng thế, sự khử, chất khử, phản ứng oxi hố khử, axit, bazơ, muối. - Củng cố và phát triển các khái niệm đã học ở các chương 1,2,3,4.
Tuần 7: Tính chất – ứng dụng của hiđro. Tuần 8: Phản ứng oxi hố – khử.
Tuần 9: Điều chế hiđro. Phản ứng thế. Tuần 10: Nước.
Tuần 11: Axit – Bazơ – Muối. Tuần 12: Luyện tập.
Ngày soạn :………. Ngày dạy :………..
TUẦN 7 (26) HK II
I. MỤC TIÊU :
- HS biết được các tính chất vật lý và tính chất hĩa học của Hiđrơ.
- Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và khả năng quan sát TN của HS - Tiếp tục rèn luyện cho HS làm bài tập tính theo phương trình hĩa học.
- HS biết và hiểu Hiđro cĩ tính khử, Hiđro khơng những tác dụng với oxi đơn chất mà cịn tác dụng với oxi ở dạng hợp chất. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt.
- Học sinh biết Hiđro cĩ nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy đều tỏa nhiệt.
- Biết làm TN Hiđro tác dụng với CuO. Biết viết phương trình phản ứng của Hiđro với oxit kim loại.
II. CHUẨN BỊ :
Giáo viên :
- Giáo án, SGK, sách bài tập…
- GV chuẩn bị bảng nhĩm, hoặc giấy trong , bút dạ … để HS ghi lại kết quả thảo luận theo nhĩm.
Học sinh : Ơn lại lý thuyết và làm bài tập trước ở nhà.
CHỦ ĐỀ 5 :