1. Phương phỏp nhiệt luyện
Nguyờn tắc: Khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng cỏc chất khử như C, CO, H2 hoặc cỏc kim loại hoạt động.
Phạm vi ỏp dụng: Sản xuất cỏc kim loại cú tớnh khưt trung bỡnh (Zn, FE, Sn, Pb,…) trong cụng nghiệp.
Thớ dụ:
PbO + H2 t0 Pb + H2O Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2 Fe2O3 + 2Al t0 2Fe + Al2O3
2. Phương phỏp thuỷ luyện
Nguyờn tắc: Dựng những dung dịch thớch hợp như: H2SO4, NaOH, NaCN,… để hồ tan kim loại hoặc cỏc hợp chất của kim loại và tỏch ra khỏi phần khụng tan cú ở trong quặng. Sau đú khử những ion kim loại này trong dung dịch bằng những kim loại cú tớnh khử mạnh như Fe, Zn,…
Thớ dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓
Phạm vi ỏp dụng: Thường sử dụng để điều chế cỏc kim loại cú tớnh khử yếu.
3. Phương phỏp điện phõn
a. Điện phõn hợp chất núng chảy
Nguyờn tắc: Khử cỏc ion kim loại bằng dũng điện bằng cỏch điện phõn núng chảy hợp chất của kim loại.
Phạm vi ỏp dụng: Điều chế cỏc kim loại hoạt động hoỏ học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al.
Thớ dụ 1: Điện phõn Al2O3 núng chảy để điều chế Al.
K (-) Al2O3 A (+)
Al3+ O2-
Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e
2Al2O3 ủpnc 4Al + 3O2
Thớ dụ 2: Điện phõn MgCl2 núng chảy để điều chế Mg.
K (-) A (+) Mg2+ Cl- Mg2+ + 2e Mg 2Cl- Cl2 + 2e MgCl2 MgCl2 ủpnc Mg + Cl2 b. Điện phõn dung dịch
Nguyờn tắc: Điện phõn dung dịch muối của kim loại.
Phạm vi ỏp dụng: Điều chế cỏc kim loại cú độ hoạt động hoỏ học trung bỡnh hoặc yếu.
Thớ dụ: Điện phõn dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu.
K (-) A (+)Cu2+, H2O Cl-, H2O Cu2+, H2O Cl-, H2O Cu2+ + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e CuCl2 (H2O) CuCl2 ủpdd Cu + Cl2
c. Tớnh lượng chất thu được ở cỏc điện cực
Dựa vào cụng thức Farađõy: m =
nF AIt
, trong đú: m: Khối lượng chất thu được ở điện cực (g).
A: Khối lượng mol nguyờn tử của chất thu được ở điện cực. n: Số electron mà nguyờn tử hoặc ion đĩ cho hoặc nhận. I: Cường độ dũng điện (ampe)
t: Thời gian điện phõn (giấy) F: Hằng số Farađõy (F = 96.500).
+ Hệ quả: ne = It/F ( Cụng thức tớnh số electron trao đổi ở 2 điện cực) .
• BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI .
1 Vị trớ của nguyờn tử M (Z = 26) trong bảng hệ thống tuần hồn là
A. ụ 26, chu kỡ 4, nhúm VIIIB. B. ụ 26, chu kỡ 4, nhúm VIIIA. C. ụ 26, chu kỡ 4, nhúm IIB. D. ụ 26, chu kỡ 4, nhúm IIA.
2 Ion M2+ cú cấu hỡnh electron ở lớp ngồi cựng là 3s23p6. Vị trớ M trong bảng hệ thống tuần hồn làA. ụ 20, chu kỡ 4, nhúm IIA. B. ụ 20, chu kỡ 4, nhúm IIB. A. ụ 20, chu kỡ 4, nhúm IIA. B. ụ 20, chu kỡ 4, nhúm IIB.
C. ụ 18, chu kỡ 3, nhúm VIIIA. D. ụ 18, chu kỡ 3, nhúm VIIIB.
3 Trong mạng tinh thể kim loại cú
A. cỏc nguyờn tử kim loại. B. cỏc electron tự do.
C. cỏc ion dương kim loại và cỏc electron tự do. D. ion õm phi kim và ion dương kim loại.
4 Cho cấu hỡnh electron: 1s22s22p63s23p6. Dĩy gồm cỏc nguyờn tử và ion cú cấu hỡnh electron trờn là:A. Ca2+ A. Ca2+
, Cl, Ar. B. Ca2+
, F, Ar. C. K+, Cl, Ar. D. K+
, Cl-, Ar.
5 Cation M+ cú cấu hỡnh electron ở phõn lớp ngồi cựng là 2p6. Nguyờn tử M làA. K. B. Cl. C. F. D. Na. A. K. B. Cl. C. F. D. Na.
6 Hồ tan 1,44g một kim loại hoỏ trị II trong 150ml dung dịch H2SO40,5M. Muốn trung hồ axit dư trong dung dịch thu được phải dựng hết 30ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đú là dung dịch thu được phải dựng hết 30ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đú là
A. Mg. B. Ba. C. Ca. D. Be.
7 Hồ tan hồn tồn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy cú 0,6g khớ H2 bay ra. Số g muối tạo ra là: A. 35,7. B. 36,7. C. 63,7. D. 53,7. tạo ra là: A. 35,7. B. 36,7. C. 63,7. D. 53,7.
8 Liờn kết kim loại là
A. liờn kết sinh ra bởi lực hỳt tĩnh điện giữa cỏc ion dương và cỏc electron tự do. B. liờn kết sinh ra bởi lực hỳt tĩnh điện giữa ion dương và cỏc ion õm.
C. liờn kết giữa cỏc nguyờn tử bằng cỏc cặp electron dựng chung.
D. liờn kết sinh ra bởi lực hỳt tĩnh điện giữa nguyờn tử H tớch điện dương và nguyờn tử O tớch điện õm.
9 Trong hợp kim Al- Ni, cứ 10 mol Al thỡ cú 1 mol Ni. Phần trăm khối lượng của Al trong hợp kim là: A. 81%. B. 82%. C. 83%. D. 84%. A. 81%. B. 82%. C. 83%. D. 84%.
10 Ngõm 2,33g hợp kim Fe- Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hồn tồn thu được 0,896 lớt H2 (đktc). Thành phần % của Fe là: A. 75,1%. B. 74,1%. C. 73,1%. D. 72,1%. Thành phần % của Fe là: A. 75,1%. B. 74,1%. C. 73,1%. D. 72,1%.
11 Hồ tan 0,5g hợp kim của Ag vào dung dịch HNO3. Thờm dung dịch HCl vào dung dịch trờn, thu được 0,398g kết tủa. Thành phần %Ag trong hợp kim là A. 60%. B. 61%. C. 62%. D. 63%. 0,398g kết tủa. Thành phần %Ag trong hợp kim là A. 60%. B. 61%. C. 62%. D. 63%.
A. Tớnh dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ỏnh kim. B. Tớnh mềm, dẫn điện, dẫn nhiệt, ỏnh kim.
C. Tớnh cứng, dẫn điện, dẫn nhiệt, ỏnh kim. D. Nhiệt độ núng chảy cao, dẫn điện, dẫn nhiệt, ỏnh kim.
13 Hợp kim cú
A. tớnh cứng hơn kim loại nguyờn chất. B. tớnh dẫn điện, dẫn nhiệt cao hơn kim loại nguyờn chất. C. tớnh dẻo hơn kim loại nguyờn chất. D. nhiệt độ núng chảy cao hơn kim loại nguyờn chất.
14 Một hợp kim Cu-Al chứa 12,3% Al. Cụng thức hoỏ học của hợp kim là A. Cu3Al. B. Cu3Al2. C. CuAl. D. CuAl3. A. Cu3Al. B. Cu3Al2. C. CuAl. D. CuAl3.
15 Một phương phỏp hoỏ học làm sạch một loại thuỷ ngõn cú lẫn Zn, Sn, Pb là ngõm hỗn hợp trong dung dịch X dư. X cú thể là: A. Zn(NO3)2. B. Sn(NO3)2. C. Pb(NO3)2. D. dịch X dư. X cú thể là: A. Zn(NO3)2. B. Sn(NO3)2. C. Pb(NO3)2. D. Hg(NO3)2.
16 Ngõm một lỏ kẽm nhỏ trong một dung dịch cú chứa 2,24g ion M2+. Phản ứng xong, khối lượng lỏ kẽm tăng thờm 0,94g. M là: A. Fe. B. Cu. C. Cd. D. Ag. tăng thờm 0,94g. M là: A. Fe. B. Cu. C. Cd. D. Ag.
17 Để bảo vệ vỏ tàu đi biển phần ngõm dưới nước người ta nối nú với
A. Zn. B. Cu. C. Ni. D. Sn.
18 Cho lỏ sắt vào dung dịch HCl loĩng cú một lượng nhỏ CuSO4 thấy H2 thoỏt ra càng lỳc càng nhanh doA. Lỏ sắt bị ăn mũn kiểu hoỏ học. B. Lỏ sắt bị ăn mũn kiểu điện hoỏ. A. Lỏ sắt bị ăn mũn kiểu hoỏ học. B. Lỏ sắt bị ăn mũn kiểu điện hoỏ.
C.Fe khử Cu2+thành Cu. D.Fe tan trong dung dịch HCl tạo khớ H2.
19 Ngõm một lỏ Ni lần lượt trong những dung dịch muối sau : MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3. Ni khử được cỏc ion kim loại Pb(NO3)2, AgNO3. Ni khử được cỏc ion kim loại
A. Mg2+, Ag+, Cu2+. B. Na+, Ag+, Cu2+. C. Pb2+, Ag+, Cu2+. D. Al3+, Ag+, Cu2+.
20 Cho bột Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 và AgNO3 thu được chất rắn X và dung dịch Y. X, Y lần lượt là X, Y lần lượt là
A. X ( Ag, Cu); Y ( Cu2+, Fe2+). B. X ( Ag); Y ( Cu2+, Fe2+). C. X ( Ag); Y (Cu2+). D. X (Fe); Y (Cu2+).
21 Chọn một dĩy chất tớnh oxi hoỏ tăng
A. Al3+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+. B. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+.
C. Fe3+, Cu2+, Fe2+, Ag+, Al3+. D. Al3+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Ag+.
22 Ngõm một lỏ Zn trong 200ml dung dịch AgNO3 0,1M. Khi phản ứng kết thỳc khối lượng lỏ Zn: A. giảm 1,51g. B. tăng 1,51g. C. giảm 0,43g. D. tăng 0,43g. A. giảm 1,51g. B. tăng 1,51g. C. giảm 0,43g. D. tăng 0,43g.
23 Cho cỏc ion : Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ và cỏc kim loại : Fe, Cu, Ag. Chọn một dĩy điện hoỏ gồm cỏc cặp oxi hoỏ- khử xếp theo chiều tớnh oxi hoỏ của ion kim loại tăng, tớnh khử của kim loại giảm: hoỏ- khử xếp theo chiều tớnh oxi hoỏ của ion kim loại tăng, tớnh khử của kim loại giảm:
A. Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag. B. Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, Fe3+/ Fe2+. C.Ag+/Ag, Fe3+/ Fe2+, Cu2+/ Cu, Fe2+/ Fe. D. Ag+/ Ag, Fe2+/ Fe, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu.
24 Cú một hỗn hợp gồm: Fe, Ag, Cu. Tỏch Ag ra khỏi hỗn hợp với khối lượng khụng đổi người ta dựng dung dịch: A. AgNO3. B. Cu(NO3)2. C. FeCl3.. D. FeCl2. dung dịch: A. AgNO3. B. Cu(NO3)2. C. FeCl3.. D. FeCl2.
25 Trong một dung dịch A cú chứa đồng thời cỏc cation sau : K+, Ag+, Fe2+, Ba2+. Trong dung dịch A chỉ chứa một loại anion là: A. SO42-. B. NO3-. C. Cl-. D. CO32-. chứa một loại anion là: A. SO42-. B. NO3-. C. Cl-. D. CO32-.
26 Cho cỏc cặp oxi hoỏ- khử : Al3+/Al, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag. Kim loại khử được ion Fe3+
thành Fe là: A. Fe. B. Cu. C. Cu. D. Al.
27 Cho cỏc cặp oxi hoỏ- khử : Al3+/Al, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag. Kim loại Cu khử được cỏc ion trong cỏc cặp oxi hoỏ trờn là A. Fe3+, Ag+. B. Fe3+, Fe2+. C. Fe2+, Ag+. trong cỏc cặp oxi hoỏ trờn là A. Fe3+, Ag+. B. Fe3+, Fe2+. C. Fe2+, Ag+.
D. Al3+, Fe2+.
28 Khi nung Fe(OH)2 trong khụng khớ ẩm đến khối lượng khụng đổi, ta thu được chất rắn làA. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Fe(OH)3. A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Fe(OH)3.
29 Thả Na vào dung dịch CuSO4 quan sỏt thấy hiện tượng
A. cú khớ thoỏt ra, xuất hiện kết tủa xanh, sau đú kết tủa tan. B. cú khớ thoỏt ra, xuất hiện kết tủa xanh, sau đú kết tủa khụng tan. C. dung dịch mất màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.
D. dung dịch cú màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.
30 Cú 2 ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. Cho vào ống nghiệm (1) một miếng nhỏ Na, ống nghiệm (2) một đinh Fe đĩ làm sạch. Ion Cu2+ bị khử thành Cu trong thớ nghiệm một đinh Fe đĩ làm sạch. Ion Cu2+ bị khử thành Cu trong thớ nghiệm
A. (1). B. (2). C. (1) và (2). D. khụng bị khử.
31 Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg vào một bỡnh chứa sẵn 250ml dung dịch CuSO4. Sau phản ứng khối lượng kim loại cú trong bỡnh là 1,88g. Nồng độ mol/lớt của dung dịch CuSO4 trước phản ứng là: lượng kim loại cú trong bỡnh là 1,88g. Nồng độ mol/lớt của dung dịch CuSO4 trước phản ứng là:
A. 0,1M. B. 0,04M. C. 0,06M. D. 0,12M.
32 Nhỳng một que sắt nặng 5g vào 50ml dung dịch CuSO4 15% (D = 1,12 g/ml). Khi que sắt đĩ được mạ kớn thỡ cú khối lượng là 5,154g. Nồng độ C% của dung dịch CuSO4 cũn lại là kớn thỡ cú khối lượng là 5,154g. Nồng độ C% của dung dịch CuSO4 cũn lại là
A. 8,87%. B. 9,6%. C. 8,9%. D. 9,53%.
33 Ngõm một lỏ kim loại cú khối lượng 50g trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml H2 (đktc) thỡ thấy khối lượng lỏ kim loại giảm 1,68%. Kim loại đú là A. Fe. B. Cu. C. Mg. khối lượng lỏ kim loại giảm 1,68%. Kim loại đú là A. Fe. B. Cu. C. Mg.
D. Ba.
34 Để khử hồn tồn 30g hỗn hợp gồm CuO, Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4, MgO cần dựng 7g khớ CO. Số gam chất rắn thu được sau phản ứng là : A. 23. B. 24. C. 25. D. 26. rắn thu được sau phản ứng là : A. 23. B. 24. C. 25. D. 26.
35 Cho sơ đồ : CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca.
Điều kiện phản ứng và hoỏ chất thớch hợp cho sơ đồ trờn lần lượt là A. 9000C, dung dịch HCl, điện phõn dung dịch CaCl2.
B. 9000C, dung dịch H2SO4 loĩng, điện phõn CaSO4 núng chảy. C. 9000C, dung dịch HNO3, điện phõn Ca(NO3)2 núng chảy. D. 9000C, dung dịch HCl, điện phõn CaCl2 núng chảy.
36 Từ dung dịch CuSO4 để điều chế Cu, người ta dựng: A. Na. B. Ag. C. Fe. D. Hg.
37 Điện phõn NaCl núng chảy với điện cực trơ, cú màng ngăn 2 điện cực, người ta thu đượcA. Na ở catot, Cl2 ở anot. B. Na ở anot, Cl2 ở catot. A. Na ở catot, Cl2 ở anot. B. Na ở anot, Cl2 ở catot. C. NaOH, H2 ở catot, Cl2 ở anot. D. NaClO.
38 Một loại quặng sắt chứa 80% Fe2O3 và 10% SiO2. Thành phần % theo khối lượng của Fe và Si trong quặng này lần lượt là A. 56%, 4,7%. B. 54%, 3,7%. C. 53%, 2,7%. D. 52%. quặng này lần lượt là A. 56%, 4,7%. B. 54%, 3,7%. C. 53%, 2,7%. D. 52%. 4,7%.
39 Điện phõn (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat của một kim loại hoỏ trị II với cường độ dũng điện 3A, sau 1930 giõy thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Tờn kim loại là A. Fe. B. Cu. C. sau 1930 giõy thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Tờn kim loại là A. Fe. B. Cu. C. Al. D. Ni.
40 Hồ tan m g Ba vào nước thu được 1 lớt dung dịch cú pH = 12. Giỏ trị của m là
A. 0,685g. B. 2,15g. C. 3,74g. D. 3,15g.
41 Điện phõn muối clorua núng chảy của kim loại M thu được 12g kim loại và 0,3 mol khớ. Kim loại M là: A. Ca. B. Mg. C. Al. D. Fe. A. Ca. B. Mg. C. Al. D. Fe.
42 Điện phõn núng chảy muối clorua của kim loại M. Ở catot thu được 7,2 gam kim loại và 6,72 lớt khớ (đktc). Muối clorua đú là: A. CaCl2. B. MgCl2. C. NaCl. D. KCl. (đktc). Muối clorua đú là: A. CaCl2. B. MgCl2. C. NaCl. D. KCl.
43 Điện phõn dung dịch NaOH với điện cực trơ, khụng cú màng ngăn 2 điện cực, người ta thu được sản phẩm là: A. NaOH. B. NaClO. C. Cl2. D. NaCl. phẩm là: A. NaOH. B. NaClO. C. Cl2. D. NaCl.
44 Ion Mg2+ bị khử trong trường hợp
A. Điện phõn dung dịch MgCl2. B. Điện phõn MgCl2 núng chảy. C. Thả Na vào dung dịch MgCl2. D. Cho dd MgCl2 tỏc dụng dd Na2CO3.
45. Sau một thời gian điện phõn dung dịch CuCl2 thu được 1,12 lớt khớ (đktc) ở anot. Ngõm một đinh Fe trong dung dịch cũn lại sau điện phõn, phản ứng xong thấy khối lượng đinh Fe tăng thờm 1,2g. Số gam Cu trong dung dịch cũn lại sau điện phõn, phản ứng xong thấy khối lượng đinh Fe tăng thờm 1,2g. Số gam Cu điều chế được từ cỏc thớ nghiệm trờn là: A. 12,8g. B. 3,2g. C. 9,6g. D. 2g.
46. Hồ tan hồn tồn 10g hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch HCl thu được 0,5g khớ H2. Khi cụ cạn dung dịch thu được số gam muối khan là A. 27,75g. B. 27,25g. C. 28,25g. D. 28,75g. dịch thu được số gam muối khan là A. 27,75g. B. 27,25g. C. 28,25g. D. 28,75g.
47. Cho 16,2g kim loại M (hoỏ trị khụng đổi) tỏc dụng với 0,15 mol O2, Chất rắn sau phản ứng tan trong dung dịch HCl dư tạo 13,44 lớt khớ (đktc). M là: A. Na. B. Al. C. Ca. D. Mg. dung dịch HCl dư tạo 13,44 lớt khớ (đktc). M là: A. Na. B. Al. C. Ca. D. Mg.
A. Mg, Ba, Cu. B. Mg, Al, Ba. C. Mg, Ba, Al, Fe. D. Mg, Ba, Al, Fe, Cu.
49 Cho 19,2g Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau đú thờm 500ml dung dịch HCl 2M. Thể tớch khớ NO (đktc) thu được là: A. 2,24 lớt. B. 3,36 lớt. C. 4,48 lớt. D. 6,72 lớt. (đktc) thu được là: A. 2,24 lớt. B. 3,36 lớt. C. 4,48 lớt. D. 6,72 lớt.
50 Cú dung dịch HCl 0,1M. Rút 250ml dung dịch này vào cốc đựng mạt sắt. Sau một thời gian, người ta lọc lấy dung dịch cú pH = 2. Khối lượng sắt đĩ tham gia phản ứng là:A. 0,7g. B. 0,14g. C. 1,26g. lấy dung dịch cú pH = 2. Khối lượng sắt đĩ tham gia phản ứng là:A. 0,7g. B. 0,14g. C. 1,26g.
D. 0,63g.
51 Cho 0,11 mol khớ CO2 đi qua dung dịch NaOH sinh ra 11,44g hỗn hợp 2 muối. Số g mỗi muối trong hỗn hợp là A. 0,84 và 10,6. B. 0.42 và 11,02. C. 1,68 và 9,76. D.2,52 và 8,92.