II. NHễM HIĐROXIT Al(OH) 3:
PHẦN VII SẮT, CROM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG KHÁC ***
D. 90%.
Cõu 6.97 Khử 4,8g một oxit của kim loại trong dĩy điện hoỏ ở nhiệt độ cao, cần 2,016 lớt khớ H2 (đktc). Kim loại thu được đem hồ tan trong dung dịch HCl thu được 1,344 lớt H2 (đktc). Cụng thức hoỏ học của oxit kim loại là:
A. Fe2O3 . B. Fe3O4. C. CuO. D. ZnO.
Cõu 6.98 4,72g hỗn hợp bột cỏc chất Fe, FeO, Fe2O3 tỏc dụng với CO dư ở nhiệt độ cao thu được 3,92g Fe. Cũng lượng hỗn hợp trờn ngõm trong dung dịch CuSO4 dư thỡ khối lượng chất rắn thu được là 4,96g. Khối
lượng Fe trong hỗn hợp là: A. 1,68g. B. 16,8g. C. 1,6g. D. 1,44g.
---
PHẦN VII. SẮT , CROM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG KHÁC---***--- ---***---
PHẦN VII. SẮT , CROM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG KHÁC---***--- ---***---
26Fe:1s2 2s2 2p6 3s2
3p63d6 4s2.
- Qua cấu tạo lớp vỏ e ta thấy sắt cú hai e ở lớp vỏ ngồi cựng → dễ nhường hai electron (ở lớp thứ 4) này Fe – 2e- → Fe2+ . Cấu hỡnh electron của Fe2+: 2656Fe:1s2 2s2 2p6 3s2
3p63d6
- Xột phõn lớp 3d6, để đạt cơ cấu bỏn bĩo hồ , phõn lớp này sẽ cho đi một electron để đạt 3d5. Fe2+ - 1e-→ Fe3+ . Cấu hỡnh electron của Fe3+: 2656Fe:1s2 2s2 2p6 3s2
3p63d5
Vỡ thế , sắt cú hai hoỏ trị là (II) và (III).
II.Lý tớnh:Rắn , cú màu trắng xỏm, dẻo , dễ rốn , dẫn điện , nhiệt tốt (sau Cu, Al), cú từ tớnh.
III.Hoỏ tớnh :Cú tớnh khử và sản phẩm tạo thành cú thể Fe2+, Fe3+.
a.Phản ứng phi kim trung bỡnh ,yếu(S,I2,…)
Fe + S t0 FeS Fe + I2 FeI2
* Phản ứng với phi kim mạnh (Cl2,Br2. . .) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2Fe + 3Br2 2FeBr3
-Khi phản ứng với oxy trong khụng khớ ẩm hoặc nước giàu oxy, Fe tạo thành Fe(OH)3:
4Fe + 6H2O + 3O2 to→ 4Fe(OH)3
- Khi đốt chỏy sắt trong khụng khớ : 3Fe + 2O2 →to Fe3O4 b.Phản ứng axit (khỏc HNO3, H2SO4đ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 loĩng FeSO4 + H2 Phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc 2Fe + 6H2SO4 o t →Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O. Fe + 4HNO3 loĩng →to Fe(NO3)3 + NO + 2H2O c. Phản ứng với hơi H2O ở nhiệt độ cao:
Fe + H2O to>570oC→ FeO + H2
3Fe + 4H2O to≤570oC→ Fe3O4 + 4H2
d. Phản ứng với dung dịch muối: luụn tạo muối Fe2+.
Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
e. Phản ứng với oxit: Chỉ phản ứng CuO. 2Fe + 3CuO →to Fe2O3 + 3Cu.
Chỳ ý: Fe, Al,( Cr, Ni ) khụng phản ứng được với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
IV. Điều chế:
a. Trong phũng thớ nghiệm: Dựng phương phỏp thủy luyện( dựng kim loại cú tớnh khử mạnh hơn Fe để khử muối Fe2+, Fe3+).