I- BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN GIẢ
3.Do cú liờn kết hidro nờn nước đỏ cú cấu trỳc đặc biệt Cỏc nguyờn tử Oxi nằ mở tõm và bốn đỉnh của một tứ diện đều Mỗi nguyờn tử hidro liờn kết chớnh với một nguyờn tử oxi và liờn kết
đỉnh của một tứ diện đều. Mỗi nguyờn tử hidro liờn kết chớnh với một nguyờn tử oxi và liờn kết hidro với một nguyờn tử oxi khỏc. Cấu trỳc này tương đối “xốp” nờn cú tỷ khối nhỏ. Khi tan thành nước lỏng cấu trỳc này bị phỏ vỡ nờn thể tớch giảm và do đú tỷ khối tăng. Kết quả là nước đỏ nhẹ hơn nước. O H H H H O O H O H H O H H H
Caỏu truực tửự dieọn cuỷa tinh theồ nửụực ủaự
Cõu 18
1. – Phõn tử H2O và H2S đều là phõn tử cú gúc vỡ chỳng thuộc dạng AX2E2. – Trạng thỏi lai húa của oxi và lưu huỳnh đều là sp3.
– Oxi cú độ õm điện lớn hơn lưu huỳnh, mõy electron liờn kết bị hỳt mạnh về phớa nguyờn tử trung tõm sẽ đẩy nhau nhiều hơn, làm tăng gúc liờn kết. Vỡ vậy gúc liờn kết trong phõn tử H2O lớn hơn gúc liờn kết trong phõn tử H2S.
2. Nhận xột: Từ đầu đến cuối chu kỡ bỏn kớnh nguyờn tử giảm dần.
Giải thớch: Trong chu kỡ, số lớp electron như nhau nhưng do điện tớch hạt nhõn tăng dần, số electron lớp ngồi cựng tăng dần, làm cho lực hỳt giữa hạt nhõn với lớp ngồi cựng mạnh dần dẫn đến bỏn kớnh nguyờn tử giảm.
3. Cấu hỡnh MO của phõn tử N2: (σ2s)2 (σ2s*)2 (πx)2 = (πy)2 (σz)2⇒ bậc liờn kết = 3 Cấu hỡnh MO của phõn tử CO: (σ2s)2 (σ2s*)2 (πx)2 = (πy)2 (σz)2⇒ bậc liờn kết = 3 Liờn kết trong phõn tử N2 và CO rất giống nhau đĩ dẫn đến một số tớnh chất vật lý giống nhau.
4. Cỏc hợp chấthydrohalogenua: HF HCl HBr HI
– Độ bền phõn tử giảm từ HF đến HI vỡ độ õm điện giảm và bỏn kớnh nguyờn tử tăng từ F đến I.
– Tớnh khử tăng từ HF đến HI vỡ độ õm điện giảm từ F đến I làm cho khả năng nhường electron tăng từ F–1 đến Cl–1.