4 Tributylphotphat 6,00 97 1
3.5.1.Xõy dựng phương trỡnh đường chuẩn phụ thuộc mật độ quang vào nồng độ của phức
MẬT ĐỘ QUANG VÀO NỒNG ĐỘ CỦA PHỨC, ẢNH HƯỞNG CỦA ION LẠ VÀ PHÂN TÍCH HÀM LƯỢNG LANTAN TRONG MẪU NHÂN TẠO BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHIẾT- TRẮC QUANG
3.5.1. Xõy dựng phương trỡnh đường chuẩn phụ thuộc mật độ quang vào nồng độ của phức nồng độ của phức
Để nghiờn cứu khoảng nồng độ tuõn theo định luật Beer của phức. chỳng tụi tiến hành khảo sỏt sự phụ thuộc mật độ quang của phức vào nồng độ của lantan
Chuẩn bị dung dịch trong cỏc bỡnh định mức dung tớch 10,00 ml: CPAR = 1,5 . CLa3+; CCHCl2 COO− = 1000. CLa3+
Sau đú thực hiện cỏc thớ nghiệm trong cỏc điều kiện tối ưu. Kết quả nghiờn cứu được trỡnh bày trong bảng 3.25 và hỡnh 3.21.
Bảng 3.25: Sự phụ thuộc mật độ quang của phức
PAR- La(III) - CHCl2COOH
vào nồng độ của phức (l=1,001cm; à =0,1; pH=6,00;λmax=497nm)
STT CLa3+ .106M ∆Ai STT CLa3+.106M ∆Ai 1 5 0.283 13 50 2.830 2 10 0.566 14 55 3.100 3 15 0.850 15 60 3.250 4 20 1.131 16 65 3.360 5 25 1.414 17 70 3.500 6 30 1.697 18 75 3.560 7 35 1.978 19 80 3.530 8 40 2.261 20 85 3.530 9 45 2.546 21 90 3.500
PAR- La(III) - CHCl2COO vào nồng độ La
Từ hỡnh trờn ta thấy: trong khoảng nồng độ 5.10-6 ữ 4,5.10-5M của ion La3+ thỡ cú sự tuyến tớnh giữa nồng độ và mật độ quang, khi nồng độ ion La3+ vượtquỏ 4,5.10-5 M thỡ mật độ quang tăng chậm. Từ kết quả trờn chỳng tụi kết luận khoảng nồng độ ion La3+ tuõn theo định luật Beer của phức PAR- La(III) - CHCl2COOH là 5.10-6 ữ 4,5.10-5M
Xử lớ đoạn nồng độ tuõn theo định luật Beer bằng chương trỡnh Regression trong phần mềm Ms- Excel ta thu được phương trỡnh đường chuẩn:
i
∆Α= (5,650 ± 0,004).104. CLa3+ − (0,025 ± 0,008)