IV. Đáp án: Câu Đáp án Điểm
tính theo phơng trình hóa học
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Từ PTHH và các dữ liệu bài cho. Học sinh biết cách xác định ( thể tích và lợng chất) của những chất tham gia hoặc các sản phẩm.
- Rèn luyện kỹ năng lập PTHH và kỹ năng sử dụng các công thức chuyển đổi giữa khối lợng , thể tích khí và lợng chất.
3.Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận trong thực hành và học tập hóa học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm.
- HS: ôn lại các bớc lập PTHH
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.
IV. Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới:
Hoạt động 1: Tìm khối l ợng chất tham gia và tạo thành :
GV: Nêu mục tiêu của bài Đa đề bài VD1.
GV: Đa các bớc thực hiện bài toán - Chuyển đổi số liệu.
- Lập PTHH - Từ dữ liệu, tính số mol chất cần tìm. - Tính khối lợng HS chép các bớc làm bài vào vở HS cả lớp chép bài HS 1 làm bớc 1 HS2 làm bớc 2 HS3 làm bớc 3 GV: Đa ví dụ 2 Gọi HS lên bảng làm GV chấm bài làm của một số HS GV sửa sai nếu có
GV: Đa ví dụ 2 Gọi HS lên bảng làm
GV chấm bài làm của một số HS GV sửa sai nếu có
Ví dụ1: Đốt cháy hoàn toàn 13bg bột kẽm trong oxi, ngời ta thu đợc ZnO
a. Lập PTHH
b. Tính khối lợng ZnO tạo thành. Giải: nZn = 13: 65 = 0,2 mol - PTHH
2Zn + O2 2ZnO 2 mol 1 mol 2 mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol
mZnO = 0,2 . 81 = 16,2g
Ví dụ 2: Tìm khối lợng CaCO3 cần đủ để điều chế đợc 42g CaO. Biết PT điều chế CaO là : CaCO3 t CaO + CO2
Giải: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol PTHH: CaCO3 t CaO + CO2
Theo PT nCaCO3 = n CaO Theo bài ra n CaO = 0,75 mol nCaCO3 = 0,75 mol
mCaCO3 = 0,75 . 100 = 7,5 g
Ví dụ 3: Để đôt cháy hoàn toàn ag bột nhôm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu đợc bg bột nhôm oxit.
a. Lập PTHH b. Tìm các giá trị a, b. Giải: nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol PTHH 4Al + 3O2 t 2Al2O3 Theo PT nAl = 4/3 n O2
Vậy nAl = 4/3. 0,6 mol = 0,8 mol Theo PT n Al2O3 = 2/3 n O2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Vậy nAl2O3 = 2/3. 0,6 = 0,4 mol mAl = 0,8 . 27 = 21,6g
m Al2O3 = 0,4 . 102 = 40,8 g
lợng.
C. Củng cố - luyện tập:
1. Nhắc lại các bớc chung của tính theo PTHH. 2. Bài tập mở:
Đốt cháy hoàn toàn 4,8g kim loại R có hóa trị II trong oxi d ngời ta thu đợc 8g oxit có công thức RO.
a. Viết PTHH
b. Xác địng tên và ký hiệu của kim loại R.
Tiết 33: Ngày 17 tháng 12 năm 2008
Tính theo phơng trình hóa học ( tiếp)
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức: Học sinh biết đợc
- Cách tính thể tích ở ĐKTC hoặc khối lợng , lợng chất của các chất trong phản ứng
2.Kỹ năng:
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng lập PTHH và kỹ năng tính toán theo PTHH.
3.Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.
IV. Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ:
1. Hãy nêu các bớc làm bài toán theo PTHH. 2. Làm bài tập 1b SGK
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Tính thể tích chất khí tham gia và tạo thành :
? Nhắc lại công thức chuyển đổi giữa l- ợng chất và thể tích?
? Muốn tính thể tích cuae một chất khí ở ĐKTC áp dụng công thức nào?
Bài tập 1:
Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung để đôt cháy hết 3,1g P. Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 P2O5 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Tính khối lợng hợp chất tạo thành sau phản ứng
GV: yêu cầu HS tóm tắt đề bài HS lần lợt giải từng bớc
- HS 1: chuyển đổi số liệu - HS 2: Viết PTHH - HS 3: rút tỷ lệ theo PT tính số mol O2 và P2O5 - Hãy tính V O2 ĐKTC mP2O5 Tóm tắt đề: mP = 3,1g Tính VO2(ĐKTC) = ? m P2O5 = ? Giải: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol PTHH 4P + 3O2 t 2P2O5
4 mol 3 mol 2 mol 0,1 x y x = 0,125 mol y = 0,05 mol VO2(ĐKTC) = 0,125 . 22,4 = 2,8l m P2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 g C. Củng cố - luyện tập:
1. Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng
CH4 + O2 CO2 + H2O Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 . Tính thể tích khí O2 cần dùng và tính thể tích khí CO2 tạo thành(ĐKTC).
Gọi HS tóm tắt đề Hs lên bảng làm bài tập GV: Sửa lại nếu có
? Muốn xác định đợc kim loại R cần phải xác định đợc cái gì? áp dụng công thức nào?
? dựa vào đâu để tính nR
GV: Gọi HS lên bảng làm bài HS làm bài GV sửa sai nếu có.
Bài tập 1: Tóm tắt đề: V CH4 = 1,12 l Tính VO2 = ? V CO2 = ? Giải: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol PTHH CH4 + 2O2 CO2 + H2O 1 mol 2 mol 1 mol
0,05 x y x = 0,05 . 2 = 0,1 mol y = 0,05 . 1 = 0,05 mol VO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l VCO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12l
Bài tập 2: Biết rằng 2,3 g một kim loại R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ở ĐKTC theo sơ đồ phản ứng.
R + Cl RCl a. Xác định tên kim loại trên.
b. Tính khối lợng hợp chất tạo thành. Giải:
nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol PTHH: 2R + Cl 2 RCl 2 mol 1mol 2 mol x 0,05 y x = 2. 0,05 = 0,1 mol
y = 0,05 . 2 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g
Vậy kim loại đó là natri: Na b. 2Na + Cl2 2 NaCl Theo PT n NaCl = 2nCl2
nNaCl = 2. 0,05 = 0,1mol m NaCl = 0,1 . 58,5 = 5,58g
Tiết 34: Ngày20 tháng 12năm 2008
Bài luyện tập 4
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lợng n , m , V
- Biết ý nghĩa về tỷ khối chất khí. Biết cách xác định tỷ khối của chất khí và dựa vào tỷ khối để xác định khối lợng mol của một chất khí.
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng giải các bài toán hóa học theo công thức và PTHH.
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học.
II. Chuẩn bị: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.
IV. Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới:
Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:
GV: Phát phiếu học tập 1:
Hãy điền các đại lợng và ghi công thức chuyển đổi tơng ứng.
1 3 2 4 HS làm việc theo nhóm
Đại diện các nhóm báo cáo kết quả. GV: chốt kiến thức
? Hãy ghi lại các công thức tính tỷ khối của chất A với chất khí B. Của chất khí A so với không khí.
1. Công thức chuyển đổi giữa n, m, V: m n = V = 22,4 . n M V m = n . M n = 22,4 2. Công thức tỷ khối: MA MA d A/ B = dA/ kk = MB 29 Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đa đề bài
Gọi Hs lên bảng làm bài HS 1: làm câu 1
HS 2: làm câu 2
Bài tập 1: Hãy chọn một câu trả lời đúng trong các câu sau:
1. Chất khí A có dA/H = 13 vậy A là: A. CO2 B. CO C. C2H2 D. NH3 2. Chất khí nhẹ hơn không khí là: A. N2 B. C3H6 Số mol chấ t ( n
HS 3: làm câu 3 HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm bài tập GV sửa sai nếu có
HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm bài tập GV sửa sai nếu có