I. Vị trí và cấu hìn he của nguyên tử:
c,NH3 tác dụng với axit
- Nêu khái quát về sơ đồ phản ứng giữa NH3 và axit?
- Viết pthh dạng phân tử và dạng ion rút gọn khi cho NH3 tác dụng với dd HCl, dd H2SO4? Từ đó rút ra bản chất của phản ứng giữa NH3 và dd axit?
- Đưa 2 que thủy tinh vừa nhúng dd NH3 đặc và dd HCl vào gần nhau. Nêu hiện tượng và viết pthh giải thích. Nêu ý nghĩa của phản ứng này?
Pthh dạng ion rút gọn:
2NH3 + 2H2O+ Mg2+ → Mg(OH)2↓ + 2NH4+
amoni - NH3 + axit → muối amoni.
- Pthh:
+ NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua) NH3 + H+ → NH4+ (amoni)
+ 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (amoni sunfat) NH3 + H+ → NH4+ (amoni)
⇒ Bản chất của phản ứng giữa NH3 và dd axit là phản ứng giữa NH3 và H+ tạo ra cation amoni NH4+. - Xuất hiện khói trắng ở đàu các đũa thuỷ tinh do: NH3(k) + HCl(k) → NH4Cl (hơi dạng khói trắng)
⇒Dùng khí hiđro clorua để nhận biết khí amoniac.
Hoạt động 6
2. Tính khử:
- Làm thí nghiệm: Nêu hiện tượng, viết pthh giải thích và xác định số OXH của N trước và sau phản ứng khi cho khí NH3 tác dụng lần lượt với khí O2, khí Cl2?
- Lưu ý: Khí NH3 phản ứng với khí O2 ở nhiệt độ cao, nhưng phản ứng với khí clo ở ngay nhiệt độ thường. - 2NH−33+ 3 2O2 o t ⎯⎯→ N02+ 3H2O (cháy với ngọn lửa vàng)
- 2NH−33+ 3Cl2 →N02 + 6HCl
NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng)
Hoạt động 7
*Củng cố bài học:
- Nêu những tính chất hoá học cơ bản của NH3?
- Nêu các cách nhận biết khí NH3?
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Tính bazơ yếu NH3 + H2O + Muối → Hiđroxit ↓ + muối amoni NH3 NH3 + axit → muối amoni
Tính khử 2NH−33+ 3 2O2 o t ⎯⎯→ N02+ 3H2O 2NH−33+ 3Cl2 →N02 + 6HCl Mùi khai, xốc.
Khí NH3 Làm xanh giấy quì tím ẩm, làm hồng giấy phênolphtalein ẩm Tạo khói trắng với khí hiđro clorua.
Hoạt động 8
Tiết 12 Bài 8: Amoniac và muối amoni (tiếp) Ngày soạn: 21/9/2008 A.Mục tiêu: *Kiến thức: Biết và hiểu: - Ứng dụng của amoniac.
- Cách điều chế amoniac trong PTN và trong CN. - Thành phần của muối amoni.
- Tính chất vật lí của muối amoni.
- Tính chất hoá học của muối amoni. (Trọng tâm) - Ứng dụng của muối amoni.
*Kĩ năng: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Đọc, tóm tắt thông tin về ứng dụng quan trọng của amoniac và phương pháp điều chế amoniac.
- Quan sát thí nghiệm hoặc tìm ví dụ để kiểm tra những dự đoán và kết luận về tính chất hoá học của muối amoni.
- Phân biệt dd muối amoni và dd amoniac.
*Tình cảm, thái độ:
- Biết nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường của quá trình sản xuất amoniac. - Hình thành ý thức bảo vệ môi trường.
B.Chuẩn bị:
- Dụng cụ thí nghiệm: Các ống nghiệm, giá đỡ, đèn cồn, công tơ hút, đũa hoặc thìa thuỷ tinh, tấm kính, diêm, kẹp gỗ, bông, ống dẫn khí.
- Hoá chất: giấy quì tím, dd NH4Cl, dd Ca(OH)2, NH4Cl rắn, CaO rắn.
C.Phương pháp:
- Nghiên cứu TN và sách giáo khoa để trả lời câu hỏi.
D. Tiến trình dạy học: GV HS Hoạt động 1 *Ổn định lớp học. Hoạt động 2 A.Amoniac: IV.Ứng dụng:
- Nêu các ứng dụng quan trọng của NH3?
V. Điều chế: 1. Trong PTN:
- Trong PTN, khí NH3 có thể được điều chế theo mấy cách?
- Làm thí nghiệm điều chế NH3 từ NH4Cl và Ca(OH)2. Viết pthh dạng phân tử và ion rút gon?
2.Trong CN:
- Trong CN, NH3 được sản xuất từ nguyên liệu nào? Viết pthh, nêu đặc điểm của phản ứng, từ đó đưa ra các biện pháp kĩ thuật nhằm nâng cao hiệu quả tổng hợp NH3?
- Sản xuất HNO3, sản xuất phân bón.
- Điều chế hiđrazin N2H4 làm nhiên liệu tên lửa. - Làm chất gây lạnh.
- Trong PTN, khí NH3 có thể được điều chế theo 2 cách:
+ Muối amoni + dd kiềm ⎯⎯→to NH3↑ + dd NH3 đậm đặc ⎯⎯→to NH3↑ - Pthh: 2NH4Cl + Ca(OH)2 o t ⎯⎯→ 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O NH4+ + OH- ⎯⎯→to NH3↑ + H2O
- Nguyên liệu sản xuất NH3 là N2 và H2
Pthh: 2N2 + 3H2 , o t p xt ⎯⎯⎯→ ←⎯⎯⎯2NH3
Đặc điểm của pư:
- Nêu biện pháp chống gây ỗ nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất NH3?
+ Phản ứng ttoả nhiệt (∆H<0). + Số mol khí giảm sau phản ứng. Biện pháp kĩ thuật:
+ to=450÷550oC + p=200÷300atm. + xt: Fe, Al2O3, K2O...
+ Liên tục thêm nguyên liệu và làm lạnh sản phẩm để lấy NH3 ra.
- Biện pháp chông gây ô nhiễm môi trường: Xây dựng chu trình sản xuất tuần hoàn, khép kín:
N2, H2 ⎯⎯→nen tháp tổng hợp → NH3 và N2, H2 dư Làm lạnh N2, H2 dư NH3 lỏng Hoạt động 3 B.Muối amoni: I. Thành phần và tính chất vật lí: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Nêu thành phần chính của muối amoni?
- Nêu 2 tính chất vật lí quan trọng của muối amoni?
- Thành phần: Muối amoni gồm cation amoni NH4+
và anion gốc axit.
- 2 tính chất vật lí quan trọng của muối amoni: + Ở thể rắn, tất các các muối amoni đều là chất tinh thể ion.
+ Tất các các muối amoni đều tan tốt và điện li hoàn toàn trong nước tạo ra cation amoni NH4+
không màu.
Hoạt động 4
II. Tính chất hoá học:
1. Tính axit yếu của dung dịch muối amoni:
- Nhúng mẩu giấy quì tím vào dd NH4Cl. Nêu hiện tượng và rút ra kết luận về tính axit của dd muối amoni?
Pt điện li: NH4+ NH3 + H+
- Dd muối amoni đậm đặc + dd kiềm ⎯⎯→to NH3↑ Đây là pư tiêu biểu chứng minh tính axit của dung dịch amoni. Viết pthh dạng phân tử và dạng ion rút gọn của 1 phản ứng loại này? Nêu ý nghĩa của phản ứng?
2.Phản ứng nhiệt phân muối amoni ở thể rắn: a, Nhiệt phân muối amoni chứa gốc axit không
có tính oxi hoá như NH4Cl, (NH4)2CO3,
NH4HCO3:
- Làm thí nghiệm nhiệt phân NH4Cl rắn. Nêu hiện tượng và viết ptpư?
- Viết phản ứng nhiệt phân hoàn toàn (NH4)2CO3,
- Mẩu giấy quì tím chuyển sang đỏ. Điều đó chứng tỏ dung dịch muối amoni có chứa cation H+ (tức là dd muối amoni có tính axit).
- (NH4)2SO4 + 2NaOH⎯⎯→to Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
NH4+ + OH- ⎯⎯→to NH3↑ + H2O
⇒ Dùng phản ứng này để nhận ra dd muối amoni va điều chế khí NH3 trong PTN.
- NH4Cl rắn khi nhiệt phân chuyển thành khí không màu, sau đó khí bay lên, chuyển dần thành khói trắng và tạo ra những tinh thể trắng trên tấm kính đặt ở miệng ống nghiệm.
Ptpư : NH4Cl ⎯⎯→to NH3↑ + HCl↑ Sau đó: NH3 + HCl → NH4Cl
NH4HCO3? Từ đó suy ra ứng dụng của 2 muối này trong thực tế?
b, Nhiệt phân muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hoá như NH4NO3, NH4NO2