B. BÀI TẬP
Bài tập 3 SGK/113
Các phản ứng này đều là phản ứng oxi hoá – khử vì đều có sự nhường và chiếm oxi. a) Fe2O3 + 3CO →to 2Fe + 3CO2
(chất oxi hoá) (chất khử)
b) Fe3O4 + 4H2 →to 3Fe + 4H2O (chất oxi hoá) (chatá khử)
c) CO2 + 2Mg →to 2MgO + C (chất oxi hoá) (chất khử)
Bài tập 1: Hãy lập các phương trình hoá học theo sơ đồ sau: a) Fe2O3 + CO →to CO2 + Fe
b) Fe3O4 + H2 →to H2O + Fe c) CO2 + Mg →to MgO + C
Các phản ứng hoá học này có phải là phản ứng oxi hoá – khử không? Vì sao? Nếu là phản ứng oxi hoá – khử, cho biết chất nào là chất khử, chất oxi hoá? Vì sao?
a) Fe2O3 + 3CO →to 3CO2 + 2Fe b) Fe3O4 + 4H2 →to 4H2O + 3Fe c) CO2 + 2Mg →to 2MgO + C
Các phản ứng này đều là phản ứng oxi hoá – khử vì có sự chiếm và nhường oxi. Chất khử là chất chiếm oxi: CO, H2 , Mg. Chất oxi hoá là chất nhường oxi: Fe2O3 , Fe3O4 , CO2.
Bài tập 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng oxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 ở nhiệt độ cao.
a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra. b) Tính số lít khí CO và H2 ở đktc cần dùng cho mỗi phản ứng. c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hoá học.
Giải:
a) Fe3O4 + 4CO →to 4CO2 + 3Fe (1) Fe2O3 + 3H2 →to 3H2O + 2Fe (2) b) (1) ⇒nCO =4nFe O3 4 =4.0, 2 0,8= mol VCO = 0,8.22,4 = 17,92 lít (2) ⇒nH2 =3nFe O2 3 =3.0, 2 0,6= mol 2 0,6.22, 4 13, 44 H V = = lít c) (1) ⇒nFe =3nFe O3 4 =3.0, 2 0,6= mol mFe = 0,6.56 = 33,6 gam (2) ⇒nFe =2nFe O2 3 =2.0, 2 0, 4= mol mFe = 0,4.56 = 22,4 gam Bài tập 3:
a) Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng giữa hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit , sắt (III) oxit ở nhiệt độ thích hợp.
b) Trong các phản ứng hoá học trên, chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hoá? Vì sao? c) Nếu thu được 6 gam hỗn hợp 2 kim loại, trong đó có 2,8 gam sắt thì thể tích (ở đktc) khí hiđro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxit , sắt (III) oxit là bao nhiêu?
Giải:
a) CuO + H2 →to H2O + Cu (1) Fe2O3 + 3H2 →to 3H2O + 2Fe (2) b) Từ phương trình (1) và (2) ta có:
Chất khử là H2 vì H2 chiếm oxi; Chất oxi hoá là CuO và Fe2O3 vì chúng nhường oxi. c) 2,8 0,05 56 Fe n = = mol; 6 2,8 0,05 64 Cu n = − = mol Theo (1) và (2), ta có: 2 3 3 0,05 .0,05 0,125 2 2 H Cu Fe n =n + n = + = mol 2 0,125.22, 4 2,8 H V ⇒ = = lít Rút kinh nghiệm . . . . . . . . . . . . .
KÝ DUYỆT
Ngày soạn :………. Ngày dạy :………..
TUẦN 9 (28) HK II
I.
MỤC TIÊU :
- HS Học sinh hiểu nguyên liệu, phương pháp cụ thể điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm (axit HCl hoặc H2SO4 tác dụng với Zn hoặc Al). Biết nguyên tắc điều chế Hiđro trong công nghiệp.
- Hiểu được phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.
- Học sinh có kĩ năng lắp ráp được dụng cụ điều chế Hiđro từ Axít và Kẽm. - Biết nhận ra khí Hiđro bằng cách sử dụng que đóm.
- Kĩ năng thu khí Hiđro bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước - Rèn luyện tính cẩn thận ,tỉ mỉ trong thí nghiệm hóa học. - Yêu thích bộ môn.
II. CHUẨN BỊ : (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Giáo viên :
- Giáo án, SGK, sách bài tập…
- GV chuẩn bị bảng nhóm, hoặc giấy trong , bút dạ … để HS ghi lại kết quả thảo luận theo nhóm. Học sinh : Ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước ở nhà.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : A. LÝ THUYẾT A. LÝ THUYẾT