số gốc axit

M: nguyên tử kim loại x: số nguyên tử kim loạ

y: số gốc axit

*Phân loại

+Muối trung trong gốc axit không còn nguyên tử H thay thê bởi nguyên tử kim loại

+Muối axit: trong gốc axit còn nguyên tử H cha bị thay thế bởi kim loại (hoá trị của gốc axit bằng số nguyên tử H bị thay thế)

*Cách đọc tên

tên muối = tên kim loại + tên gốc axit

(kèm theo hoá trị)

Bảng 3 – Một số muối

CTHH axit CTHH muối Tên Thành phần

Ng.tử KL gốc axit

HCl (Na, Zn…) NaCl, ZnCl2 … ^{Natri clorua,} _{kẽm clorua} Na, Zn Cl H2SO4(K, Ca…) K2SO4, KHSO4 ^{Kali sunfat, ….}_{kali hiđrosunfat…} K, Ca SO4 HNO3(Al, Fe…) Al(NO3)3, Fe(NO3)2 ^{Nhôm nirtat,} _{sắt (III) nitrat} Al, Fe NO3

H3PO4 (Na…) ^{Na3PO4, NaH2PO4,}_Na2HPO4 ^{Natri phôt phat}Natriđihiđro phôtphát

Natri hiđro photphat ^{Na PO4} HNO2( Fe, Cu) Fe(NO2)2, Cu(NO2)2 ^{Sắt (II) nitrit}_{Đồng (II) nitrit} Fe, Cu NO2

Hoạt động 2: Luyện tập

GV: Treo BT 1 trên bảng

Bài 1: Đọc tên các chất có CTHH sau:

HS: hoạt động cá nhân HS: đọc tên

Ba(NO3)2, AlCl3, K2CO3, ZnS, Na2SO3 GV: Nhận xét, cho điểm

Bài 2: Viết CTHH của các chất có tên sau: Sắt (II) clorua, kali sunfat, magie cacbonat Kali hiđrocacbonat, Nhôm sunfua

GV: đánh giá, cho điểm GV: Dặn dò

BTVN: các BT SGK, chuẩn bị ôn tập chơng 5 HS: hoạt động cá nhân HS: phát biểu HS: nhận xét Ngày soạn: 21/03/2010 Ngày dạy: 29/03/2010 Lớp dạy: 8C

Tiết 57: BÀI LUYỆN TẬP 7

I.Mục tiêu 1.Kiến thức

Giúp HS:

-Củng cố hệ thống hoá các kiến thức khái niệm hoá học, thành phần hoá học của nớc (tỉ lệ về thể tích, khối lợng). Tính chất hoá học của nớc: tác dụng với kim loại, oxit bazơ, oxit axit. -Ôn luyện lại các khái niệm, CTHH, phân loại, tên gọi của axit, bazơ, muối

-nhận biết các axit có oxi, không có oxi, bazơ không tan, tan, muối trung hoà, muối axit.

2.Kĩ năng

Vận dụng các kiến thức đã học để làm bài tập tổng hợp liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối. Rèn luyện kĩ năng đọc tên các chất khi biết CTHH và viết CTHH khi biết tên các chất.

II.Chuẩn bị

GV: hệ thống câu hỏi bài tập, bảng phụ, PHT HS: ôn tập các kiến thức đã học liên quan

III.Ph ơng pháp

Đàm thoại vấn đáp, đàm thoại gợi mở Hoạt động nhóm, khái quát hoá, tích kê

IV.Tiến trình

1.Giới thiệu bài học 2.Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: I.Kiến thức cần nhớ

GV: Dùng phơng pháp đàm thoại vấn đáp. Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau:

-Nêu thành phần hoá học của nớc

HS: phát biểu

-Tỉ lệ về thể tích, khối lợng, CTHH GV: hoàn thiện

GV: Axit, bazơ, muối là những hợp chất nh thế nào về thành phần, tên gọi, CTHH? GV: phát PHT ( bài tập 2 SGK)

Lập các PTHH sau

a). Na2O + H2O  NaOH K2O + H2O  KOH b). SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O  H2SO4

c). NaOH + HCl  NaCl + H2O Al(OH)3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O

Sản phẩm nào là axit, bazơ, muối? Gọi tên?

GV: hoàn chỉnh nội dung bài tập

GV: qua BT trên hãy nhắc lại khái niệm, tên gọi, phân loại axit, bazơ, muối.

GV: tóm tắt kiến thức cần nhớ trên bảng

HS: thảo luận nhóm

3HS: đại diện 3 nhóm trình bày HS: khác nhận xét, bổ sung

Giải

a). Na2O + H2O  2NaOH K2O + H2O  2KOH b). SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O  H2SO4

c). NaOH + HCl  NaCl + H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O Bazơ: NaOH – natri hiđroxit

KOH – kali hiđroxit Axit: H2SO3 – axit sunfurơ H2SO4 – axit sunfuric Muối: NaCl – natri clorua Al2(SO4)3 – nhôm sunfat 3HS: phát biểu

Kết luận

1.Nớc là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố H và O. Tỉ lệ về thể tích ( 2phần Hiđro, 1phần Oxi, tỉ lệ về khối lợng 1phần Hiđro, 8phần oxi). CTHH: H2O

2.axit: gồm nguyên tử H và gốc axit CTTQ: HnA

Tên gọi:

tên axit: axit + tên phi kim + hiđric (ic, ơ)

3.Bazơ: kim loại liên kết với nhóm OH –

CTTQ: M(OH)n

Tên:tên kim loại + hiđroxit

(kèm theo hoá trị đối với kim loại nhiều hoá trị)

Có 2 loại: bazơ tan, bazơ không tan 4.Muối: gồm kim loại và gốc axit CTTQ: MxAy

tên:tên kim loại + tên gốc axit

(kèm theo hoá trị đối với kim loại nhiều hoá trị)

2loại muối: muối axit, muối trung hoà

GV: Phát PHT 2

Viết CTHH của các muối có tên sau:

Đồng (II) clorua, kẽm sunfat, sắt (III) sunfat, Magie hiđrocacbonat, Natri đi hiđro photphat.

GV: treo BT 5 SGK trên bảng Hớng dẫn HS làm BT

--Tính số mol của H2SO4, Al2O3

-Lập tỉ lệ số mol 2 chất xác định chất phản ứng hết, chất d sau phản ứng

-Sản phẩm tính theo lợng chất phản ứng hết. GV: sữa chữa, bổ sung

dặn dò: BTVN: 1, 4SGK

Chuẩn bị bài báo cáo thực hành, -Cách tiến hành -hiện tợng, PTHH -Điểm lu ý khi làm TN HS: thảo luận nhóm 2HS: 2 nhóm trình bày HS: các nhóm khác nhận xét, bổ sung Giải

CuCl2, ZnSO4, Fe2(SO4)3, Mg(HCO3)2, NaH2PO4 . HS: hoạt động cá nhân HS: trình bày các bớc giải Giải nH SO2 4 = ⁴⁹₉₈= 0,5 mol nAl O2 3 = ₁₀₂⁶⁰ = 0,6 mol PTHH:

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O 1mol 3mol

0,6mol 0,5mol

lập tỉ lệ số mol 2 chất theo đề bài và theo PTHH:

0, 6

1 > ^0,5

3 , sau phản ứng H2SO4 hết, Al2O3 d. Sản phẩm tính theo H2SO4 hết -Theo PTHH: nAl SO2( 4 3) = 1/3 nH SO2 4 = ^0,5₃ mol mAl SO2( 4 3) = ^0,5₃ .342 = 288 g Al2O3 d: nAl O2 3(p) = 1/3 nH SO2 4 = ^0,5₃ mol nAl O2 3d = 0,6 - ^0,5₃ = ^1,3₃ mol mAl O2 3d = 102 . ^1,3₃ = 43 g Ngày soạn: 03/04/2010 Ngày dạy: 05/04/2010 Lớp dạy: 8C

Tiết 58: Kiểm tra 1 tiết I.Mục tiêu

+Phản ứng oxi hoá khử

+Thành phần định tính, tính chất hoá học của nớc +Hiện tợng thí nghiệm về tính chất hoá học của nớc +Axit, bazơ, muối: tên gọi, thành phần

-Kiểm tra kĩ năng viết PTHH, đọc tên các axit, bazơ, muối -Phân biệt đợc các hợp chất oxit, axit, bazơ, muối

-Rèn luyện kĩ năng tính toán -Kĩ năng làm bài kiểm tra hoá học

II.Ma trận

Nội dung ^{Mức độ kiến thức, kĩ năng} Trọng

số Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Phản ứng oxi hoá khử _(0,5đ)¹ _(2,5đ)¹ _(3đ)² Thành phần, tính chất hoá học của nớc (1,5đ)² (1,5đ)¹ (3đ)³ Axit, bazơ, muối (1đ)² (3đ)¹ (4đ)³

Tổng _(3đ)⁵ _(1,5đ)¹ _(3đ)¹ _(2,5đ)¹ _(10đ)⁸

4

(3đ) (4,5đ)² (2,5đ)¹

III.Đề bài

Phần I. Trắc nghiệm khách quan ( 4,5đ )

Khoanh tròn vào các chữ cái A, B, C, D trớc các phơng án đúng

Câu 1(0,5đ):Cho các phản ứng hoá học sau:

(1): CaCO3 →t0 CaO + CO2 (2): CO + FeO →t0 Fe + CO2 (3): BaO + H2O  Ba(OH)2 (4): H2 + PbO →t0 Pb + H2O

Có bao nhiêu phản ứng oxi hoá khử?

A.1 C.3

B.2 D.4

Câu 2(0,5đ):Nớc phản ứng đợc với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây:

A.Na, SO2, P2O5 C.K, CaO, Ag

B.Cu, Fe, BaO D.HNO3, Fe3O4, P2O5

Câu 3(0,5đ):Dãy chất nào toàn là axit

A.NaOH, KOH, Cu(OH)2 C.HCl, HNO3, H3PO4 B.CuO, Na2O, Al2O3 D.P2O5, SO2, CO2

Câu 4(0,5đ):Dãy chất nào toàn các bazơ

A.NaCl, Na2SO4, NaOH C.H2CO3, H3PO4, CuSO4 B.Na, Fe, Mg D.NaOH, KOH, Fe(OH)3

Câu 5 (1đ):Chọn các từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống

Nớc là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là ……(1)……….và……(2)…….Nớc tác dụng với một số ………(3)………….ở nhiệt độ thờng tạo bazơ, tác dụng với nhiều………(4)……tạo axit.

Câu 6(1,5đ):Nối các chữ cái A, B, C, D chỉ hiện tợng với các số 1, 2, 3, chỉ tên thí nghiệm để có nội dung đúng.

Tên thí nghiệm Nối Hiện tợng

1 ^{Cho mẩu Na vào nớc} A ^{Khói trắng tan dần trong nớc.} _{Quỳ tím chuyển sang màu đỏ} 2 ^{Cho 1 ít nớc vào mẩu vôi sống} CaO đựng trong ché s. Cho mẩu

quỳ tím vào dung dịch ^{B Viên kẽm tan dần, có sủi bọt khí} 3 ^{Cho một ít nớc vào bình nón đựng} P2O5, lắc đều. Cho mẩu quỳ tím

vào dung dịch tạo thành

C ^{Mẩu kim loại nóng chảy tạo} thành giọt tròn chuyển động trên mặt nớc. Có bọt khí thoát ra D ^{Hơi nớc bốc lên, phản ứng toả} nhiều nhiệt. Quỳ tím chuyển

sang màu xanh

Phần II. Tự luận ( 5,5đ)

Câu 7(3đ): Cho các hợp chất sau: NaOH, NaCl, H2SO4, Fe(OH)3, H2S, K2CO3. Phân loại các hợp chất trên (axit, bazơ, muối). Đọc tên

Axit Tên gọi Bazơ Tên gọi Muối Tên gọi

Câu 8(2,5đ): Cho hỗn hợp gồm 2 khí CO2 và H2 qua ống nghiệm chứa CuO nung nóng.

Sau phản ứng thu đợc 3,2 g chất rắn màu đỏ và 2,24 l khí còn d sau phản ứng. a).Viết PTHH xảy ra

b).Tính thể tích hỗn hợp khí ban đầu ( các thể tích đều đo ở đktc).

IV.đáp án và biểu điểm

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4,5đ)

Mỗi câu lựa chọn đúng đợc 0,5 đ

Câu 1: B Câu 2: A

Câu 3: C Câu 4: D

Câu 5: (1đ) Mỗi từ, cụm từ đúng đợc 0,25 đ

(1): H (2): O (3): oxit bazơ (4): oxit axit

Câu 6: (1,5đ) Nối mỗi hiện tợng với thí nghiệm đúng đợc 0,5 đ 1 – C , 2 – D , 3 – A

Câu 7: (3đ) Phân loại đúng 1 hợp chất đợc 0,25 đ, đọc tên đúng một chất đợc 0,25 đ

Axit Tên gọi Bazơ Tên gọi Muối Tên gọi

H2SO4 Axit sunfuric NaOH Natri hiđroxit NaCl Natri clorua

H2S Axit sunfuhiddric Fe(OH)3 Sắt (III) hiđroxit K2CO3 Kali cacbonat

Câu 8: (2,5đ)

a). PTHH: H2 + CuO CO2 →t0 Cu + H2O (0,5đ) b). Chất rắn màu đỏ: Cu, khí còn d sau phản ứng CO2 (2,24l): (0,25đ) nCu = ^{3, 2}

64 = 0,05 mol (0,25đ) Theo PTHH: nH2 = nCu = 0,05 mol (0,5đ) VH2 = 0,05 .22,4 = 1,12 (l) (0,5đ) Vhh = VH2 + VCO2 = 2,24 + 1,12 = 3,36 (l) (0,5đ) Ngày soạn: 04/04/2010 Ngày dạy: 07/04/2010 Lớp : 8A Tiết 59

Bài 39: Bài thực hành 6 – Tính chất hoá học của nớc I.Mục tiêu

1.Kiến thức

Giúp HS nắm vững tính chất hoá học của nớc: tác dụng với kim loại ở nhiệt độ thờng tạo dung dịch bazơ và giải phóng khí hiđro. Tác dụng với một số oxit bazơ tạo dung dịch bazơ, tác dụng với oxit axit tạo dung dịch axit

2.Kĩ năng

HS rèn luyện kĩ năng tiến hành TN với Na, CaO, P2O5. Những thí nghiệm dễ gây cháy nổ, bỏng. HS đợc củng cố các biện pháp an toàn khi học tập nghiên cứu hoá học

3.Thái độ

Giáo dục ý thức cẩn thận trong thực hành, ý thức tiết kiệm, cẩn thận trong thực hành hoá học.

II.Chuẩn bị

Hoá chất: Na, CaO, P đỏ, H2O, quỳ tím

Dụng cụ: ống nghiệm, chén sứ, đũa thuỷ tinh, bình nón, kẹp sắt.

III.Ph ơng pháp

TN kiểm chứng, đàm thoại vấn đáp Hoạt động nhóm

IV.Tiến trình

2.Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Chuẩn bị

GV: Kiểm tra sự chuẩn bị của HS -Mẫu báo cáo

-Cách tiến hành TN

GV: Phân chia các nhóm thực hành

( 3nhóm) và dụng cụ hoá chất, khu vực thực hành.

HS: chuẩn bị bài ở nhà

HS: sắp xếp theo yêu cầu của GV

Hoạt động 2: I.Tiến hành thí nghiệm

GV: Gọi 1 HS nêu cách tiến hành TN (cho mẩu Na vào cốc đựng nớc).

GV: Dự đoán hiện tợng, viết PTHH Những điểm lu ý khi làm TN?

GV: hớng dẫn HS một số thao tác khi làm TN

GV: yêu cầu 1 HS nêu cách tiến hành Dự đoán hiện tợng, PTHH?

-Điểm lu ý khi làm TN?

GV: Hớng dẫn HS các thao tác tiến hành TN

GV: yêu cầu 1 HS nêu cách tiến hành Dự đoán hiện tợng, PTHH?

-Điểm lu ý khi làm TN?

1.Thí nghiệm 1: Nớc tác dụng với Natri

HS: đại diện nhóm trình bày HS: phát biểu

Lấy mẩu Na bằng đầu que diêm, và thấm cho khô dầu.

2.Thí nghiệm 2: Nớc tác dụng với vôi sống CaO

HS: đại diện nhóm phát biểu HS: bổ sung

Lu ý:

Cho 1 mẩu vôi sống nhỏ bằng hạt ngô Cho quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein vừa tạo thành

3.Thí nghiệm 3: Nớc tác dụng với đi phôtpho penta oxit

HS: đại diện nhóm phát biểu HS: bổ sung

Lu ý:

-Lấy ít photpho đỏ đốt cháy trên đèn cồn sau đa vào bình nón. Đũa thuỷ tinh không chạm thành bình.

-P đỏ cháy hết, đổ nớc vào lắc đều, đậy nút cao su

-Thử dung dịch tạo thành bằng mẩu quỳ tím

Hoạt động 3: II.Tổ chức thực hành

GV: yêu cầu các nhóm thực hiện đồng thời

GV: giám sát các nhóm làm TN, uốn nắn, điều chỉnh các thao tác kịp thời cho nhóm HS.

GV: Sau khi các nhóm làm TN song yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả TN.

GV: Nhận xét kết quả các nhóm

GV: yêu cầu nhó HS thu hồi hoá chất, dọn vệ sinh nơi thực hành.

GV: Nhận xét thái độ HS trong buổi thực hành, các điểm lu ý rút kinh nghiệm.

GV: Thu bài thực hành, chấm điểm (hệ số 2)

Các thành viên khác quan sát hiện tợng báo cáo cho th kí ghi vào phiếu.

HS: các nhóm báo cáo kết qủa HS: thu dọn vệ sinh

HS: Viết bài báo cáo theo mẫu.

Bản tờng trình

Họ và tên:……….Lớp:….

Tên bài thực hành: Tính chất hoá học của nớc

Tên thí nghiệm Hiện tợng, PTHH, nhận xét Thang điểm

TN1: Nớc tác dụng với Na

-Mẩu Na nóng chảy tạo thành giọi tròn chuyển động trên mặt nớc

-Mẩu Na tan dần, có khí không màu thoát ra, phản ứng toả nhiều nhiệt

-PTHH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 -Nhận xét: Nớc + 1 số KL tạo dung dịch bazơ và giải phóng khí hiđro

0,5 đ 0,5đ 1đ 1đ -Hơi nớc bốc lên, CaO rắn chuyển sang dạng nhão, phản ứng toả nhiều nhiệt

-Quỳ tím chuyển sang màu xanh PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2

-Nhận xét: nớc + oxit bazơ tạo dd bazơ

0,5đ 0,5đ 1đ 1đ -Đốt P đỏ trong bình nón tạo khói trắng.

-Đổ nớc vào lắc đều, khói trắng tan trong nớc.

-Quỳ tím chuyển thành màu đỏ PTHH: 4P + 5O2 →t0 ^2P2O5

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 -Nhận xét: Nớc + oxax tạo dd axit

0,5 đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 1 đ 1 đ Thang điểm thực hành

-Chuẩn bị bài thực hành : 1 điểm

-Thao tác chuẩn, chính xác 3 điểm

-Thí nghiệm chính xác, thành công: 4điểm

- Kết quả: hiện tợng, PTHH, an toàn 2 điểm.

Tổng điểm bài thực hành: trung bình cộng điểm báo cáo thực hành và điểm thực hành trên lớp. Ngày soạn: 10/04/2010 Ngày dạy: 12/04/2010 Lớp : 8C Chương 6: DUNG DỊCH Tiết 60 Bài 40: DUNG DỊCH I.Mục tiêu 1.Kiến thức

-HS hiểu đợc khái niệm: dung dịch bão hoà, dung dịch cha bão hoà, biện pháp thúc đẩy sự hoà tan của chất rắn trong nớc: sự khuâý trộn, đun nóng, sự nghiền nhỏ chất rắn.

2.Kĩ năng

HS có kĩ năng pha chế dung dịch bão hoà và cha bão hoà, liên hệ thực tế, rèn luỵên kĩ năng quan sát.

II.Chuẩn bị

Hoá chất: đờng, muối ăn, nớc, dầu ăn, xăng Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh.

III.Ph ơng pháp

TN nghiên cứu, đàm thoại gợi mở

Khái quát hoá, so sánh, hoạt động nhóm

IV.Tiến trình 1.Giới thiệu bài học 2.Bài mới

Các hoạt động

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu các khái niệm chất tan, dung môi, dung dịch

GV: yêu cầu nhóm HS làm TN

TN 1: Cho 1 thìa đờng (muối ăn ) vào cốc nớc. Khuấy đều.

TN 2: Cho 1 thìa dầu ăn vào trong cốc 1 đựng nớc và cốc 2 đựng xăng. Khuấy đều Nhận xét:

-Chất nào tan đợc trong chất nào? -Chất nào hoà tan đợc chất nào?

GV: Chất hoà tan đợc chất khác là dung môi. Chất bị hoà tan trong chất khác gọi là chất tan. Vậy chất tan là gì? Dung môi là gì?

GV: hãy nhận xét về cốc 1 đựng nớc và dầu ăn, cốc 2 đựng dầu ăn và xăng? Có gì khác nhau?

GV: hớng dẫn HS phát biểu khái niệm dung dịch

I.Dung môi, chất tan, dung dịch

HS: làm TN theo nhóm HS: đại diện nhóm báo cáo HS: các nhóm nhận xét, bổ sung

HS: phát biểu

HS: phát biểu

Kết luận

-Dung môi là chất có khả năng hoà tan chất khác để tạo dung dịch.

-Chất tan là chất bị hoà tan trong dung môi -Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.

Họat động 2: Tìm hiểu về khái niệm dung dịch bão hoà, dung dịch cha bão hoà

GV: yêu cầu nhóm HS tiếp tục TN 1: Cho tiếp muối ăn vào cốc đựng nớc, khuấy nhẹ. Nhận xét?

GV: hớng dẫn HS nêu khái niệm dung dịch cha bão hoà và dung dịch bão hoà