M: nguyên tử kim loại x: số nguyên tử kim loạ
(SGK) 5.Nồng độ dung dịch
a) 40 0g dung dịch CuSO4 4% b) 300 ml dung dịch NaCl 3M
(SGK) 5.Nồng độ dung dịch
5.Nồng độ dung dịch C% = ct 100% dd m m ì CM = n V (mol/l hoặc M) Hoạt động 2: Bài tập vận dụng GV: Phỏt PHT
Bài 1: Hoàn thành cỏc PTHH sau, cho biết
phản ứng đú thuộc phản ứng gỡ? a. Cu + O2 → b. KMnO4 → c. Al + H2SO4 → d. CuO + H2 → e. H2 + O2 → f. Na + H2O → g. BaO + H2O → h. CO2 + H2O → Bài 2: Phõn loại và đọc tờn cỏc hợp chất cú
CTHH sau: CaO, Ca(OH)2, CaCO3, H2SO4, KNO3, FeSO4, SO2, HCl, CuCl2, Fe(OH)3.
GV: nhận xột, bổ sung
II.Bài tập
HS: thảo luận nhúm làm BT 2HS: đại diện 2 nhúm trỡnh bày HS: nhận xột
Giải
a. 2Cu + O2 → 2CuO (húa hợp, sự oxi húa) b. 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2
(phõn hủy)
c. 2Al +3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
(phản ứng thế)
d. CuO + H2 → Cu + H2O (oxi húa khử, thế)
e. 2H2 + O2 → 2H2O (húa hợp, oxi húa) f. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (thế) g. BaO + H2O → Ba(OH)2 (húa hợp) h. CO2 + H2O → H2CO3 ( húa hợp)
HS: hoạt động cỏ nhõn HS: trỡnh bày
Giải
Oxit
-CaO: canxi oxit
-SO2: lưu huỳnh đi oxit Axit: HCl – axit clo hiđric H2SO4 – axit sunfuric Bazơ
-Ca(OH)2 – canxi hiđroxit -Fe(OH)3 – sắt (III) hiđroxit Muối
CaCO3 canxi cacbonat KNO3 Kali nitrat
CuCl2 đồng clorua FeSO4 sắt (II) sunfat
Tiết 68: ễn tập học kỡ II – Phần 2: Bài tập Hoạt động 1: Bài tập về oxi, hiđro, nước
GV: ghi bài tập trờn bảng
Bài 1: Đốt chỏy mẩu dõy Al trong khụng
khớ. Sau phản ứng thu được 10,2g nhụm oxit.
a.Viết PTHH
b.Tớnh khối lượng nhụm và thể tớch oxi trong khụng khớ đó phản ứng
Bài 2: Cho luồng khớ H2 qua ống đựng 4,8g CuO nung núng. Cho đến khi toàn bộ lượng CuO chuyển thành Cu thỡ dừng lại a.Tớnh số gam Cu tạo thành
b.Tớnh thể tớch H2 ở đktc cần dựng
1.Một số bài tập về oxi, hiđro, nước (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
HS: hđ cỏ nhõn HS: trỡnh bày
Giải
a.PTHH: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 b. 4,8
80 = 0,1mol
4Al + 3O2 → 2Al2O3 0,2mol 0,15mol 0,1mol mAl = 0,2.27 = 5,4g 2 O V = 0,15.22,4 = 3,36l HS: hđ nhúm HS: trỡnh bày Giải PTHH: H2 + CuO →t0 Cu + H2O nCuO = 4,8 80 = 0,06mol
Theo PTHH: nCu = nH2= nCuO = 0,06mol a. mCu = 0,06.64 = 3,84 g
b. VH2= 0,06.22,4 = 1,344l
Hoạt động 2: Bài tập về nồng độ dung dịch
GV: ghi bài tập trờn bảng
Bài 3: Cho 0,65g Zn vào dung dịch HCl
0,1M. a.Viết PTHH b.Tớnh thể tớch khớ H2 (đktc) c.Tớnh thể tớch dung dịch HCl phản ứng 2.Bài tập về nồng độ dung dịch HS: hoạt động nhúm Giải a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b. nZn = 0,65/65= 0,01 mol Theo PTHH: nZn = nH2= 0,01 mol 2 VH = 0,01.22,4 = 0,224l c. nHCl = 2nZn = 2.0,01 = 0,02 mol VHCl = n/CM = 0,02/0,1= 0,2l = 200ml Hoạt động 3: Bài tập về nhà – Dặn dũ BTVN
Bài 1: Hũa tan 8g CaO vào trong nước thu được dung dịch Ca(OH)2 0,2M a.Viết PTHH
b.Tớnh thể tớch của dung dịch tạo thành
Bài 2: Hũa tan 4,7g K2O vào 195,3g nước. Viết PTHH và Tớnh nồng độ phần trăm của dung dịch thu được
Dặn dũ: HS chuẩn bị bài thực hành
Tiết 69: KIỂM TRA HỌC Kè II
Ngày soạn: 12/05/2010 Ngày dạy: 13/05/2010 Lớp : 8A
Tiết 70
Bài 39: Bài thực hành 7 –PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ
I.Mục tiêu 1.Kiến thức
HS biết tớnh toỏn và pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khỏc nhau
2.Kĩ năng
HS rèn luyện kĩ năng tiến hành TN , rốn luyện kĩ năng tớnh toỏn,cõn đo húa chất trong PTN
3.Thái độ
Giáo dục ý thức cẩn thận trong thực hành, ý thức tiết kiệm, cẩn thận trong thực hành hoá học.
II.Chuẩn bị
Hoá chất: đường trắng, NaCl khan, nước cất
Dụng cụ: cốc thủy tinh 100ml, 500ml, đũa thủy tinh, cõn giỏ TN
III.Ph ơng pháp
TN nghiờn cứu, đàm thoại vấn đáp Hoạt động nhóm (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
IV.Tiến trình
1.Giới thiệu bài học 2.Các hoạt động
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1: Chuẩn bị
GV: Kiểm tra sự chuẩn bị của HS -Mẫu báo cáo
-Cách tiến hành TN
GV: Phân chia các nhóm thực hành
( 3nhóm) và dụng cụ hoá chất, khu vực thực hành.
HS: chuẩn bị bài ở nhà
HS: sắp xếp theo yêu cầu của GV
Hoạt động 2: I.Tiến hành thí nghiệm
GV: Gọi 1 HS cho biết cỏch pha chế dung dịch được tiến hành mấy bước?
I.Pha chế dung dịch
-Nờu cỏch tớnh khối lượng chất tan, khối lượng dung mụi?
-Tớnh số mol chất tan và thể tớch dung dịch?
-Cỏch pha loóng dung dịch theo nồng độ cho trước?
GV: chia nhúm tớnh toỏn cỏc đại lượng cần dựng
GV: yêu cầu 1 HS nêu cách tiến hành Dự đoán hiện tợng, PTHH? -Điểm lu ý khi làm TN? GV: Hớng dẫn HS các thao tác tiến hành TN HS: nhận xột Nhúm 1: 50g dung dịch đường nồng độ 15%. Nhúm 2: 100ml dung dịch NaCl 0,2M
Nhúm 3: 50g dung dịch đường 5% từ dung
dịch đường cú nồng độ 15%
Nhúm 4: 50ml dung dịch NaCl 0,1M từ dd
NaCl 0,2M
HS: thảo luận nhúm tớnh toỏn
4HS: đại diện 4 nhúm trỡnh bày cỏch pha chế
Hoạt động 3: II.Tổ chức thực hành
GV: yờu cầu cỏc nhúm tiến hành theo bài của nhúm đó phõn cụng
GV: giám sát các nhóm làm TN, uốn nắn, điều chỉnh các thao tác kịp thời cho nhóm HS.
GV: Sau khi các nhóm làm TN song yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả TN.
GV: Nhận xét kết quả các nhóm
GV: yêu cầu nhó HS thu hồi hoá chất, dọn vệ sinh nơi thực hành. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV: Nhận xét thái độ HS trong buổi thực hành, các điểm lu ý rút kinh nghiệm.
HS: các nhóm cử nhóm trởng, th kí, phân công ngời tiến hành TN
Các thành viên khác quan sát hiện tợng báo cáo cho th kí ghi vào phiếu.
Nhúm 1: cõn 7,5g đường khan cho vào cốc
dung tớch 100ml, khuấy đều với 42,5g nước được 50g dung dịch đường 15%
Nhúm 2: cõn 1,17g NaCl khan cho vào cốc
200ml, rút nước từ từ đến vạch 100ml được 100ml NaCl 0,2M
Nhúm 3: cõn 16,7g dung dịch đường 15%
cho vào cốc dung tớch 100ml. Đong 33,3 ml nước cho vào cốc, khuấy đều được 50g dung dịch NaCl 5%
Nhúm 4: Đong 25ml dung dịch NaCl 0,2M
cho vào cốc 100ml, thờm nước cất đến vạch 50ml được 50ml NaCl 0,1M.
HS: các nhóm báo cáo kết qủa HS: thu dọn vệ sinh
Bản tờng trình
Họ và tên:……….Lớp:….
Tên bài thực hành: Pha chế dung dịch
TT Tờn thớ nghiệm Tớnh toỏn Cỏch pha chế
1 50g dung dịch đường 15% 2 100ml dung dịch NaCl 0,2M 3 50g dd đường 5% từ dd đường 15% 4 50ml dd NaCl 0,1M từ dd NaCl 0,2M KẾ HOẠCH ễN TẬP Hẩ 1.Chương 1 Yờu cầu
-HS nắm được tờn và KHHH, húa trị, NTK của cỏc nguyờn tố
-Phõn biệt được đơn chất, hợp chất, phõn tử, cỏch tớnh phõn tử khối, viết được CTHH khi biết số nguyờn tử của cỏc nguyờn tố
-Lập CTHH khi biết húa trị và tớnh húa trị của nguyờn tố hoặc nhúm nguyờn tử
2.Chương 2
HS nắm được cỏc khỏi niệm: sự biến đổi chất, phản ứng húa học, định luật bảo toàn khối lượng
-Biết lập PTHH, vận dụng định luật vào một số bài tập cụ thể
3.Chương 3
-Mol, cỏc cụng thức chuyển đổi giữa n, m, V -Tỉ khối của chất khớ
-Vận dụng cỏc cụng thức vào bài tập tớnh theo PTHH
4.Chương 4
-Tớnh chất vật lớ và húa học của oxi (PTHH) -Điều chế oxi
-Một số khỏi niệm: sự oxi húa, phản ứng húa hợp, phản ứng phõn hủy (lấy được VD minh họa) -Thành phần của khụng khớ, sự chỏy 5.Chương 5 -Tớnh chất của hiđro (PTHH) -Điều chế hiđro -Phản ứng oxi húa – khử, phản ứng thế -Tớnh chất húa học của nước (PTHH)
-Axit, bazơ, muối: khỏi niệm, phõn loại, tờn gọi (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
6.Chương 6
-Nồng độ dung dịch
-Cỏc cụng thức tớnh nồng độ dung dịch và cỏc đại lượng liờn quan -Độ tan, ý nghĩa của độ tan, pha chế dung dịch
Bài tập
1.Dạng bài tập viết PTHH 2.Tớnh theo PTHH