C. OHC-CH2-CHO D.CH 3CO-CHO
A. HCOOC2H5 B* HCOOC2H
C. CH3COOCH3 D. CH3COOC2H3
Câu 24 : Hai hợp chất A, B mạch hở (chỉ chứa C, H, O) đơn chức đều tác dụng với NaOH, khơng tác
dụng với natri. Để đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm A, B cần 8,4 lit O2, thu đợc 6,72 lít CO2
và 5,4 gam H2O. A, B thuộc loại hợp chất :
A. Axit đơn chức, khơng no B. Este đơn chức khơng no
C*. Este đơn chức no D. Tất cả đều sai
Câu 25 : Hỗn hợp E gồm hai chất hữu cơ A, B cĩ cùng chức hố học. Đun nĩng 13,6 gam hỗn hợp E
với dung dịch NaOH d thu đợc sản phẩm gồm một muối duy nhất của một axit đơn chức, khơng no hỗn hợp hai rợu đơn chức, no kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng.
Đốt cháy hồn tồn 27,2 gam hỗn hợp E phải dùng hết 33,6 lít khí oxi và thu đợc 29,12 lít khí CO2 và hơi nớc (các khí đo ở cùng điều kiện tiêu chuẩn). Cơng thức phân tử của A, B cĩ thể là:
A. C3H4O2 và C4H6O2 B. C2H2O2 và C3H4O2 C*. C4H6O2 và C5H8O2 D.C4H8O2 và C5H10O2
Câu 26 : cơng thức chung của este tạo thành từ
1-Axit no, đơn, hở và rợu no, đa, hở là:
A*. (CnH2n+1COO)a CmH2m+2-a; B. (CnH2n+1COO)a CmH2m+2; C. CnH2n+1(COO)a CmH2m+2-a ; D. (CnH2nCOO)a CmH2m+2-a
2-Axit khơng no (cĩ 1 liên kết C = C), đơn, hở và 1 rợu no, đa, hở là:
C. (CnH2nCOO)a CmH2m+2-a D. (CnH2n - 1COO)a CmH2m+2
3-Axit no, đa, hở và 1 rợu khơng no (1 liên kết đơi C = C), đơn, hở là:
A. (CnH2n+1COO)a CmH2m -1 B. (CnH2n+1COO)a CmH2m+2-a
C. CnH2n+1 (COO)a CmH2m+2-a D*. CnH2n+2-a (COO CmH2m -1)a
Câu 27 : Cho hợp chất X (C, H, O) mạch thẳng, chỉ chứa một loại nhĩm chức, tác dụng vừa hết
152,5ml dung dịch NaOH 25% cĩ d = 1,28 g/ml. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu đợc dung dịch A chứa một muối của axit hữu cơ, hai rợu đơn chức, no đồng đẳng liên tiếp để trung hồ hồn tồn dung dịch A cần dùng 255ml dung dịch HCl 4M. Cơ cạn dung dịch sau khi trung hồ thì thu đợc hỗn hợp hai rợu cĩ tỉ khối so với H2 là 26,5 và 78,67 gam hỗn hợp muối khan.
Hợp chất X cĩ cơng thức cấu tạo là:
A*. C3H7OOC-C4H8-COOC2H5 B. CH3OOC-C3H6-COOC3H7
C. C3H7OOC-C2H4-COOC2H5 D. Kết quả khác
Câu 28 : cấu hình e của ion nào sau đây khơng phải cấu hình của khí trơ
A. Cl- B. Al3+ C*. Fe2+ D. K+
Câu 29 : Dung dich (I) là dd NaCl 45%
Dung dịch (II) là dd NaCl 15%
Cần phải pha chế dd I với dd II với tỉ lệ khối lợng nh thế nào để đợc dd NaCl cĩ nồng độ 20%
A. 1: 3 B. 1 : 4 C*. 1: 5 D. 3: 2
Câu 30: Hồ tan 4,59 g Al bằng dd HNO3 thu đợc hh 2 khí NO và N2O cĩ d/ H2 = 16,75. Thể tích các khí NO và N2O lần lợt là
A*. 2,016 và 0,672 B. 16,72 và 6,72 C. 11,2 và 4,48 D.5,6 và 3,72
Câu 31 : Hồ tan 43 g hh BaCl2 và CaCl2 vào 500 ml dd chứa Na2CO3 0,2M và (NH4)2CO3 0,5M. Sau p/ thu đợc 39,7 g kết tủa X. % khối lợng của BaCO3 trong kết tủa là
A*. 49,62% B. 54,425 C. 35,67% D. 76,48%
Câu 32 : Cho 5,6 g Fe tác dụngnvới 500 ml dd HNO3 1,8M chỉ tạo duy nhất NO. Dung dịch sau p/ vừa đủ với 1 lít dd NaOH . Nồng độ của dd NaOH là
A. 0,75M B*. 0,8m C. 0,45M D. 1,2M
Câu 33: Hồ tan 8,2 g hh bột CaCO3 và MgCO3 trong nớc cần sục vào đĩ 2,016 lít CO2( đktc). khối l- ợng của CaCO3 và MgCO3 trong hh là
A*. 4 g và 4,2 g B. 3 g và 5,2 g C. 5 g và 3,2 g D. 5,1 g và 3,1 g
Câu 34: Cho a mol Al tác dụng với dd HCl đủ đợc dd I
Cho b mol Al tác dụng với dd NaOH đủ đợc dd II. Trộn lãn dd I với dd II thu đợc (a+ b) mol Al(OH)3 . Quan hệ giữa a và b là
A. a = b B*. b = 3a C. a = b/ 2 D. a = 3b
Câu 35 : Chia 6,2 g hh 2 kim loại cĩ hố trị khơng đổi thành 2 phần bằng nhau
Phần 1 : Oxihố hồn tồn thu đợc 3,9 g hh oxit
Phàn 2 : Tan hồn tồn trong H2SO4 lỗng thu đợc V lít H2 đktc. Cơ cạn dd đợc m g muối khan. Giá trị của V là
A*.1,12 lít B. 2,24 lít C. 5,6 lít D. 0,672 lít
Câu 36 : Cho Ba vào các dd sau
1. NaHCO3 2. CuSO4 3. (NH4)2SO4 4. NaNO3 5. MgCl2 6. KCl Với nhĩm dd nào sau đây khơng cĩ kết tủa
A. 1 và 4 B. 4 và 5 C. 5 và 6 D. 4 và 6
Câu 37 : Cho a mol Cu vào dd chứa 0,3 mol FeCl3 sau p/ thu đợc dd chứa 3 muối. Giá trị của a là A. 0,15 B. > 0,15 C*. < 0,15 D. < 0,15
Câu 38 : Cho 6,05 gam hỗn hợp Cu , Ag , Au tác dụng với HNO3 đặc , d. Sau phản ứng thu đợc 0,896 lít NO2 (00C, 2 atm) và 1,97 gam chất rắn . % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
A*. 32,56% Au; 31,74% Cu; 35,7% Ag; B. 32,56% Au; 31,04% Cu; 36,4% Ag;C. 32,56% Au; 31,70% Cu; 35,74% Ag; D. 32,56% Au; 31,64% Cu; 35,8% Ag;
Câu 39- 40 – 41:Cho 2,6 gam hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc
1,344 lít H2 ở đktc, dung dịch B và chất rắn A khơng tan . Hồ tan chất rắn A trong 300 ml dung dịch HNO3 0,4M (axit d) , thu đợc 0,56 lít khí NO duy nhất ở đktc và dung dịch E . Biết rằng các phản ứng xảy ra hồn tồn . % khối lợng mỗi kim loại cĩ trong hỗn hợp X là:
A. 41,04% Al , 47,88% Fe , 11,08% Cu C. 41,54% Al , 47,38% Fe , 11,08% Cu B. 41,54% Al , 47,08% Fe , 11,38% Cu D*. 40,54% Al , 48,38% Fe , 11,08% Cu
Câu 40: Nếu cho dung dịch E ở trên tác dụng với dung dịch NH3 d thì thu đợc gam kết tủa tối đa là: A. 44,11gam; B. 44,466; C. 1,98; D*. 2,354 gam
Câu 41:Nếu cho dung dịch E ở trên tác dụng với bột Fe d , sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thu
đợc khí NO duy nhất . dung dịch Y và một lợng chất rắn khơng tan . Lọc bỏ chất rắn rồi cơ cạn dung dịch Y thì thu đợc số gam muối khan là:
A*. 8,1 gam B. 1,848g C. 7,02g D. 10,89g
Câu 42 – 43: Hồ tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 (lỗng), đợc 16,8 lít hỗn hợp khí X (ở điều kiện tiêu chuẩn) gồm 2 khí khơng màu , khơng hố nâu trong khơng khí. Tỉ khối hơi của X so với H2 = 17,2. Vậy kim loại M là:
A. Zn B*. Al C. Fe D. Cu
Câu 43: Nếu sử dụng HNO3 2M và đã lấy d 25% so với lợng cần thiết thì thể tích đã dùng ở trên là: A. 4,2 lít; B. 3,36lit C. 5,25 lít ; D. 5lít
Câu 44: Chia 2,2 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M cĩ hố trị khơng đổi làm 2 phần bằng nhau
+ Hồ tan hết phần I bằng HCl thu đợc 0,896 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn)
+ Hồ tan hết phần I bằng HNO3 đặc nĩng thu đợc 2,016 lit NO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Vậy kim loại M là:
A. Zn B*. Al C. Mg D. Cu
Câu 45 : % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ở Câu 44 là:
A. 50% Al ; 50% Fe; B.53,9% Al; 46,1%Fe; C*. 50,9% Al; 49,1%Fe; D. 45,9% Al; 54,1%Fe
Câu 46: Hồ tan hồn 0,368 gam hỗn hợp Al , Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO3 0,001M. Sau phản ứng thu đợc dung dịch 3 muối . số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 0,54gAl; 1,3g Zn; B. .0,081gAl; 0,26g Zn; C. 0,108gAl; 1,3g Zn; D*.0,108gAl; 0,26g Zn
Câu 47 – 48: Hồ tan hồn tồn 16,2 gam một kim loại bằng dung dịch HNO3 thu đợc 5,6 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp A gồm NO và N2 . Biết tỉ khối của A so với O2 là 0,9. kim loại trên là: A. Zn B*. Al C. Fe D. Cu
Câu 48
Thể tích (lít) dung dịch HNO3 2,5M tối thiểu cần phải lấy là:
A. 0,44; B. 0,16; C. 0,88; D. 0,32
Câu 49- 50: Hồ tan hồn tồn 36,8 gam hỗn hợp bột Fe và Cu bằng dung dịch HNO3 thu đợc 15,68 lít hỗn hợp NO và NO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) . Biết tỉ khối của hỗn hợp khí trên so với H2 là 19,57. khối lợng dung dịch HNO3 42% tối thiểu cần dùng là:
A*. 300gam; B. 200gam; C. 360gam; D. 400gam
Câu 50: Cơ cạn dung dịch sau phản ứng ở trên ở nhiệt độ vừa phải thu đợc hỗn hợp 2 muối khan nặng
123,6 gam. Vậy % khối lợng mỗi kim loại ban đầulà:
A. %Fe = 30,9% .%Cu = 69,1%; B. %Fe = 34,1% .%Cu = 65,9%; C*. %Fe = 30,4% .%Cu = 69,6%; D. %Fe = 35,4% .%Cu = 64,6%
Cho hỗn hợp A gồm kim loại R (hố trị 1) và kim loại X(hố trị 2). Hồ tan 3 gam A vào dung dịch cĩ chứa HNO3 và H2SO4 thu đợc 2,94 gam hỗn hợp B gồm NO2 và khí D, cĩ thể tích là 1,344 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn). lợng muối khan thu dợc là:
a.70,6gam; b.76gam; c. 70gam; d. 7,06 gam
Câu 53
Nếu cho cùng một lợng khí clo lần lợt tác dụng hồn tồn với kim loại R và kim loại X thì lợng kim loại R đã phản ứng gấp 3,375 lần khối lợng của kim loại X. Khối lợng muối clorua của R thu đợc gấp 2,126 lần khối lợng muối clorua của X đã tạo thành. % khối lợng các kim loại trong A là:
a. % Ag = 36%, Cu = 64%; b. % Ag = 32%, Cu = 68%; c. % Ag = 36%, Cu = 64%; d. % Ag = 30%, Cu =70%
Câu 54
Hồ tan hồn tồn 2,16 gam một kim loại cha rõ hố trị bằng dung dịch HNO3 thu đợc 0,672 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) một khí duy nhất chứa 36,36% oxi và 63,64% nitơ.
1-Cơng thức của oxit là:
a. NO; b. N2O; c. N2O4; d. NO2.
2- tên kim loại là: a. Zn b. Al c. Fe d.Cu
Câu 55
Hồ tan hồn tồn 5,31 gam hỗn hợp 3 kim loại đều cĩ hố trị khơng đổi là II vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 . Cơ cạn dung dịch sau phản ứng ở nhiệt độ vừa phải thu đợc 20,19 gam hỗn hợp 3 muối nitrat kim loại khan.
1-Tổng số mol 3 kim loại đã dùng là: a, 0,12 mol; b, 0,10 mol; c. 0,14 mol; d, 0,16 mol 2- thể tích hỗn hợp X (ở điều kiện tiêu chuẩn) cĩ thể biến đổi trong khoảng:
a.1,70 lit < V 5,376 lit; b.1,792 lit < V 5,6 lit; c.1,792 lit < V 3,376 lit; d.1,792 lit < V 5,376 lit
buổi iiI - phần i: đại c ơng kim loại
( hãy Chọn câu trả lời đúng)
Câu 56:
Từ dãy thế điện hĩa, những kết luận nào sau đây đúng:
1. Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động (càng dễ bị oxi hĩa); các ion của kim loại đĩ cĩ tính oxi hĩa càng yếu (càng khĩ bị khử).
2. Kim loại đặt bên trái đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối. 3. Kim loại khơng tác dụng đợc với nớc đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung
dịch muối.
4. Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy đợc hiđro ra khỏi dung dịch axit khơng cĩ tính oxi hố. 5. Chỉ những kim loại đầu dãy mới đẩy đợc hiđro ra khỏi nớc.
A. 1, 2,3, 4 B. 1, 3,4, 5 C. 1, 2, 3, 4, 5 D. 2, 4
Câu 57: Biết Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag↓ Fe3+ + Cu → Fe2+ + Cu2+
Hg2+ cĩ tính oxi lớn hơn Ag+, Ca cĩ tính khử lớn hơn Na.
Sắp xếp tính oxi hố các ion kim loại tăng dần; những sắp xếp nào sau đây đúng:
1. Ca2+/Ca < Na+/Na < Fe2+/Fe <Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg. 2. Na+/Na < Ca2+/Ca < Fe3+/Fe < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Hg2+/Hg < Ag+/Ag. 3. Ca2+/Ca > Na+/Na > Fe2+/Fe > Pb2+/Pb > 2H+/H2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag > Hg2+/Hg.
Đề luyện số 10 lớp 13: Câu 1: Từ dãy thế điện hĩa, những kết luận nào sau đây đúng:
1. Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động (càng dễ bị oxi hĩa); các ion của kim loại đĩ cĩ tính oxi hĩa càng yếu (càng khĩ bị khử).
2. Kim loại đặt bên trái đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối.
3.Kim loại khơng tác dụng đợc với nớc đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối.
4.Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy đợc hiđro ra khỏi dung dịch axit khơng cĩ tính oxi hố. 5.Chỉ những kim loại đầu dãy mới đẩy đợc hiđro ra khỏi nớc.
A. 1, 2,3, 4 B*. 1, 3,4, 5 C. 1, 2, 3, 4, 5 D. 2, 4
Câu 2: Biết Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag↓ Fe3+ + Cu → Fe2+ + Cu2+
Hg2+ cĩ tính oxi lớn hơn Ag+, Ca cĩ tính khử lớn hơn Na.
Sắp xếp tính oxi hố các ion kim loại tăng dần; những sắp xếp nào sau đây đúng:
1.Ca2+/Ca < Na+/Na < Fe2+/Fe <Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg. 2.Na+/Na < Ca2+/Ca < Fe3+/Fe < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Hg2+/Hg < Ag+/Ag. 3.Ca2+/Ca > Na+/Na > Fe2+/Fe > Pb2+/Pb > 2H+/H2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag > Hg2+/Hg.
A*. 1 B. 2 C. 3 D. 1, 2
Câu 3: Các khí A, B khác nhau đợc chứa trong 2 bình. Cả 2 khí đều khơng màu, mùi khĩ chịu và cĩ
khối lợng tổng cộng là 6,8 g. Khi đốt cháy trong khơng khí, A tạo thành 5,4 g H2O và khí C khơng tan trong nớc. Khi đốt cháy trong oxi d khí B tạo thành nớc và khí D. Khí D hịa tan đợc trong nớc và cĩ thể làm mất màu 16 g Br2. Khi cho khí B đi qua dung dịch Pb(NO)2 thu đợc 23,9 g kết tủa đen. Hỗn hợp các khí C và D cân nặng 9,2 g và chiếm thể tích 4,48 lít (ở đktc). các khí ban đầu là:
a*. A: NH3; B: H2S; C: N2 ;D:SO2 b.A: H2S; B: N2 ; C: NH3; D:SO2
c. A: NO2; B: N2 ; C: NH3; D:SO2 d. A: H2S; B: N2 ; C: NO2; D:SO2
Câu 4 : Một hỗn hợp A cĩ khối lợng là 7,2 gam gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau
trong phân nhĩm chính nhĩm II. Hịa tan hết A bằng dung dịch H2SO4 lỗng thu đợc khí B. Cho tồn bộ khí B hấp thụ hết bởi 450 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M (mol/lít) thu đợc 15,76 gam kết tủa.
1. 2 muối cacbonat và phần trăm theo khối lợng của chúng trong A là:
A. %MgCO3 =58,33% ;%CaCO3 = 41,67% ; B. %BeCO3 = 76,67%; %MgCO3 = 23,23% C. %MgCO3 = 76,67%; %CaCO3 = 23,23% D*. Cả 2 đáp án a. hoặc b. 2. Lấy 7,2 gam A và 11,6 gam FeCO3 cho vào bình kín cĩ thể tích khơng đổi là 10 lít (chất rắn cĩ thể tích khơng đáng kể). Cho khơng khí (20% O2 và 80% N2) vào bình ở 27,3oC đến khi áp suất trong bình là 1,232 atm. Nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hồn tồn. Đa nhiệt độ bình về ban đầu thì áp suất là P atm. Giá trị P (atm) là:
A*. P = 1,614 atm hoặc P = 1,663 atm; B. P = 1,563 atm hoặc P = 1,633 atm C. P = 1,614 atm hoặc P = 1,563 atm; D. P = 1,514 atm hoặc P = 1,663 atm 3. Thể tích(ml) dung dịch HCl 4M cần dùng để hịa tan hết hỗn hợp rắn sau khi nung là:
A. 105 hoặc 125 B. 115 hoặc 105 C*. 115 hoặc 125 D. 110 hoặc 120
Câu 5: Nung 11,2 g Fe vào 26 gam Zn với một lợng lu huỳnh cĩ d. Sản phẩm của phản ứng cho tan
hồn tồn trong axit HCl. Khí sinh ra đợc dẫn vào dung dịch CuSO4.
Thể tích dung dịch CuSO4 10% (d = 1,1) cần phải lấy để hấp thụ hết khí sinh ra là (ml): A. 500,6 B. 376,36 C*. 872,72 D. 525,25 .
Câu 6: Cĩ 3 dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 lỗng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là: A. Zn B. Al C*. CaCO3 (Đá phấn) D. Na2CO3
Câu 7: Hồ tan 7,8g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl d. Sau phản ứng, khối lợng dung
dịch axit tăng thêm 7 gam.Khối lợng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là (g):
Câu 8 : Để hồ tan một lợng hỗn hợp gồm Zn và ZnO ngời ta cần phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl
36,5% d = 1,19. Phản ứng làm giải phĩng 0,4 mol khí. Khối lợng hỗn hợp gồm Zn và ZnO đã đem phản ứng là:
A. 21,1 B. 12,5 C. 40,1 D*. 42,2.